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物質(zhì)的量知識(shí)小結(jié):基準(zhǔn):NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞,不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位:摩爾1、是基本物理量的單位2、量度對(duì)象:具體微觀粒子及其特定組合3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值:12g12C所含原子數(shù)近似值:6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量一、物質(zhì)的量1、1molH2O含有_______個(gè)分子,有________個(gè)氫原子,有________個(gè)O,含有________質(zhì)子,_______個(gè)電子。3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開_________A.0.5molO2B.6.021023個(gè)N2
C.6.021024個(gè)HCl
D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2
4、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同。深化應(yīng)用:6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.021022D>C>B>A0.053.0110222、0.1molNaOH能電離出______個(gè)Na+,______個(gè)OH-一、物質(zhì)的量微觀粒子宏觀質(zhì)量一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子0.012kg16g56g12g相對(duì)原子質(zhì)量165612規(guī)律一:1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位,在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1)、1molNa的質(zhì)量為
。
2molH的質(zhì)量為
。
3molO的質(zhì)量為
。2)、1molH2的質(zhì)量為
。
1molH2O的質(zhì)量為
。
2molH2SO4的質(zhì)量為
。
3molMg2+的質(zhì)量為
。規(guī)律二:1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位,在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三:1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位,在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量總結(jié):1摩爾任何粒子的質(zhì)量,以克為單位,在數(shù)值上等于該粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量若以g·mol-1為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。2、定義式:M=mnn=mMnm=M×3、單位:g·mol-1
kg·mol-1
注意:摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān),與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。二、摩爾質(zhì)量(M)1、1molCa2+的質(zhì)量為
,Ca2+的摩爾質(zhì)量為
。Na2O2的摩爾質(zhì)量為
。
0.5molSO42-的質(zhì)量為
。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩爾質(zhì)量為
,2molH2O的摩爾質(zhì)量為
。1molO含有
個(gè)O,質(zhì)量為
,O原子的摩爾質(zhì)量為
。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1二、摩爾質(zhì)量練習(xí)2、求0.3molH2O的質(zhì)量,其中O原子數(shù)?m(H2O)=n(H2O)M(H2O)×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN(O)=n(O)NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n(H2O)NA×二、摩爾質(zhì)量練習(xí)3、下列說法是否正確:A、6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)
H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1√二、摩爾質(zhì)量練習(xí)n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=
以物質(zhì)的量為橋梁,將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來關(guān)系式應(yīng)用I、求agFe的物質(zhì)的量?Fe原子的個(gè)數(shù)?n(Fe)===m(Fe)M(Fe)ag56g·mol-1a56molN(Fe)NA×=NAn(Fe)=a561、公式套用II、amolH2SO4中含b個(gè)O原子,則NA如何表示?n(O)==N(O)NAbNA4abNA=4abNA=n(H2SO4)=NAN(H2SO4)=bNA41、公式套用III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的是多少?M(Na2CO3)=n(Na2CO3)m(Na2CO3)n(Na+)=n(Na2CO3)2n(CO32-)=n(Na2CO3)11、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO3√1、公式套用2、公式理解n=mM1.n相同,M越大,m越大V、等質(zhì)量下列物質(zhì),所含分子數(shù)最多的是:A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同,M越大,n越小3.M與m,n無關(guān),只決定與物質(zhì)的種類√VI、含相同O原子數(shù)的SO2與SO3,其物質(zhì)的量比和質(zhì)量比分別是多少?SO2=2SO33n(SO2)n(SO3)=32SO2~2SO333×642×80m(SO2)m(SO3)=3×642×80m(SO2)m(SO3)=652、公式理解VII、17.4gK2SO4和
gKNO3含有相同的K+3、關(guān)系式法K2SO4~2KNO311×742×10117417.4=202xx=20.2g依據(jù):1.質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式VIII、將10.6gNa2CO3溶于
g水中所得溶液中Na+與H2O分子個(gè)數(shù)之比為1:1001×106200×
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