2023年度高二年級(jí)上學(xué)期期中化

第9頁(yè)2023學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期期中化學(xué)模擬題世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)上學(xué)期期中化學(xué)模擬題，希望你喜歡。一、選擇題：(此題共有18題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)54分)1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法，其中正確的選項(xiàng)是①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol/(Ls)②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol/(Ls)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④2.同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，欲使反響速率最大，選擇以下組合中的反響條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④98%的濃硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速參加鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨3.一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，假設(shè)將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.8倍，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大B.m+npC.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.平衡向逆反響方向移動(dòng)4.密閉容器中進(jìn)行反響：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，能說(shuō)明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.(A):(B):(C)=1:2:3D.A的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化5.將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反響到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:①0molS02;②1molS02;③2molS03;④0.3molO2;⑤0.1molSO3;⑥1molO2;A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).②④⑤6.在可逆反響2A+3BxC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)。：起始濃度A為5molL-1、B為3molC的反響速率為0.5molL-1反響開(kāi)始至到達(dá)平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5molL-1,以下關(guān)于此反響的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A.平衡濃度A/B=5:3B.x=2C.B的平衡濃度為1.5molL-1D.A的轉(zhuǎn)化率為20%7.如下圖，反響：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);△H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下(p1p2)，到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：8.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)，△H0。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加少量W，逆反響速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后參加X(jué)，上述反響的△H增大9.以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，根本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧10.25℃時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H2OH++OH-;H0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向水中參加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C.向水中參加少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變11.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸C.加水D.加熱12.在由水電離的c(H+)=10-14molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.K+、Fe2+、SO42-、Mg2+B.Na+、Cl-、NH4+、S2-C.Al3+、Na+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Br-、Cl-13.以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別參加少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小14.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假設(shè)a=4，那么A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.假設(shè)115.25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，那么CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是A.V1=V2B.V1C.V116.以下溶液，一定呈中性的是A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液17.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.假設(shè)△t1=△t2，那么SO2的轉(zhuǎn)化量：a~b段小于b~c段18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如以下圖所示：以下描述正確的選項(xiàng)是A.反響開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反響速率為0.158mol/(Ls)B.反響開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反響開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反響的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)說(shuō)明：①以上為客觀試題局部，請(qǐng)將答案涂在標(biāo)準(zhǔn)答題卡上。②以下為主觀試題局部，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上。卷Ⅱ二、填空題：(共46分)19.(8分)一定溫度下在10L容器中參加5molSO2和3molO2，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反響。(1)生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為mol。(3)平衡時(shí)SO2的濃度是mol/L。20.(10分)現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中(增大、減小、不變)(2)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸，使其恰好中和，寫出反響的離子方程式：所得溶液的pH7(填或=)。(3)假設(shè)向該氨水中參加氫氧化鈉固體，那么該電離平衡向方向移動(dòng)(分子化、離子化)，電離平衡常數(shù)。(增大、減小或不變)21.(10分)水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如以下圖所示：(1)那么25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填A(yù)或B)。(2)95℃時(shí)水的離子積KW=。(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(4)95℃時(shí)，假設(shè)100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(5)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：。22.(10分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般可采用以下反響合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H①下表所列數(shù)據(jù)是該反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012由表中數(shù)據(jù)判斷H0(填、=或)。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min該反響到達(dá)平衡，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，那么用H2表示的5min內(nèi)該反響的反響速率為，此時(shí)的溫度為(從上表中選擇)。③300℃時(shí)，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反響I，達(dá)平衡時(shí)CH3OH(g)的分解率是50%，求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量mol。(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反響生成甲醇。假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中別離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入1molCO和3molH223.影響化學(xué)反響速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反響速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體