影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5555

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量總結(jié)回顧有效碰撞理論任何影響有效碰撞幾率的方法都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

沒(méi)足夠的能量沒(méi)合適的取向足夠的能量合適的取向商代牛形銅觥反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因)是化學(xué)反應(yīng)的決定性因素金屬生銹影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、固體表面積、溶劑等。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響回憶：將帶火星的木條放入空氣與純氧中分別有什么現(xiàn)象？汽車在空氣稀薄的地方行駛動(dòng)力不足實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2—2褪色褪色2kMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)間較短濃度大反應(yīng)速率快，濃度小反應(yīng)速率慢反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響微觀解釋【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。2.制Fe(OH)2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe(OH)2被氧化的速率?！咀⒁狻?/p>

反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此，改變它們的量反應(yīng)速率不變。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大，體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。反之反應(yīng)速率減慢【注意】

a.壓強(qiáng)對(duì)固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無(wú)影響b.對(duì)于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小c.壓強(qiáng)變化要使體系(反應(yīng)物或生成物)的濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起反應(yīng)速率變化;否則就不會(huì)引起反應(yīng)速率變化。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低。高溫條件下食物很快變質(zhì)，低溫條件下，食物可儲(chǔ)藏很長(zhǎng)時(shí)間三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2—3高低快慢實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO3=Na2SO4+SO2+S+H2O升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響微觀解釋升高溫度(1)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大（2）分子運(yùn)動(dòng)速率加快碰撞頻率增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快【注意】

（2）科學(xué)研究表明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。N2+3H22NH3高溫高壓催化劑在500℃和1.5×107Pa的壓強(qiáng)下，即使經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年，生成的氨也不會(huì)超過(guò)幾納克（1ng=10-9g）四：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過(guò)氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過(guò)氧化氫中，使過(guò)氧化氫的分解速率快很多，因此過(guò)氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色慢些。請(qǐng)大家看課本23頁(yè)科學(xué)探究催化劑的應(yīng)用從以上科學(xué)探究中三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。實(shí)際生產(chǎn)中，要加快反應(yīng)速率，我們優(yōu)先考慮催化劑因素。能量反應(yīng)過(guò)程E1E2ΔH無(wú)催化反應(yīng)催化反應(yīng)解釋：加入催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高。（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)【注意】（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率（3）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒(méi)變。(4)催化劑有選擇性(5)使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過(guò)程中的能耗。總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌炀毩?xí)：在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI（g）△H＜0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？試說(shuō)明理由。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？試說(shuō)明理由。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率

，理由是

。加快。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。不變，加入N2后，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變。降低加入N2后，要保持壓強(qiáng)不變，就要使容器容積加大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。(4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率

，理由是

。（5）提高起始溫度，反應(yīng)速率

，理由是

。

不變

在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物增加一倍，容器體積增大一倍，反應(yīng)物濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。加快溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加練習(xí)題1、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+O2

=CO2(s)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D

2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。A、D

3、對(duì)于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。A、B4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B練習(xí)5增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD練習(xí)１：下列說(shuō)法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）練習(xí)２：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度