-第二章-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第3課時(shí))

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/2/51江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22023/2/52江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫新魔術(shù)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/53江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2SO2+18O2

2SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/54江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫魔術(shù)嗎？三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/55江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/56江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過(guò)光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/57江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(2)特點(diǎn)：雙向性

同時(shí)性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能！三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/58江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體?？赡娣磻?yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學(xué)反應(yīng)的限度高溫2023/2/59江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/510江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2SO2+O22SO3（1）開始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/511江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/512江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/513江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/514江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/515江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/516江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/517江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/518江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/519江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/520江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/521江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5、在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大三、化學(xué)反應(yīng)的限度2023/2/522江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮定向爆破四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制為什么要控制反應(yīng)的條件:對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率，并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率，或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)。對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。2023/2/523江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考與交流從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2023/2/524江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮角色扮演

現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2023/2/525江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2023/2/526江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮歸納盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)