山西省忻州市求知中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山西省忻州市求知中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是(

)

A．檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

B．鑒別溶液中是否含有Br-時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04溶液酸化參考答案：B略2.下列除雜操作正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D硬脂酸鈉甘油氯化鈉固體鹽析

參考答案：D略3.．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略4.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：C略5.下列敘述正確的是()A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：D略6.參考答案：C略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略8.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式

。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是

。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.169.(08福建省質(zhì)檢)分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋參考答案：答案：A10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略11.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（）

參考答案：答案：B

12.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略13.(08福建鄞州中學限時訓)在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（

）

XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C再加入HeA的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度

參考答案：答案：A14.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B試題分析：①并不是所有金屬都和水反應，如鐵、銅等金屬，故錯誤；②鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護內(nèi)部鋁被腐蝕，故錯誤；③Fe(OH)3受熱分解成氧化鐵和水，故正確；④AlCl3是共價化合物，而MgCl2是離子化合物，且MgO的熔點高，熔融狀態(tài)下消耗大量的電能，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下氯化鎂得到金屬鎂，故錯誤。15.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是（

）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是

，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式

▲

。（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是

▲

。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

▲

、

▲

、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為

▲

。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影

響如圖1所示，其原因是

▲

。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

▲

，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應

▲

。

參考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。該水解反應是一個放熱反應。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略18.（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H是氧化物且E為黑色固體。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期

族；（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

；（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

；（4）若Y是一種特別常見的物質(zhì)，則其化學式為

，G+HK+Y的離子方程式為

。參考答案：（8分）（1）3（或三）

ⅦA（或七主族）（各1分）；

（2）蒼白色火焰（只要答出這一主要想象即給1分）；

（3）2﹕1（2分）（4）NaHCO3（1分。寫名稱不給分），AlO2—+CO2+2H2O