山西省忻州市第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略2.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C3.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀鹽酸參考答案：C略4.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關說法正確的是A.原子或簡單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯誤；C.H3O+的電子式為，C錯誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，NH4+不能，D錯誤，答案選A。0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無關，據(jù)此計算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．6.地殼中鐵元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鐵早很多年。合理的解釋是()A．銅礦較易還原，鐵礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鐵礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鐵礦埋得深，難開發(fā)D．銅比鐵相對原子質量大參考答案：A7.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A8.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．該反應屬于復分解反應

B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

C．丁物質一定是非金屬單質

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2參考答案：AB9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）

A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略10.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．11.下列物質中，屬于電解質的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略12.1,3,5

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質的量為（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol參考答案：A略13.下列關于Na及其化合物的敘述正確的是：A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵B．足量Cl2、S分別和二份等質量的Na反應，前者得到電子多C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比均為1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑參考答案：C14.下列敘述中正確的是（

）A.陽離子一定含有金屬元素,陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物C.全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質參考答案：D15.某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大?。?/p>

（用離子符號表示）．（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏．W單質能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應的化學方程式：

；W單質泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是．參考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產生白煙．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）X元素的單質為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對大小為：Mg2+＜O2﹣，故答案為：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以單質泄漏時出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產生白煙．18.（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結構示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價）化合物。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為__________________。參考答案：（9分）（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

共價

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%

三、實驗題（共1小題，11分）略19.（12分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素用元素符號或化學式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴寫出①、②兩種元素的名稱：___________、_____________。⑵寫出⑤、⑧兩種元素的符號：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金屬性最強的是

；化學性質最不活潑的是

。（4）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是

，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為