元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

２８８1818322621018365486118練習(xí)：

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。

第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。

第34號(hào)元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。

第53號(hào)元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。

第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-86=-4第六周期第ⅣA族。

下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）D

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫

3

1119

37

551

1

1

1

2

3

4

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬:鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低思考：如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？

（1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)：（1）鉀與O2的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后迅速熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。（2）鉀與H2O的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)

。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？

鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（請(qǐng)大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力

例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？？１單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度２最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律

瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）密度——（4）熔沸點(diǎn)——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；科學(xué)探究——鹵族元素的性質(zhì)瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？

最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

理論分析思考：如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？（1）與氫氣的反應(yīng)；（2）相互間的置換反應(yīng)；閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2+H2===2HX元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。(2)金屬陽離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？？1、與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度