山西省忻州市繁峙縣繁峙縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市繁峙縣繁峙縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略2..Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略3.(08佛山調(diào)研)下列說法正確的是

（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%參考答案：答案：B4.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略5.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D6.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動參考答案：略7.設阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是()。A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA參考答案：BC略8.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的的相對原子質(zhì)量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略9.已知（a、b分別代表不同的原子或原子團）互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代產(chǎn)物共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.下列化學用語正確的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸銨的電離：

C．H2的燃燒熱為285.8kJ／mol：

D．碳在高溫下還原二氧化硅：參考答案：答案：D11.下列有關的計算分析不正確的是（

）A．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB．將amol硫化亞鐵放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則放出的氣體少于1.5amolC．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3cD．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol參考答案：D【知識點】氧化還原反應

B3【答案解析】D

解析：A、銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，

則3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3

2

1mol

n

n=2/3mol，正確；B、FeS與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應，先發(fā)生反應2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O，后發(fā)生反應FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑，故FeS用完，放出的氣體少于1.5amol，正確；C、根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，amLNO2會生成a/3mLNO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與bmLO2反應的NO為（a/3-c）mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正確；D．銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g·mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關系，3Cu2+～8H+～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應原理的應用，考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性，氮氧化物的有關計算，注意反應的有關化學方程式，化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，如硝酸根在溶液中有氫離子存在時，稀硝酸仍具有強氧化性，綜合性較強，題目難度中等。12.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C13.下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應一步完成)()參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略15.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀；B．如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀，且不溶于酸，故A錯誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，選項C中的溶液pH的判斷為解答的難點，注意離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，探究方案設計如下：

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：

探究一：

用下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是

（填選項）

A．稀硫酸和鋅片

B．稀硝酸和鐵片

C．濃硫酸和鎂片

D．氫氧化鈉溶液和鋁片（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①__一____④

____（填序號）

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣；（3）要確定樣品的組成，實驗過程需進行多次稱量，至少稱量的次數(shù)是 探究二：（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有——，寫出該反應的化學方程式——（5）為了進一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加

則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0mol，則樣品中。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，1molA物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應②的反應條件是

；（3）反應⑤的反應類型是

，反應⑦的反應類型是

；（4）反應③的化學方程式為

；（5）下列關于D的說法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應

B．一定條件下能發(fā)生消去反應

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應（1分），酯化反應或取代反應（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個且正確得1分，多選得0分）。

略18.（2003·上海卷）30.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為；②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1