高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

高三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1一.高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則把握以下七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則,就可以正確解答試驗(yàn)程序推斷題.Cl2試驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置挨次是:放好鐵架臺(tái)用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器.MnO2入時(shí)損壞燒瓶.總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中.后在分液漏斗中緩慢參加.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則.二.高中化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些試驗(yàn)需要溫度計(jì)測(cè)反響混合物的溫度:這種類(lèi)型的試驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間.①測(cè)物質(zhì)溶解度.②試驗(yàn)室制乙烯.測(cè)蒸氣的溫度:這種類(lèi)型的試驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度一樣,所以只要測(cè)蒸氣的溫度.①試驗(yàn)室蒸餾石油.②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn).利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中.①溫度對(duì)反響速率影響的反響.②苯的硝化反響.三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的試驗(yàn):KMnO4制乙炔和收集NH3KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防NH3四.常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的_種方法結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大.乙醇中(水):參加制的CaO吸取大局部水再蒸餾.過(guò)濾法:溶與不溶.升華法:SiO2(I2).CCl4I2I2.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3吸取法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必需被藥品吸取:N2(O2):O2.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分別,加藥品變得簡(jiǎn)潔分別,然后再?gòu)?fù)原回NaOHAl(OH)3Fe(OH)3,再加NaAlO2A1(OH)3._.紙上層析(不作要求)五.常用的去除雜質(zhì)的方法_種雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可參加氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚Na2CO3NaHCO3吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸.分反響后,過(guò)濾除去不溶物,到達(dá)目的.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可承受此法.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可承受此法.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可承受屢次蒸餾的方法.和水分別.滲析法:欲除去膠體中的離子,可承受此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子._.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可承受以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用.六.化學(xué)試驗(yàn)根本操作中的不_例能?chē)L結(jié)晶的味道.做完試驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉.鉀等例外).取用液體藥品時(shí),把瓶塞翻開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里.假設(shè)皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去,再用水沖洗;假設(shè)眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不行用手揉眼,應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理.稱(chēng)量藥品時(shí),不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿.用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁).向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心._1/3._.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)._.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取._得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免裂開(kāi)._.過(guò)濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液._瓶.高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2注:〝金屬性〞與〝金屬活動(dòng)性〞并非同一概念,兩者有時(shí)表示為不全都,如CuZn:金屬性是:CuZn,而金屬活動(dòng)性是:ZnCu.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度.一般狀況下,與水反響越簡(jiǎn)潔.越猛烈,其金屬性越強(qiáng).常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度.一般狀況下,與酸反響越簡(jiǎn)潔.越猛烈,其金屬性越強(qiáng).依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱.堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng).依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響.一般是活潑金屬置換不活潑金屬.但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時(shí),通常是先與水反響生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響.依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表(極少數(shù)例外).依據(jù)元素周期表.同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性漸漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性漸漸增加.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng).做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子,氧化性)挨次.優(yōu)先放電的陽(yáng)離子,其元素的金屬性弱.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng).高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)3一.物理性質(zhì)有色氣體:F2(淡黃綠色).Cl2(黃綠色).Br2(g)(紅棕色).I2(g)(色).NO2(紅棕色).O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體.其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表.:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭雞:H2S.熔沸點(diǎn).狀態(tài):①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大.NH3.H2O.HF4④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不肯定.⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力.⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2.Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常溫H2O.H2O2.硫酸._.⑦同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低.同分異構(gòu)體之間:正異,鄰間對(duì).⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì).干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻1_度左右即可升華.:NH3.Cl2,NH3溶解性:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗(yàn)的氣體:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的氣體:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.極易溶于水的氣體尾氣吸取時(shí)要用防倒吸裝置.②溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大.④硫與白磷皆易溶于二硫化碳.65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑.⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨.NaCl),極少數(shù)隨溫度上升而變小[如.氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大.密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大.②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小打算.機(jī)物密度大于水.④鈉的密度小于水,大于酒精.苯.一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)肯定都是金屬?不肯定:石墨有此性質(zhì),但二.構(gòu)造半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外).②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑.③電子層構(gòu)造一樣的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小.化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子.O.F8.C.Cl.S.N.O.④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零.能依據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式),并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià).分子構(gòu)造表示方法8②把握以下分子的空間構(gòu)造:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.鍵的極性與分子的極性①把握化學(xué)鍵.離子鍵.共價(jià)鍵.極性共價(jià)鍵.非極性共價(jià)鍵.分子間作用力.氫鍵的概念.②把握四種晶體與化學(xué)鍵.范德華力的關(guān)系.③把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系.④兩個(gè)不同原子組成的分子肯定是極性分子.⑤常見(jiàn)的非極性分子:CO2.SO3.PCl3.CH4.CCl4.C2H4.C2H2.C6H6屬單質(zhì).三.根本概念區(qū)分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團(tuán).取代基的概念.正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng).符號(hào).離子符號(hào),包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有氣體元素.1～_號(hào)Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要轉(zhuǎn)變.常見(jiàn)的物理變化:蒸餾.分餾.焰色反響.膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象.電泳.膠體的分散.滲析.布朗運(yùn)動(dòng)).吸附.蛋白質(zhì)的鹽析.蒸發(fā).分別.萃取分液.溶解除雜(酒精溶解碘)等.常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合.分解.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.蛋白質(zhì)變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風(fēng)化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反響.同素異形體相互轉(zhuǎn)化.堿去油污.明礬凈水.結(jié)晶水合物失水.濃硫酸脫水等.(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,枯燥氣體為物理變化)理解原子量(相對(duì)原子量).分子量(相對(duì)分子量).摩爾質(zhì)量.質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系..H2D2純潔物.混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高分(O2O3).C5H_等.把握化學(xué)反響分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反響:從物質(zhì)的組成形式:化合反響.分解反響.置換反響.復(fù)分解反響.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒:離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)展程度和方向:可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應(yīng):吸熱反響或放熱反響同素異形體肯定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同.化學(xué)性質(zhì)根本一樣.紅磷和白磷.O2O3.金剛石和石墨及C60,H2D2形體,H2O和D2O也不是同素異形體.同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化復(fù)原反響.同位素肯定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同.化學(xué)性質(zhì)根本一樣.同系物.同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系.HNO3.HClO).復(fù)原性酸(H2S.H2SO3)._氧化物(Al2O3)._氫氧化物[Al(OH)3].過(guò)氧化物(Na2O2).酸式鹽(NaHCO3.NaHSO4)_.)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3):H2SO3.H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3_義為酸性氧化物_氧化物或_SiO2HF/NaOHHCOO-COOH-_.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不肯定都是共價(jià)化合物,分子晶體很多是單質(zhì)_.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比_.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí) ,均為_(kāi)-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白質(zhì)._.苯酚鈉.明礬.Al2S3.Mg3N2.CaC2等肯定條件下皆能發(fā)生水解反響NaO-2:1;Si.O_pHCu.Cl26_NaAl.在室溫(_C)時(shí)溶解度在_110._克的難溶.膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S能形成氫鍵的物質(zhì):H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.PH5.6取代反響包括:鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反響等膠體的聚沉方法:(1)參加電解質(zhì);(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱.常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆?jié){.粥等;氣溶膠:霧.云.煙等;固溶膠:有色玻璃.煙水晶等.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,_.4mol/L.碳水化合物不肯定是糖類(lèi),如甲醛.高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)4氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)高錳酸鉀熱分解過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)電解水氧化汞熱分解濃硝酸分解次氯酸分解(光)氟與水置換反響過(guò)氧化鈉與水反響(_).光合作用以上1_31.2法.工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分別液態(tài)空氣.有氧氣生成的分解反響的化學(xué)方程式水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2+O2):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2=MnO2=2H2O+O2加熱氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)5一.傳統(tǒng)文化中的化學(xué)學(xué)問(wèn)的考察角度傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反響類(lèi)型.如成語(yǔ)〝火上澆油〞(主要是化學(xué)變化).〝百煉成鋼〞(主要是化學(xué)變化),古詩(shī)詞〝千錘萬(wàn)鑿出深山〞(主要是物理變化)等.傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成.如>中〝以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也〞,〝硝KNO3;如>中〝高奴縣有洧水可燃〞,〝洧水〞的主要成分是石油等.傳統(tǒng)文化中的試驗(yàn)操作.如>中對(duì)精制砒霜過(guò)程的表達(dá):〝取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂分散累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之.〞涉及的操作方法是升華;如明代>記載燒酒的制造工藝,涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪>中〝青蒿一握,以水二升漬,絞取汁〞操作中〝漬〞和〝絞〞分別表示煮沸.浸取.過(guò)濾等.傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途.如清代>中有關(guān)〝強(qiáng)水〞(硝酸)性質(zhì)的描述;Cu2(OH)2CO3二.解答傳統(tǒng)文化中的化學(xué)學(xué)問(wèn)問(wèn)題的方法讀題:讀懂題中文言文所描述的物