第二節(jié)常見的酸和堿(硫酸)

第二節(jié)常見的酸和堿人民網(wǎng)·天津視窗4月16日訊昨天凌晨，司機(jī)劉某駕駛著車牌號為浙HA0790的槽罐車，運(yùn)載7噸濃鹽酸由衢州運(yùn)往溫州。凌晨3：30，當(dāng)車行駛到金麗溫高速溫州方向110公里時，發(fā)動機(jī)突然發(fā)生爆炸，導(dǎo)致方向失控撞上了右側(cè)護(hù)欄。凌晨4：00，麗水市蓮都區(qū)消防大隊的消防官兵率先趕到了現(xiàn)場。在事故發(fā)生地點，附近百余米的范圍內(nèi)被一股白煙籠罩，空氣中彌漫著一股十分嗆人的氣味。消防官兵立即用高壓水槍對地面的鹽酸進(jìn)行沖刷、稀釋。

HCl無色液體刺激性比水大瓶口有白霧變小

濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味（氣體聞法）密度（與水比較）敞開（瓶口）的現(xiàn)象質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化其它一、濃鹽酸的物理性質(zhì)變小硫酸活動與探究

比較一下濃硫酸與水的密度大小觀察濃硫酸的狀態(tài)、顏色打開瓶蓋,觀察發(fā)生的現(xiàn)象聞一聞是否有氣味濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味（氣體聞法）密度（與水比較）敞開（瓶口）的現(xiàn)象質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化其它H2SO4無色粘稠液體無比水大無變大一、濃硫酸的物理性質(zhì)變小無揮發(fā)性觀察與思考濃硫酸有哪些特性？吸水性：脫水性強(qiáng)氧化性（強(qiáng)腐蝕性）干燥劑濃硫酸（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭（脫水性）硫酸的特性（3）濃硫酸易溶于水，但溶于水時會放出大量的熱。問題還有哪些物質(zhì)在溶于水時會放出熱量?[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、硫酸與酸堿指示劑反應(yīng)石蕊試液酚酞試液稀硫酸

紅色不變色2、硫酸與金屬反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn)象反應(yīng)方程式Mg條放入稀硫酸中Zn粒放入稀硫酸中Cu片放入稀硫酸中由上述實驗?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論？非常劇烈，產(chǎn)生大量氣泡、放出熱量比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡、放出熱量無現(xiàn)象Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、Mg、Zn、Cu三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的順序是:Mg>Zn>Cu結(jié)論1、Mg和Zn能置換出酸中的氫，而銅不能在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換發(fā)應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵銹消失溶液變成棕黃色固體消失溶液變成藍(lán)色有氣泡生成，固體減少Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4

+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O3.稀硫酸與鐵銹反應(yīng)（金屬氧化物）5.稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)（堿）4.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)（某些鹽硫酸與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)[如Cu(OH)2]與碳酸鹽反應(yīng)小結(jié)：三、硫酸的用途談?wù)勀闼赖牧蛩岬挠猛救?鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

硫酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。世界上產(chǎn)量最大、用途最廣泛的酸-----硫酸三、硝酸

濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味（氣體聞法）密度（與水比較）敞開（瓶口）的現(xiàn)象質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化其它無色顏色刺激性比水大瓶口有白霧變小一、硝酸的物理性質(zhì)HNO3有揮發(fā)性（1）硝酸與酸堿指示劑反應(yīng)（2）