山西省忻州市段家寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市段家寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略4.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：答案：CD5.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。6.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒變成灰燼，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B試題分析：A、灼燒茶葉，需要的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架等，因此不符合題意，故錯誤；B、用濃硝酸溶解茶葉，并加蒸餾水稀釋，用到的儀器是燒杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合題意，故正確；C、過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒引流、燒杯等，因此不符合題意，故錯誤；D、檢驗Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅說明含有Fe3＋，用到的有試管、KSCN溶液、膠頭滴管，因此不符合題意，故錯誤。7.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B.17%

8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是（

）A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：D9.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出及C.該分子中含有兩種官能團。D.該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B10.以下做法，不符合化學(xué)物質(zhì)使用價值的是

A．福爾馬林浸泡生物標(biāo)本

B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷

C．用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白

D．三聚氰胺作為化工原料參考答案：C11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

參考答案：D【Ks5u解析】A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，不符；B、、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小,可以用勒夏特列原理解釋，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣導(dǎo)致平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，不符；D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動，但體積減小，碘蒸氣的濃度增加，顏色變深；選D。

12.下列事實中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時都會變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略13.下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A14.浙江經(jīng)視“新聞追緝令”欄目曾報道杭州世紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚會導(dǎo)致男性精子畸形、死亡。其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30H30O8B、1mol棉酚最多可與14molH2加成，與6molNaOH反應(yīng)C、在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略15.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實驗要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進行，故C錯誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。(1)

蘇合香醇的分子式為______，它不能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有_______(填數(shù)字序號)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖乙所示。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。丙（C13H18O2）

(2)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_________。(3)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)丙中含有兩個一CH3，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(6)苯環(huán)上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有__________種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________參考答案：略18.（18分）近年來，我國科學(xué)家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：

⑴寫出碳烯的電子式

⑵寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑶碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3個－CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

，反應(yīng)①的類型

；

②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③