山西省忻州市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬的熔沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C3.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀鹽酸參考答案：C略4.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是A.原子或簡(jiǎn)單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡(jiǎn)單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.H3O+的電子式為，C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯(cuò)誤，答案選A。0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．6.地殼中鐵元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鐵早很多年。合理的解釋是()A．銅礦較易還原，鐵礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鐵礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鐵礦埋得深，難開發(fā)D．銅比鐵相對(duì)原子質(zhì)量大參考答案：A7.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A8.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2參考答案：AB9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略12.1,3,5

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol參考答案：A略13.下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是：A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B．足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑參考答案：C14.下列敘述中正確的是（

）A.陽離子一定含有金屬元素,陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D15.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或?qū)嶒?yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大小：

（用離子符號(hào)表示）．（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是．參考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）X元素的單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)夥肿又泻械I，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對(duì)大小為：Mg2+＜O2﹣，故答案為：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質(zhì)為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．18.（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價(jià)）化合物。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。參考答案：（9分）（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

共價(jià)

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%

三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，11分）略19.（12分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴寫出①、②兩種元素的名稱：___________、_____________。⑵寫出⑤、⑧兩種元素的符號(hào)：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是

；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

。（4）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是

，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為