山西省忻州市誠(chéng)信中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市誠(chéng)信中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6KJ?mol﹣1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．表示燃燒熱時(shí)應(yīng)生成液態(tài)水．B．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時(shí)，A、B溶液濃度不變；D．酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃燒熱時(shí)應(yīng)生成液態(tài)水，而圖中為氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不能表示為燃燒熱，故A錯(cuò)誤．B．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時(shí)，A、B溶液濃度均不變，都沒(méi)有達(dá)到飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學(xué)生的分析能力，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目測(cè)總考查化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強(qiáng)弱比較，注意把握?qǐng)D象曲線變化的意義，把握相關(guān)基本反應(yīng)原理的理解，題目難度中等．2.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

參考答案：答案：B3.參考答案：AC略4.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略5.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）①22gT2O含有電子數(shù)為10NA②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA．A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molT2O含有10mol電子來(lái)分析；②求出0.44gC3H8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10molσ鍵來(lái)分析；③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；④硅晶體中，每個(gè)硅原子與其他的4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si﹣Si數(shù)目；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確；⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量；⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成．【解答】解：①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故①正確；②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個(gè)，故②正確；③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵，故④正確；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦錯(cuò)誤；⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n==0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故⑧正確．故選D．6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗(yàn)，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C7.俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是A．NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)B．生成O3和NO的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同D．NO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因參考答案：A

8.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+參考答案：B略9.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過(guò)量KOH溶液

C．試液

沉淀

D．試液

濾液

A．試液

H2S

過(guò)量KOH溶液

濾液

過(guò)濾

過(guò)濾

濾液

過(guò)濾

CO2

沉淀

B．試液

H2S

濾液

過(guò)濾

過(guò)濾

沉淀

過(guò)濾

適量鹽酸

過(guò)量NH3·H2O

沉淀

濾液

參考答案：B略10.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng)：●過(guò)量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；★過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過(guò)氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過(guò)氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：①酸性條件下的歸中反應(yīng)：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。11.下列說(shuō)法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略12.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然有機(jī)高分子化合物

C．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：A略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C．過(guò)量的過(guò)氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略14.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來(lái)完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略15.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+Cl2SnCl4.Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：物質(zhì)摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-30.2114.1MnO287535(分解)—

某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。（2）D中的試劑為

，目的是

。（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為

（填字母）。（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是

。（5）K中固體物質(zhì)的作用為

。（6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是

。

①關(guān)閉A的活塞②停止F的加熱③停止G的通水。（7）若將B中的固體換成

，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2。（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗

gMnO2為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是

。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）濃硫酸

除去H2O（3）b （4）BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶（5）防止空氣中水分進(jìn)入（6）③ （7）Sn （8）8.70

在K后面加尾氣吸收裝置

（4）由于Sn也可與HCl反應(yīng)生成AnCl2，所以應(yīng)將氯氣中混有的HCl除去，應(yīng)在BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（5）CnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，所以K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入；（6）在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4，因?yàn)槁葰庵泻蠬Cl，所以E中還生成SnCl2，采用蒸餾的方法分離SnCl4和SnCl2，用G裝置冷卻，當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先停止F的加熱，再停止G的通水，答案為：③；（7）Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，若將B中的固體換成Sn，Sn與HCl反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，可制備SnCl2；（8）SnCl4的物質(zhì)的量為13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2質(zhì)量為：0.1mol×87g/mol=8.70g；為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式（2）寫(xiě)出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）寫(xiě)出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入（填寫(xiě)兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．（6）將0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：（1）NH4HS；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）0.1125mol/L．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.分析：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．解答：解：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，（1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS；（2）由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進(jìn)行，常見(jiàn)氧化劑有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4，故答案為：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）標(biāo)況下，4.48LA，即0.2mol，與硝酸的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，則1molA轉(zhuǎn)移8mol電子，應(yīng)被氧化生成硫酸，反應(yīng)的方程式為H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O，故答案為：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）將0.1mol/L100mLH2SO4和0.4mol/L100mLHNO3溶液混合，加入1.92gCu，加熱，待充分反應(yīng)后，n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（Cu）==0.03mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

30.030.06

0.04可知H+不足，應(yīng)完全反應(yīng)，則生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol，c（Cu2+）==0.1125mol/L，故答案為：0.1125mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目突破口為物質(zhì)的性質(zhì)、顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．18.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是

（

）

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰

C．該物質(zhì)與溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)E（）是一種用途廣泛的香料，其合成路線如下圖：已知在堿性條件下，兩個(gè)醛分子能發(fā)生如上反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的分子式為C7H6O2，遇FeCl2溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為

；

（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；

（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是

；

（4）由D直接生成香料E的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；

（5）檢驗(yàn)香料E中含有碳碳雙鍵的方法是

；

（6）寫(xiě)出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（寫(xiě)出一種即可）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；③1molB與2molNaOH溶液反應(yīng)；

④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種參考答案：

略19.（2007·上海卷）A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫(xiě)出該微粒的電子式

（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c

一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物