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從寧夏三年化學(xué)高考題看新課改背景下的化學(xué)高考一、寧夏化學(xué)高考試卷的結(jié)構(gòu)與考點(diǎn)的分布1.試卷結(jié)構(gòu)選擇題非選擇題選做題備注7×6=42分43分A化學(xué)與技術(shù)B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)理綜300分(化學(xué)100分)2、考點(diǎn)的分布、分值、難易度二、從寧夏高考化學(xué)試卷體會(huì)新課改高考化學(xué)卷命題特點(diǎn)1、試題緊扣學(xué)科核心知識(shí)和主干知識(shí),突出主干知識(shí),重點(diǎn)考查雙基,7.(2008)圖標(biāo)所警示的是()A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)10.(2007)若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:411.(2007)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O12、(2009)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO-=3Fe3++2H2O+NO↑9.(2007)下列敘述錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等26.(2007)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):
;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):
。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol,電子電荷為1.60×10-19C)(2008)10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11.(2008寧夏高考)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2
D.E位于元素周期表的IVA族(2007)12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:727.(2009)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為
、
、
、
(填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是
、
(填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為
;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為
。(2008)8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A.①②B.②③C.③④D.②④(2008)9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)(2009)8.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))
A.3種B.4種C.5種D.6種
(2009)9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A.甲苯
B.乙醇C.丙烯D.乙烯(2007)7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5 D.6著重考查了學(xué)生分析理解能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和文字表達(dá)能力等科學(xué)素養(yǎng)。更注重對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力,以及對(duì)圖像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
2.強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查,突出學(xué)科特征,突出考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力(2007)8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.②③(2007)25.(15分)以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品:硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟:①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝;②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣,稱重,將稱量的試樣放入研缽中研細(xì),再放回到坩堝中;③將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;④將步驟③中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重;⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間,放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作,直至兩次稱量結(jié)果不變;⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題:(1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是
;(2)指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正:
;(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是:
;(4)步驟⑤的目的是
;(5)下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是
(填序號(hào))。A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.測(cè)試前試樣已有部分脫水D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時(shí)有晶體濺出(2008)27.(15分)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):方案一:將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)方案二:將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
式滴定管,理由是
;(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
和
;(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì))(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
;②方案二
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
。26.(2009)堿式碳酸銅可表示為:xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
①寫出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為
g,化學(xué)式為
;
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由。
。(2009)10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210(2009)11.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是(2009)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示
、
,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
,理由是
_;
(2)圖中△H=
KJ·mol-1;(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
;
(4)如果反應(yīng)速率V(SO2)為0.05mol·L-1·min-1,則V(O2)=
mol·L-1·min-1、V(SO3)=
mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計(jì)算由S(S)生成3molSO3(g)的△H
(要求計(jì)算過(guò)程)。3、體現(xiàn)新課程關(guān)注社會(huì)生活實(shí)際的理念,凸顯STSE精神
高溫(2007)27.(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?,通過(guò)以下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));(2)該反應(yīng)的氧化劑是
,其還原產(chǎn)物是
;(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
;(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H
零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值
(填“增大”、“減小”或“不變”)(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min),則N2消耗速速率為v(N2)=
mol/(L.min)。(2008)26.(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
、②
、③
、④
、⑤
;(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
;(3)鐵紅的化學(xué)式為
;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅
;氧化銅
。4、體現(xiàn)了新課改理念,注重對(duì)化學(xué)思想的考查,從新的層面對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查。(2008)12.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.9B.16C.20D.2513、(2009寧夏高考)在一定溫度下,反應(yīng)
H2(g)+X2(g)
HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%(2008)25.(14分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
;(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
(填“增大”“減小”或“不變”;)(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=
;(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為
。(2007)13.一定條件下,合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%(2008)13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-15、由于有機(jī)化學(xué)為選做題,所以考查難度較大。
C.[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
; (2)A中的碳原子是否都處于同一平面?
(填“是”或者“不是”);(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
;C的化學(xué)名稱為
;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;④、⑥的反應(yīng)類型依次是
(2008)36.[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%,H4.2%和O58.3%。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式是
;(2)實(shí)驗(yàn)表明:A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下,A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下,A與足量的乙醇反應(yīng)生成B(C12H20O7),B只有兩種官能團(tuán),其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;(4)A失去1分子水后形成化合物C,寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱:①
,②
。(2009)39.A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實(shí)驗(yàn)表明:
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),
與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體結(jié)構(gòu));
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。四、幾點(diǎn)啟示l、認(rèn)真研讀課程標(biāo)準(zhǔn),領(lǐng)會(huì)新課程理念化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)是編寫化學(xué)教科書、化學(xué)教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)、考試命題和教學(xué)評(píng)價(jià)的依據(jù),它包含對(duì)課程理念、課程目標(biāo)、課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、課程實(shí)施、課程條件、課程評(píng)價(jià)以及課程管理等方面的原則性規(guī)定與說(shuō)明,而課程理念是課程標(biāo)準(zhǔn)的靈魂2、積極開展探究教學(xué)積極開展探究教學(xué)是新課標(biāo)高中化學(xué)課程的核心理念,是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)的重要途徑,也是學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)的重要方式。在新課程的高考中,考查學(xué)生的科學(xué)探究能力是重中之重。3、在教學(xué)中關(guān)注社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際讓學(xué)生學(xué)會(huì)從學(xué)科角度解決問(wèn)題關(guān)
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