山西省忻州市新建路聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市新建路聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—

B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—

D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—參考答案：C2.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略3.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B4.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類(lèi)型中完全符合要求的是A．分解反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．化合反應(yīng)參考答案：D試題分析：原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，化合反應(yīng)符合要求．化合反應(yīng)是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求；故選D．5.已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．H2O(g)===

H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1

參考答案：A略6.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略7.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.35mol/L參考答案：C略9.經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)物A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，再用質(zhì)譜法測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量是46，則可確定A的分子式為（

）A．CH3O

B．C2H6O

C．C2H4O

D．C2H6O2參考答案：B略10.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞b

D．無(wú)法確定參考答案：C物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故紅磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)生成物狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)物能量越低，放出熱量越少。11.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略12.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（

）

A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵參考答案：B略13.用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（

）①該溶液的pH可能增大

②該溶液的pH可能減小

③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤C．只有①③⑤

D．只有①②③④參考答案：A略14.下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：A

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A、HCN為弱電解質(zhì)，amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿(mǎn)足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿(mǎn)足關(guān)系為a≤b；B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．解答：解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿(mǎn)足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿(mǎn)足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正確；C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)定性判斷及有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計(jì)算方法，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．15.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)／

34

78．5

118

77

請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示埔O位置的化學(xué)方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)______B池為_(kāi)_______(2)鋅極為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為

第3頁(yè)（共4頁(yè)）

銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為

石墨棒C1為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變小）了_________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：（16分）(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)原電池__B池為_(kāi)_電解池_

（各1分）(2)鋅極為_(kāi)負(fù)極__極，電極反應(yīng)式為

Zn–2e-==Zn2+

（各1分）銅極為_(kāi)_正極__極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu

（各1分）石墨棒C1為_(kāi)陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_2Cl--2e-_==Cl2↑

（各1分）石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生且電極附近溶液變紅

（2分）(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_變小_（1分）（變大、不變或變?。┝薩0.65（1分）g，CuSO4溶液的質(zhì)量_增加_（2分）（增加、不變或減少）_0.01g（2分）。略18.（16分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為

mol/(L·min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿(mǎn)足關(guān)系式：

；（5）第6分鐘時(shí)，保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和