2021屆高三新高考化學(xué)核心猜題卷

2新考2021核猜卷化試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12NO16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。截至年12月14日，天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器已在軌飛行144天距離火星約萬(wàn)里，飛行狀態(tài)良好。針天問(wèn)一號(hào)火車不同構(gòu)部件的工作要求，要求所使用的材料具有高強(qiáng)韌性、高尺寸穩(wěn)定性、耐沖擊性等特性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()火車結(jié)構(gòu)采用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料具有高強(qiáng)韌性火車用的熱控材料是新型保溫材——米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.火星車中的衛(wèi)星拋物面天線采的是具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機(jī)高分子材料火車搭載了基于形狀記憶聚物智能復(fù)合材料結(jié)構(gòu)的可展開(kāi)柔性太陽(yáng)能電池系統(tǒng)，太陽(yáng)能電池的主要成分為反應(yīng)

2NH2

3

高壓△

CO

2

2

2

可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()中數(shù)為8的原子：

C

NH

的電子式：C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2

2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列敘正確的()BF和的學(xué)式相似，空間構(gòu)型也相同晶硼金剛石均為原子晶體，因此都具有很高的硬度C.BH和CH中B與C均-價(jià)，因都具有很強(qiáng)的還原性BF和NCl分子中均只有極性鍵，因此都為極性分子3下列事對(duì)應(yīng)的離子方程式中不正確的()用酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO(s)(aq)

CaCO(aq)氫化溶于氫碘酸中：6H3

2FeO22C.木炭與98%濃硫酸反應(yīng)：C4H

2SO

24

△

22向SiO溶中通入過(guò)量制備硅酸凝膠：2

22SiO2CO2HO32

SiO23

3下列裝或操作設(shè)計(jì)合理，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?用裝置分離苯和四氯化碳C.用丙裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去應(yīng)生成烯烴

用裝置證明非金屬性S>C>Si用裝置驗(yàn)證溶解度：AgCl甲基橙分析化學(xué)中是一種常用的酸堿滴定指示劑，但不適合作有機(jī)酸類化合物滴定的指示劑。甲基橙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其子式為HNSO1333能生化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)上的二溴代物有12種分中的所有原子共面

。下列關(guān)于甲基橙的說(shuō)法正確的()科研人提出℃下CeO催合成DMC(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖下。下列說(shuō)法正確的是()A.DMC與量稀HSO溶液完全反應(yīng)生成CHOCOOH和甲改更效的催化劑，可提高DMC的衡率

C.反應(yīng)歷程①②③中，活化能越，反應(yīng)速率越慢向應(yīng)體系中加入少量水蒸氣反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高我國(guó)科家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種1子離子、一種18電子離子。X、、、M為子序數(shù)依次大的短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是()常下X、Y、ZM的質(zhì)均為氣體在鹽，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.XY形的最常見(jiàn)化合物的水溶液顯堿性D.M的化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸我國(guó)化工作者提出一種利用有機(jī)電極）無(wú)機(jī)電極MnO/墨氈），在酸性環(huán)境中可充電的電池其放電時(shí)的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)放時(shí)，/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應(yīng)充時(shí)有機(jī)電極和外接電源的負(fù)極相連C.放電時(shí)，石墨氈電極的電極反應(yīng)式為MnO2

4H

2

2充時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)為4e2

HQ

10.酷酸亞鉻COO

為磚紅色晶體，難溶于冷水，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖，在封閉體系中用金屬鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，二價(jià)鉻與醋酸鈉溶液作用即得醋酸亞鉻。下列說(shuō)法不正確的是()

25225263裝中生氣體的作用是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，且防止生成的Cr2被氧化該驗(yàn)?zāi)艽嬖诘娜秉c(diǎn)是裝置敞開(kāi)體系C.若在鹽酸中用還CrCl制CrCl，將以32

標(biāo)記的

Cl3

溶解在上述CrCl

2的鹽酸溶液中，得到

36ClO和2

Co，明Co2

吸引

的能力比

強(qiáng)實(shí)后期，為使沉淀充分析出分離，應(yīng)采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分有選錯(cuò)的得0分。11.如圖是磷酸、亞磷酸次磷酸的結(jié)構(gòu)，其中磷酸為三元中強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是()磷PO3

4

的電離方程式為H

3

PO

4

4PO、、NaH都酸式鹽4232C.NaHPO溶液呈酸性，是因?yàn)镠PO的電離程度比水解程度大244常下，PO溶液pH>7具有強(qiáng)還原性212.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作A

配制S

溶液

將

固體加入適量NaOH溶，攪拌證明反應(yīng)B

2Fe

3

2Fe度

2

存在限2

將濃度均為0.1的酸鐵溶液和KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后再滴加數(shù)滴溶，振蕩

2222CD

測(cè)定溶液的濃度除去溶液中的雜質(zhì)

用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶滴定溶，用甲基橙作指示劑加入H，加入MgO攪拌、靜置、過(guò)濾13.工業(yè)上利用制備高純時(shí)的副產(chǎn)物S和鐵鎂礦渣（含iO、MgCO及少量O、23）原料，制備二氧化硅和氯化鎂晶體的一種流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)反前通常會(huì)將廢鐵鎂礦渣粉碎，目的是加快反應(yīng)速率，使礦渣反應(yīng)充分與的反應(yīng)為SiCl4HO24C.向溶液2中HO的的是氧化，便于除雜直加熱蒸發(fā)溶液可獲氯化鎂晶體14.硝酸廠的煙氣中含有量的氮氧化物

，將煙氣與H的合氣體通入Ce4

2

與2

4

3

[Ce元名稱為鈰的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()該化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H還x時(shí)過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3總減少過(guò)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2

4

2Ce15.室溫下，向mL鈉R加的酸，混合溶液與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所滴定過(guò)程中沒(méi)有H

逸出)。

下列說(shuō)法正確的)molR溶中：c22水電程度a>b點(diǎn)溶液中：2D.b點(diǎn)液中：c2三、非選擇題：本題共小題，60分16.（分單酸亞鐵晶體O

是一種淺黃色固體，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑、顯影劑及制藥工業(yè)。它難溶于水，不溶于丙酮，熔點(diǎn)為160℃，受熱分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備草酸亞鐵晶體：稱取

NH

4

2

4

2

于200mL燒中加入適量蒸餾水溶2解，再加入mL飽HCO溶，繼續(xù)滴加5滴224

硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰，待有淺黃色固體析出時(shí)，靜置，抽濾，洗滌，晾干。①不斷攪拌的作用是。②制備草酸亞鐵的化學(xué)方程式________________________________________________。③洗滌草酸亞鐵晶體時(shí)，先用水洗，再用丙酮洗滌2~3次原因___________________________________________________________________________。(2)查閱資料獲知：草酸亞鐵晶體℃左右發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物中有HO、CO、三氣體，某化學(xué)興趣小組擬利用如圖裝置驗(yàn)證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，合理的裝可重復(fù)選擇)接順序是A尾吸收。

②下列關(guān)于尾氣吸收的方法正確的。(填序號(hào)通入盛有NaOH溶的燒杯中c.氣口處放置酒精燈，燃燒處理

b.囊收集，再處理通盛濃硫酸的燒杯中③裝置D的名稱________________裝置的作用_。④能證明分解產(chǎn)物中存在CO的象。17.（分為了節(jié)能減排，提高資源的利用率，某探究實(shí)驗(yàn)采用和CO合乙醇燃料。（1采用CO與合成乙醇。已知：2CO(g)4HHO(g)H296.6kJ

HO(g)(g)H41.2kJ

HO(g)

寫(xiě)出由CO和反應(yīng)合成CHCHOH(l)HO(l)的化學(xué)方程式。（2采用二甲醚催化合成乙醇。反應(yīng)①：CHOCH(g)CO(g)CH(g)

反應(yīng)②：CH(g)2H(g)CHCOH(g)

壓強(qiáng)為kPa時(shí)溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖甲所示，eq\o\ac(△,則)（填“>”或<）0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖乙所示。在范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因______________________________________________________________

若壓強(qiáng)為p度為800K時(shí)向2L恒容密閉容器中充1molCH

和發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)到衡，則前2min內(nèi)COOCHK=_________________。

的均速率為，該條件下平衡常數(shù)（3①CO經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：CH(g)2HO(g)反應(yīng)Ⅰ(g)(g)C(g)O(g)反應(yīng)Ⅱ(g)6H(g)為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密容器中充入molCO和molH

，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時(shí)主要選（反應(yīng)”或反Ⅱ）。②化學(xué)反應(yīng)CH(g)

催劑

2CO(g)(g)又CH

催化重整，該反應(yīng)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?？茖W(xué)家對(duì)上述反應(yīng)提出如下反應(yīng)歷程X代表一種或多種中間產(chǎn)物）：第一步：CHCO

X慢應(yīng)；第步：X2CO2H快反應(yīng)則下列表述正確的是______（填序號(hào)）。第步中CH與CO的撞僅部分有效總應(yīng)反應(yīng)速率取決于第一步C.第二步反應(yīng)活化能較低升溫度，第一步反應(yīng)速率減，第二步反應(yīng)速率加快

221212212118.（分某鋁土礦中主要含有Al、、AlO(OH)，含有Fe等質(zhì)。利用拜耳法23323生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)將鋁土礦粉碎后再進(jìn)行堿浸，因_________________________________。與溶反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)濾渣主要成分_，出它的一種用_____________________________(4)加晶的目的是促進(jìn)的出。上述稀釋、結(jié)晶工藝，也可用通入足量的_________________氣的方法來(lái)代替。(5)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒時(shí)最適合用盛放A固的儀器的名稱是。(6)濃縮所得的溶由于吸收了空氣中的而有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)2出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(7)該生產(chǎn)流程能實(shí)_填學(xué)式的環(huán)利用。19.（分）NP、均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)。答下列問(wèn)題：(1)下列狀態(tài)的N原或離子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的____________(填號(hào)，下同)，未成對(duì)電子最多的_________________。

2p

b.1s

4

1s

3、與是同周期中相鄰的元素Si、、的負(fù)性由大到小的順序______________第一電離能由大到小的順序是。(3)吡啶為含N機(jī)物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn

(即ZnEt

2

)反應(yīng)生成有機(jī)化合物，有優(yōu)異的催化性能。

吡啶類化合物A中N原子的雜化類型________________，化合物A易于水，因是_________________。Zn有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中含____________(序)離鍵

配位鍵

C.π鍵

鍵

氫鍵(4)N與屬可形成氮化物，如AlN的胞構(gòu)如圖甲所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①AlN胞中，含有的Al、原子個(gè)數(shù)均________________。②若該氮化鐵的晶胞邊長(zhǎng)為apm，伏加德羅常數(shù)的值為，則該氮化鐵晶體的密度可表示為A________________g。設(shè)氮化鐵的化學(xué)式為N，可替代晶胞中不同位置的Fe，形xy成替型的化學(xué)式是Fe

x

CuN，F(xiàn)eN轉(zhuǎn)為兩種替型產(chǎn)物的能量變化如圖丙所xy示，Cu替代晶胞中的Fe形化學(xué)式為N的化物不穩(wěn)定，則a位表示晶胞中的3填頂點(diǎn)”或“面心”)20.（分祛痰平喘藥東喘()一種常見(jiàn)的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥，某研究小組以間苯二酚、乙酸酐等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)以下路線合成：已知：；②HNO不穩(wěn)定，常用NaNO和HCl的臨時(shí)混溶液代替；2③是一種有機(jī)鹽酸鹽ON、Cl原或離子達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與外還有N和。2請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出化合物D的構(gòu)簡(jiǎn)式。

O

反應(yīng)水解生成物除E

212212(2)下列說(shuō)法不正確的是填號(hào))反A需控制溫度，否則發(fā)生消去反應(yīng)而生成副產(chǎn)物反→C中機(jī)物分子發(fā)生了氧化反應(yīng)化物G最能和3NaOH發(fā)反的子式為CHO

(3)寫(xiě)出→G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)芳香族化合物MF的分異構(gòu)體，寫(xiě)出所有符合下列要求的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②H-NMR圖中有四組峰；③分子中不含過(guò)氧鍵。(5)利用題給信息和條件，用硝基

NO6

和乙酸酐

3

為原料合成另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹)無(wú)機(jī)試劑任選。試寫(xiě)出制備合成的路線圖。參答案一選題答案：解析：本題考查化學(xué)材料在航天航空的應(yīng)用。由題目信息可知，新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由于具有高強(qiáng)韌性等特性用于火星車結(jié)構(gòu)上A正確；納米氣凝膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；石墨纖維中只含有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料C項(xiàng)誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池D項(xiàng)確。答案：解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)。中子數(shù)為碳原子可表示為C，A錯(cuò)誤；6

的電子式應(yīng)為；B誤；氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，錯(cuò)；，正確。

2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案：B解析：BF和NF的空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形A錯(cuò)；晶體硼與金剛石均為原子晶體，因此都具有很高的硬度B正；氫的電負(fù)性大于硼，乙烷中B為價(jià)H為1價(jià)碳的電負(fù)性大于氫，乙烷中C為3，H為1，錯(cuò)；三氟化硼分子構(gòu)型為平面三角形，正、負(fù)

2120電荷重心重合，是非極性分子，三氯化氮分子構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，D錯(cuò)。答案：解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。CaSO為溶物，是難溶物，根據(jù)沉淀的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢的離子方程式為CaSO(s)3

CaCOSO(aq)，A正；4

能與I

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2I

6HO，B確；濃硫酸含水極少，難以電離，該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式錯(cuò)誤；過(guò)量的CO與SiO溶反應(yīng)生成22NaHCO，子方程式為iO2CO2HO332

SiOD正。23答案：解析：進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管A錯(cuò)；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在大理石表面，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行B錯(cuò)；雖然乙醇易揮發(fā)，但是乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以可以通過(guò)溴的四氯化碳溶液的顏色變化證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴正確；過(guò)，銀離子可直接與硫離子生成硫化銀沉淀，并不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，因此不能比較溶解度D錯(cuò)。答案：解析：由甲基橙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲基橙的分子式為CHNNa14

，A項(xiàng)誤。由甲基橙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有苯環(huán)、氮氮雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B項(xiàng)誤。把甲基橙苯環(huán)上的氫原子分為，如圖所示：，環(huán)上的二溴代物中兩個(gè)溴原子的取代位置可以為

AA、ADBB、CCCDDD

，共種，故甲基橙苯環(huán)上的二溴代物有12種C正確。根據(jù)甲烷分子的空間構(gòu)型（正四面體形）可知甲基橙分子中不可能所有原子共面D項(xiàng)誤。答案：解析：DMC為CHOCOOCH，屬于酯類，其在酸性條件下可發(fā)生水解，完全水解產(chǎn)物是甲醇和3CO

，A項(xiàng)誤；改用更高效的催化劑，可以提高反應(yīng)速率和單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，但是不能提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；通常情況下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢項(xiàng)正確；℃下CeO

催化合成DMC的反應(yīng)為2CHCOOCOOCHH，除了生成DMC外332還生成了HO(g)，因此加入少量水蒸氣，平衡逆移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低D項(xiàng)錯(cuò)誤。

32答案：解析：H、N、O、Cl常溫下均為氣體，A正；在該鹽中，、O內(nèi)存在極性共價(jià)2鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價(jià)鍵正；NH的溶液是氨水，溶液顯堿性C正；3M(Cl)的化物對(duì)應(yīng)的水化物有、HClO等，HClO是酸D錯(cuò)。4答案：解析：本題考查可充電電池的工作原理。由工作原理可知，放電時(shí)無(wú)機(jī)電(

MnO/石墨氈)正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有機(jī)電極(為極，發(fā)生氧化反應(yīng)A項(xiàng)確；充電時(shí)，有機(jī)電極作陰極，和外接電源的負(fù)極相連項(xiàng)正確；放電時(shí)，MnO/石墨氈電極上MnO得子轉(zhuǎn)化為Mn

，電極反應(yīng)式為

2H，項(xiàng)正確；由于電解質(zhì)溶液為酸性溶液，充電時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)式為T(mén)O10.答案：C解析：裝置中生H使a中強(qiáng)大于大氣壓，產(chǎn)生的

H

HQ，D項(xiàng)誤?？膳疟M裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化Cr

2

，A項(xiàng)確；裝置空氣相通，可能導(dǎo)致生成的醋酸亞鉻被氧氣氧化B項(xiàng)確；產(chǎn)物為ClO和

O

，說(shuō)明

Cr

吸引

Cl

的能力比

2

強(qiáng)，C項(xiàng)誤；醋酸亞鉻難溶于冷水，實(shí)驗(yàn)后期，為使沉淀充分析出并分離，采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作D項(xiàng)確。二、選擇題11.答案：解析：磷酸為三元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為3

4

HPO、24HPO2

4

H

24

、

24

H

PO

34

，A錯(cuò)；只有羥基氫能電離氫離子，由題圖可知H中只有一個(gè)羥基氫，所以為一元酸，則aHPO是鹽，而不是酸式鹽，B錯(cuò)誤；32HPO

既能水解又能電離，若NaHPO溶液呈酸性則4

的電離程度大于水解程度正確；由B選項(xiàng)可知NaH是正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，故NaHPO溶22pH>7，NaHPO中元素為價(jià)易被氧化，則NaH具強(qiáng)還原性，正。2212.答案：B解析：易解將其溶解在NaOH溶中，可抑制其水解，A正；證明反應(yīng)2Fe

2FeI存在限度，可檢驗(yàn)3不反應(yīng)完全，則應(yīng)該使用硫酸鐵溶液與過(guò)量的2KI溶反應(yīng)B誤；用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶滴定NaHCO溶時(shí)，因生成的CO會(huì)溶于水，故滴定終

24242點(diǎn)溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑正確；加入HO可

氧化為

，然后加入MgO可促進(jìn)

水解，使Fe

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀，再經(jīng)過(guò)濾可除去，D正。13.答案：解析：將廢鐵鎂礦渣粉碎，可增大固體與溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使礦渣反應(yīng)充分，故A項(xiàng)正確根據(jù)流程分析知iCl與水反應(yīng)生成H（或HSiO）HClSiO（444SiO）熱可生成二化硅和水，故B項(xiàng)確；溶液中亞鐵離子生成沉淀時(shí)的pH較，而3鐵離子的較小，向溶液加H的的是氧化Fe，于除雜故項(xiàng)正確；為酸弱2堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解，加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，且生成的HCl揮發(fā)，故直接加熱溶液得不到氯化鎂晶體，項(xiàng)誤。14.答案：解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程的分析。分析轉(zhuǎn)化過(guò)程圖，可知在過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：2

4

3

，在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NOxH

2NxCe2

。由上述分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣中的氮氧化物與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H還，A正確；時(shí)根據(jù)題圖，過(guò)程2Ⅱ中發(fā)生2NO

2HN

，元素化合價(jià)降低，NO為氧化劑，

為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)；過(guò)程Ⅰ發(fā)生2

4

2Ce，程Ⅱ發(fā)生2NOxHx

3

xHOCe，處理2過(guò)程中，3C4不地消耗和生成，所以混合液中C4總不變，錯(cuò)；根據(jù)題圖，過(guò)程Ⅰ發(fā)生HCe2

4

H

Ce

3

，利用得失電子守恒進(jìn)行配平，離子方程式為2

4

3

，正確。15.答案：解析：根據(jù)電荷守恒

，可得質(zhì)子守恒2項(xiàng)錯(cuò)誤；的酸濃度為0.1

mol

，點(diǎn)好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈堿性，說(shuō)明

HR

的水解程度大于電離程度b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)成NaCl和，制水電離，B項(xiàng)正確；水解程度大于電離程度，則c中加入同濃度鹽酸體積是NR溶

22液的倍Na2NaClR，根據(jù)物料守恒知22三、非選擇題16.答案：(1)①防止液體暴沸，使反應(yīng)物分混合1分②

4

2

4

2

OHCO22

4

△

O242

4

2

SOHO或442

4

2

4

2

OHO2

4

△

2NHO（2分2442③除去晶體吸附的雜質(zhì)，減小晶體的溶解損失，丙酮易揮發(fā)，晶體干燥快2分）(2)①→F→E→D（分②bc（）③(球形)干燥管（1分；檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在水蒸氣（1分④裝置B中黑色粉末變紅色，裝置中澄清石灰水變渾濁2分）解析：(1)①不斷攪拌可以使反應(yīng)物之間充分混合充分反應(yīng)，并防止局部過(guò)熱產(chǎn)生暴沸。②制備草酸亞鐵晶體O程式為244

Fe

4

2

OCO222

4

△

O242

4

2

SOHO或442

4

2

4

2

OHO2

4

△

2NHO。2442③由題意知，草酸亞鐵晶體不溶于丙酮，用丙酮洗滌既可除去晶體吸附的雜質(zhì)和水分，又可減小晶體的溶解損失，而且丙酮易揮發(fā)，使晶體干燥快。(2)①應(yīng)先驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，后驗(yàn)證C

，隨后將已經(jīng)驗(yàn)證了的這兩種氣體除盡，剩余的CO氣體用灼熱的氧化銅和澄清石灰水驗(yàn)證，故裝置的連接順序?yàn)锳→F→E→D。②尾氣中的有害成分為，成鹽氧化物不會(huì)被溶液吸收，可以燃燒處理或用氣囊收集，再處理。③裝置D的名稱(球形干燥管，裝置是用無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色的性質(zhì)檢驗(yàn)水蒸氣。④利用B中黑色粉末變紅色，證明CO具還原性；利用F中清石灰水變渾濁來(lái)證明原產(chǎn)物之一是CO

。17.答案：（）(g)6H(g)CHO(1)△H346.2kJ2分）（2＜）

范圍內(nèi)，隨著溫升高，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的?。ǎ?/p>

0.225mol

（2分

180L

（2分

（3①反應(yīng)Ⅰ1分②ABC2分解析：（）(g)與H(g)反生成OH(l)和H的化學(xué)方程式為(g)CHOH(1)3H。將題給反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律可知，由①－③，可得2CO(g)

CHO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)346.2kJ

。（2由圖甲可知，壓強(qiáng)相同，溫度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均減小，eq\o\ac(△,則)。溫度升高，反應(yīng)①和反應(yīng)②中平衡均逆向移動(dòng)，但反應(yīng)②受溫度影響更大，逆向移動(dòng)的程度大，導(dǎo)致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐漸減小。由圖甲可知，壓強(qiáng)為kPa、溫度為800K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，據(jù)已知條件列出反應(yīng)①的三段式：

(g)CO(g)0.5

eq\o\ac(△,c)

mol

0.45

0.45

0.05

0.05

0.45COOCH

2min

，K

ccCHOCH(CO)0.05mol

180L

。（3①?gòu)膱D像可知，該催化劑在較低溫度時(shí)，產(chǎn)物甲烷含量高，因此選擇反應(yīng)Ⅰ。②升高溫度，第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)速率均加快D項(xiàng)誤。18.答案：(1)增大固液接觸面積，加快反速率1分）NaAlOHO（2分22Fe（）；作油漆、涂料的顏料等）CO（1分(5)坩堝（1分NaCOCa(OH)2

2

（）3（2分解析：(1)將鋁土礦粉碎可以增大固體與液體的接面積，加快反應(yīng)速率。(3)經(jīng)上述分析可知，濾渣主要成分是O，它可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料等。

212121212121(4)第一次過(guò)濾所得溶液中含

2

，向含有AlO

2

的溶液中通入CO會(huì)成Al(OH)。(5)焙燒是在坩堝中進(jìn)行的。(6)濃縮所得的溶由于吸收了空氣中的而含有雜質(zhì)，雜是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為

CO2

2

CaCO2NaOH3

。(7)堿浸階段是用氫氧化鈉溶液解鋁土礦，后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。19.答案：(1)cd（1分d）(2)S>P>Si（）（）（）化合物A與分子間可形成氫鍵（）BCD（2分）(4)①6（）②A

（2分頂點(diǎn)1分）解析：本題查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性。(1)電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會(huì)釋放能形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是

4

3

；未成對(duì)電子最多的是1

3

。(2)根據(jù)元