第一講 物質的組成、性質和分類及膠體

天然寶石

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天然有機寶石

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第1講物質的組成、性質、分類及膠體1．元素、物質及微粒間的關系

元素

離子

原子一物質的組成二、物質的分類定義：分類是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。目的：使知識系統(tǒng)化，便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從而方便查找及應用。分類要有一定的標準,標準不同,分類不同1．分類方法(1)交叉分類法：利用交叉分類法對下列物質分類，在物質與物質類別之間連線。(2)樹狀分類法：請把下列物質的序號填寫到下圖的括號中。①硫黃②HClO③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥氧化鈉考點一考點二考點三考點四真題巧妙發(fā)掘物質純凈物混合物（分散系）單質化合物2.物質的具體分類：元素性質金屬單質非金屬單質性質酸、堿、鹽、氧化物等組成和結構離子化合物和共價化合物導電性電解質和非電解質得失電子氧化劑和還原劑粒子大小溶液、膠體、濁液（1）常見無機化合物的分類無機化合物酸堿鹽氫化物氧化物鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2（2）鹽的其他分類法……強酸弱堿鹽據(jù)陰陽離子的強弱分強酸強堿鹽弱酸強堿鹽(NH4)2CO3NaHCO3、KHCO3FeCl2弱酸弱堿鹽NaCl（3）氧化物的分類題組一物質分類正確與否的判斷1．如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(

)A．重金屬離子可導致蛋白質變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：SO2屬于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO屬于不成鹽氧化物。C

過氧化物

不成鹽氧化物鹽酸性氧化物D3．下列有關物質的分類或歸類中正確的是(

)A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯D．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4單質

混合物硅酸鈉的水溶液,混合物合成高分子化合物

D3.物質類別之間的轉化題組三（P25)6．鹽是一種常見的物質，下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是(

)①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部解析：金屬單質與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽；非金屬單質和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應生成鹽。D【高考還可以這樣考】

(1)若X為N2，Y為NH3，Z為NO，能否滿足題圖中的轉化關系？K、Na、Ca、BaC、S、P1．物質的性質物理性質化學性質概念物質不經化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質實例可由感官直接感知的：顏色、狀態(tài)、光澤、晶形、揮發(fā)性、氣味等需用儀器測知的：密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導電性、傳熱性、延展性等氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性等三.物質的性質與變化2．物理變化和化學變化四、分散系及其分類1、分散系、分散質、分散劑有關概念（1）按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分2、分類：（2）當分散劑是水或其它液體時，按照分散質粒子的大小，分散系通常有三種類型（高中階段分散劑大多是水或其他液體）9種分散系溶液膠體濁液（﹤1nm）（介于1～100nm）（﹥100nm）注：1nm＝10-9m分散系:把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫做分散系。分散質:被分散的物質(可以是固體、液體、氣體)。分散劑:起容納分散質作用的物質(可以是氣體、液體、固體)。分散系溶液膠體濁液分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子的集合體巨大數(shù)目分子的集合體分散質粒子直徑小于1nm100nm大于100nm3、三種分散系的比較：性質外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀1．膠體的性質及應用(1)丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到___________，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。

光亮的通路(2)聚沉

加入電解質溶液

帶相反電荷的膠體粒子加熱或攪拌③應用：如制作豆腐，明礬凈水，三角洲的形成等使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。②方法：①概念：一般說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子,膠粒帶負電.

1．正電：一般來說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷,如Fe(OH)3,Al(OH)3,Fe2O3,2.負電：非金屬氧化物,非金屬硫化物,金屬硫化物,非金屬含氧酸的膠體粒子帶負電荷,如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3（另外土壤膠粒子也帶負電）

3．不帶電：像淀粉溶液,聚乙二醇膠體.

4．膠體粒子可以帶電荷,但整個膠體呈電中性

(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作________移動的現(xiàn)象，此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。定向2．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入________________，繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為飽和FeCl3溶液

紅褐色注意事項：能否用稀FeCl3溶液？能否用自來水？能否長時間加熱？制備Fe(OH)3膠體的四個易錯提醒1．不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質會使膠體發(fā)生聚沉，應用蒸餾水。2．FeCl3不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉。3．不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。4．書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應注明“膠體”二字。向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸的實驗現(xiàn)象有哪些？

向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，之后沉淀又逐漸溶解成黃色溶液。3．下列關于膠體的判斷正確的是(

)A．膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定B．氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質區(qū)別是后者中分散質粒子的直徑較大C．納米級的氧化鐵與水組成的分散系可以產生丁達爾效應D．氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體解析：溶液是最穩(wěn)定的分散系，A項錯誤；膠體分散質粒子的直徑大于溶液分散質的，B項錯誤；納米級的氧化鐵粒子的直徑在1～100nm之間，溶于水能形成膠體，C項正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，D項錯誤。C解析：溶液中溶質粒子不停地做無規(guī)則運動，A錯誤；溶液中若含有陰、陽離子，通直流電后向兩極移動，膠體同其他分散系一樣，整體呈電中性，膠體粒子帶正(或負)電荷，必然有其他粒子帶負(或正)電荷，通直流電后膠粒和其他粒子分別向兩極運動，B錯誤；解析：一束光通過溶液無現(xiàn)象，通過膠體(蛋白質溶液屬于膠體)可出現(xiàn)一條光亮的“通路”，即產生丁達爾效應，C正確；向Fe(OH)3膠體中滴入電解質溶液(稀硫酸)，硫酸中存在H＋和SO42-，一方面SO42-的負電荷中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，膠體發(fā)生聚沉，另一方面Fe(OH)3是一種堿，可與H＋反應，故隨著稀硫酸的加入，沉淀又會溶解，D錯誤。C

膠體的應用(1)工農業(yè)生產中，有許多重要材料與現(xiàn)象都在某種程度上與膠體有關。如土壤保肥、涂料的制造、工業(yè)靜電除塵等。(2)醫(yī)學上，越來越多地利用膠體來檢驗或治療疾病，如血液透析、血清紙上電泳等。(3)國防工業(yè)上的火藥、炸藥，冶金工業(yè)上的選礦等都會用到膠體的知識。(4)在日常生活中，也會經常接觸并應用到膠體的知識，如制豆腐、明礬凈水，工業(yè)制肥皂；解釋不同品牌的墨水不能混用、在江河入?？谛纬缮持薜取?/p>

不能3．膠體的提純滲析：由于膠粒較大，________透過半透膜，而離子、小分子較小，可透過半透膜，用此法將膠體提純?！菊n堂練習】(2014·遼寧五校聯(lián)考)某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(

)A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產生丁達爾效應解析因膠體可透過濾紙而固體不能