2021屆高考化學(xué)金榜押題卷(適用于新課標(biāo)全國卷Ⅲ地區(qū))

2021屆考化學(xué)金押題卷（用于新課標(biāo)國卷Ⅲ地）一單題新材料發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的)“問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜“陽路燈計劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領(lǐng)雁飛主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料“宮二號”航天器使用的質(zhì)輕、強度高的材料——鈦合金一種形像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該分子的說法正確的是)該機物的分子式為

CH

一代只有兩種C.能使KCrO酸溶液褪色2該子中所有碳原子在同一平內(nèi)設(shè)N為阿伏德羅常數(shù)的值，下列說法正確的()A密容器中2mol和mol在化劑條件下反應(yīng)后分子總數(shù)為N2

AB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%酒精溶液中含H數(shù)目為N

AC.常溫下1L的水中含有NH數(shù)為

A標(biāo)狀況下158gO與反，完全生成NaSO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2222下列圖裝置能達到實驗?zāi)康牡?)

A裝Ⅰ用于硫酸鋇的過濾裝Ⅱ于制備碳酸氫鈉C.在裝置Ⅲ的圓底燒瓶中加苯、粉和溴水，制備溴苯裝Ⅳ用于加熱蒸發(fā)硫酸銅溶制備膽礬下列離方程式不正確的()

2222用水吸收過量的二氧化硫：SO

HSO

向0.5mol

溶液中滴入0.5molBa(OH)溶使SO恰好完全沉淀：2Ba

4OH

Al

2BaSO

2HOC.用足量NaSO溶液除去水中的：4Cl2

O

10H

2SO

將量通苯酚鈉溶液中：CHO

COHCHOHHCO

我國科工作者研制出基于PANa(丙烯酸電解質(zhì)的Zn-氣可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。是一種超強吸水聚合物，可吸收大量ZnKOH溶作為水3和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，示意圖如圖。已知：Zn

4

。下列說法錯誤的)A.PANa是種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離放時負(fù)極反應(yīng)式為Zn4OH

4

C.充電時，陰極附近pH增，陽極附近pH減充時，電路中通過0.4電時，有2.24標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生短周期族元素X、Y、Z、原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族X與Y、與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且與W形的分子中所有原子最外層均滿足電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()原半徑W>Z>Y>X

氣氫物熱穩(wěn)定性Y>Z>WC.元素和W均存在兩種以上的含氧酸元和W在然界中均只能以化合態(tài)存在二填題氫氧化是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生廣氟化鋰、錳酸鋰等，在實驗室模擬用天然型輝石主要成分是

LiAlSi

)生產(chǎn)的種工藝流程如下圖所示：已知：鋰輝石結(jié)構(gòu)致密，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；β型鉀輝石結(jié)構(gòu)比疏松，化學(xué)性質(zhì)比較活潑?；卮鹣铝袉栴}：(1)將鋰輝石進行高溫?zé)Y(jié)、冷卻磨礦、酸浸一系列操作的目的__________________。(2)操作是_。體的主要成分___________________(3)寫出生成固體Ⅱ的主要反應(yīng)的子方程。(4)凈化過濾時加入不能過多，原因是_。(5)操作用0的原因是_；學(xué)生在實驗室中將常溫下100mL14.2%的NaSO溶(密度為1.1g)卻到℃其得到的Na的量222__________________g(2位數(shù))。(已知：在℃時NaSO的溶解度為4.9水。)4二氧化()是一種在空間地理、環(huán)境學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO部性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)檢驗裝置A氣性的方法。(2)實驗過程中觀察到裝置中生黃色渾濁，則置B的現(xiàn)象，證明具。

2(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該置沒有排空氣，而空氣中的O氧性強于SO，因此裝置C中2即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO導(dǎo)的。請你寫出與S液反應(yīng)的化學(xué)方程式222_________________________。②為進一步探究裝置C產(chǎn)渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗。實驗操作及現(xiàn)象見表序號

實驗操作向mL1molS溶中通O2

實驗現(xiàn)象min，溶液才出現(xiàn)渾濁

向10mL1SO

溶液中通

溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下S溶出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是O導(dǎo)的。你認(rèn)為上表驗1反較2慢的原因可能是________________________(4)裝置D的的是探究SO與紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)。2(5)裝置E中生反應(yīng)的離子方程式_________________________。10.含氯消毒劑可以有效殺死冠狀病毒。在298K100時氯氣在1L水可浴解0.09，實驗測得溶于水的有與反。已知HClO的離常數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)將少量CaCO粉加入氯水中溶解，說氯水中含_填子符號)，可以看到的3現(xiàn)象是_______________________。(2)將氯水進行光照時，顏色逐漸去，用化學(xué)原理解釋其原。K、100kPa，氯水中發(fā)生主要反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。(4)在、100kPa時，向新制的飽和氯水中滴加溶，溶液中水電離出的氫離子濃度的對數(shù)水

與滴加溶的體積之間的關(guān)系如圖所示。①點應(yīng)液的

lg水

(已知lg3=0.48)。

44②在點溶液中，存在c因。11.鐵能形成多種化合物如KFe(SCN))O，們在生活、534生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)Fe→Fe2失的是軌電子。O的一電離能由大到小的順序；SCN分子是_填種)，SCN原的雜化軌道類型為

互為等電子體的

O2

2

的結(jié)構(gòu)如圖示，請在

6

的結(jié)構(gòu)示意(圖中相應(yīng)位置補填配體。(4)羰基鐵可用作催化劑。molFe(CO)分子中含鍵的數(shù)目______________________(用的子表示，表阿伏加德羅常數(shù)的值)，σ鍵π鍵數(shù)目之比為AA。晶體是一種磁性材料導(dǎo)電，其晶胞示意圖如下：3①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成填間構(gòu)型空隙。②晶胞的體對角線長為nm，晶的密度_(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)A12.G制備抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)下所示合成路線進行制備：

已知：Ⅰ.

—SO2

ZnH

Ⅱ.回答下列問題：(1)官能團的稱為巰基，—SH直連苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則名稱為_____________________。G分中含氧官能團的名稱。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型C，→。(3)F→G的化學(xué)方程式___________________________。(4)由A到B要意控制反應(yīng)條件，否則得到的C中有多個巰基，如含有三個巰基的硫酚M。則M的結(jié)構(gòu)___________________種；其中核磁共振氫譜有組，且峰面積比為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)參考上述流程，設(shè)計以

為原料合成

的路線其他試劑任選)。

參答答案：解析：本題主要考查化學(xué)材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有選涉及的鈦合金屬于金屬材料。答案：解析：該有機物的分子式為CHA錯；該烴分子中含種種，一氯代物只有一種B4錯誤；該有機物分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，可使KCrO酸溶液褪，正確；該烴22分子的中心碳原子是飽和碳原子，與其相連的4個碳子形成的空間形狀為四面體形，所有碳原子不可能共平面，D錯。答案：B解析：和O的應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底A誤；CHOH中—H數(shù)22為N，54gHO中O—H鍵為6N，正；常溫下，1LpH=12的水中，A2An根據(jù)電荷守恒有n4molC錯誤；NaSO4

SO，NaO過，2完全反應(yīng)時422轉(zhuǎn)移mol子D錯。答案：B解析：過濾時盛BaSO沉的燒杯杯口應(yīng)緊靠在玻璃棒上，漏斗的尖嘴部分應(yīng)緊貼承接液體燒杯內(nèi)壁A錯；將通NH和NaCl的和液中可增大的吸收效果，使生成的32

從溶液中析出來B正；制備溴苯應(yīng)該用液溴，苯和溴水不反應(yīng)C錯；膽礬為含有結(jié)晶水的硫酸銅，由硫酸銅溶液得到膽礬應(yīng)用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，不可直接加熱蒸發(fā)，錯。答案：解析：過量SO與、成HSO，A正；KAl

與Ba(OH)

反應(yīng)恰好使S完全沉淀，反應(yīng)離子方程式為2Ba

4OH

Al

2BaSO

2HOB正確；S能HSSO和H，錯誤；CO與苯酚鈉生成苯酚和碳酸氫鈉D正。答案：A解析：在溶液中電離出聚丙烯酸根離子和Na

，A錯誤；放電時負(fù)極鋅失去電子后結(jié)合生成

4

，負(fù)極反應(yīng)式為

Zn(OH)

，B確；充電時，陰極反

32323232應(yīng)式為Zn(OH)

4

Zn4OH，陰極附近OH濃度增大，增，陽極反應(yīng)式為4OH4e

O，極附近濃度減小，pH減，電路中通過電時，有22標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

O生成，、正。答案：解析：短周期主族元素X與、與W可成XY以及ZW分，且與W形的分子中所有原子最外層均滿足子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可推斷Z為元素，氯元素Y與Z同族，Y為氧元素，X為氫元素。原子半徑A錯；元素非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為HHClHS，B錯；硫元素對應(yīng)的含氧酸有SO、、H

等，氯元素對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO、等正確；硫元素在自然界中有游離態(tài)存在，D錯。答案：(1)將型輝石轉(zhuǎn)化為可溶性鹽(2)過濾；H或iO2

23CO3

3HO2

2Fe(OH)322Al3CO3HO2(4)生成的Al(OH)沉淀會溶解的解度與的差較大4解析：(1)由題給已知“型輝石結(jié)構(gòu)致密，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；型輝石結(jié)構(gòu)比較疏松，化學(xué)性質(zhì)比較活潑”，可知高溫?zé)Y(jié)是將型輝石轉(zhuǎn)變?yōu)樾弯囕x石，β型輝石化學(xué)性質(zhì)活潑，酸浸，轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。(2)操作得到固體Ⅰ和溶液，故實驗操作過程為過濾。由鋰輝石的主要成分分析，素轉(zhuǎn)移到固體Ⅰ中，故固體Ⅰ是SiO或iO。2(3)凈化過濾后溶液中的Al3沒有了，說明它們

CO

在溶液中發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，故生成固體Ⅱ的離子反應(yīng)是3

3HO2

2Fe(OH)322Al3CO332(4)凈化過濾時加入量不能過多，否則生成的Al(OH)沉淀會溶解。

+-2-+-2-(5)操作使SO從LiOH液中析出來，利用了二者溶解度的不同，故采用0的原因是在24此溫度下NaSO的解度與的差較大；常溫下1000mL溶的質(zhì)量是410001100g，NaSO的量是100g14.2%?！娉鯪aSOOx，44其中含NaSO

xg有

156.2gx265.84。104.9g答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣性良好(2)酸性KMnO溶液褪色；還原性(3)①O+2HS②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏的活塞，再點燃裝置D中酒精燈，溶液恢復(fù)原色SO+Br+2HO22

+

+2Br

-

+SO

2-4解析：(1)檢驗裝置A氣性可利用內(nèi)外氣壓差，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A密性良好。(2)裝置B中與性KMnO溶發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO被原為Mn24溶液褪色，體現(xiàn)了SO的原性。

，使得酸性(3)①Na具還原性，具有氧化性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為O+2HS②根據(jù)O、SO氣分別通NaS溶中產(chǎn)生單的時間可知，在該實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：O，NaS溶液出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象是導(dǎo)的。表中實驗1反較慢的原因可能是22

不易溶于水，而S易于水。2(4)裝置D的的是探究O與紅作用是可逆的，實操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液恢復(fù)原色。(5)生成的通裝置E中與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO+Br+2H+SO。22410.答案：；酸鈣粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣體，氯水黃綠色變淺

(2)在氯水中存在ClO2

H

Cl

HClO，水進行光照時解，c減，使上述平衡正向移動

(4)①

②b；溶液的pH=7溶質(zhì)為、HClO和，合電荷守恒得出NaClO，溶液顯堿，結(jié)合電荷守恒得出，解析：(1)在氯水中存在HOH2

Cl

HClO，

3

粉末能與氯水中的H

反應(yīng)，粉末逐漸溶解，并產(chǎn)生CO氣，平衡正向移動，使Cl濃減小，溶液色變淺。2(2)在氯水中存在ClOH2

Cl

HClO，水進行光照時解，濃度減小，使上述平衡正向移動，故氯水顏色逐漸褪去。(3)氯水中發(fā)生的主要反應(yīng)為HOH2

Cl

HClO，題干信、kPa時，氯氣在L水可溶解0.09mol，溶于的

2

有與水反應(yīng)，則溶液中cc(HClO)平衡常數(shù)

cc

0.030.06

。(4)①點應(yīng)溶液中的c的離HClO的離常數(shù)小，電離忽略，故有pHclg

。②b點液的pH=7溶液的溶質(zhì)為NaClHClO和NaClO，結(jié)合電荷守恒得出NaClO溶的pH>7，11.答案：；CO(其他合理答案也；spN；1:1A

3423334233216963(5)①正四面體②aA2解析：(1)金屬原子失去子時先失最外層電子，基態(tài)Fe核外電子排布式為[Ar]3d失去的是4s軌電子。Fe

，故→(2)同周期主族元素，從左到右，一電離能呈逐漸增大的趨勢，但的道上為半充滿狀態(tài)，