鹽溶液的酸堿性

鹽類的水解

以水的電離平衡為基礎,說明HCl、NaOH

的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？請思考原因：HCl溶液中：c(H+)>c(OH+)

NaOH溶液中：c(OH+)>c(H+)Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！?Na++CO32-→2NH4++SO42-→Ba2++2Cl-思考:什么是鹽?酸+堿鹽+水強酸強酸弱酸弱酸強堿弱堿強堿弱堿強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]思考:鹽是怎樣生成呢?測試對象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3NH4Cl

Al2(SO4)3NaCl

KNO3堿性酸性中性鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽思考:酸有酸性,堿有堿性,那鹽的酸堿性如何?鹽溶液的酸堿性.RM【質疑1】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？

【質疑2】OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質的量濃度總是相等的，即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？

【質疑3】鹽溶液中有哪些離子?這些離子間是否發(fā)生了反應？具有什么樣條件時,離子間才能反應，反應造成的結果是什么？

想一想2.CH3COONa是什么類型的電解質?3.它在水中以什么形式存在？4.其水溶液中存在哪些微粒？5.這些微粒能相互反應嗎？6.若反應，結果怎么樣？1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應得到的鹽?1、醋酸鈉在溶液中的變化:H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_鹽類水解\CH3C00Na.SWF

NH4Cl→NH4++Cl-

2、氯化銨在溶液中的變化:H2OOH－_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

鹽類水解\NH4Cl.SWF一、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。水解的條件：生成弱電解質。水解的實質：破壞了水的電離平衡。水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解鹽類水解是中和反應的逆反應鹽類水解程度一般都很小二、對鹽類水解的理解水解反應方程式:要用“”,不用“↓”“↑”多元強堿弱酸鹽的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來自于第一步水解.1.兩步水解程度是否相同?思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸鈉的水解NaCO3.swf類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質溶液的酸堿性強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONa

強酸強堿鹽NaCl

弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷※有弱則水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強呈誰性，同強呈中性三、鹽類水解的規(guī)律課堂練習：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_四、影響鹽類水解的因素NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

１．內因：鹽本身的性質---------越弱越水解２．外因1）溫度:2）濃度:3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解：升高溫度,鹽水解程度增大.濃度越稀,鹽水解程度越大.五、鹽類水解的應用1、判斷溶液的酸堿性及溶液的酸堿性的強弱

Na2CO3、NaAc溶液顯————性，———的————性強。同理AlCl3、CuCl2溶液顯什么性?

Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強？越弱越水解，酸堿越弱水解程度越大對應的酸堿性就越強練習．請把下列等物質的量濃度的溶液按pH減小的順序排列

Ba(OH)2、NaNO3；NaOH

、NH3·H2O

、Na2CO3、

H2SO4；AlCl3；HCl.NaHCO3、HAC例、等物質的量濃度的下列溶液：①H2SO4②HCl③CH3COOH④NaOH⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦NH4Cl⑧NH3·H2O,pH由小到大的順序為：__________________________________①>②>③>⑦>⑤>⑥>⑧>④2、判斷溶液中離子濃度的大小。例.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：Cl

_

＞

NH4+

＞

H+

＞

OH_練習（1）、寫出NH4NO3溶液中有哪些離比較它們的大小（2）、寫出Na2CO3溶液中有哪些離比較它們的大?。?）、寫出(NH4)2SO4溶液中有哪些離比較它們的大小

3、雙水解的應用—泡沫滅火器的原理。泡沫滅火器內玻璃桶內盛硫酸鋁溶液、鐵桶內盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內，把碳酸氫鈉放在鐵桶內？雙水解反應：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和HCO3-在溶液中為什么不能共存。

4、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。離子的共存要考慮鹽類的雙水解，如Al3+和CO32-(HCO3-),Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。

5、在實際生產和生活中的運用。（1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時要抑制水解以防止渾濁。問：①為什么配制AlCl3溶液時要加入適量的鹽酸？②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸發(fā)結晶：若希望通過蒸發(fā)結晶來得到溶質晶體，則要考慮水解因素。問：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？

(3)、用鹽溶液來代替酸堿例如：“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。問：制Al(OH)3時沒有氨水可用什么溶液來代替？問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？寫出相應的方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2（4）化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？（5）明礬能夠用來凈水的原理例析:例1:PH=5的NH4Cl溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L上升到_____mol/L練1:PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L下降到_____mol/L例2.下列方程式中屬于鹽的水解離子方程式的是

A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O

B.NH3+H2ONH4++OH-C.Al3++3H2OAl(OH)

3+3H+

D.HS-+H2OH3O++S2-例3.物質的量濃度相同的三種鹽:NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的是__________.例4.相同溫度相同物質的量濃度的幾種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaClO

其溶液的PH值由小到大的順序是___________________例5.PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設由水電離產生的OH-離子濃度分別為mmol/L和nmol/L,則m和n的關系是Am>nBm=10-4nCn=10-4mDn=m

例6.已知一種C(H+)=10-3mol/L的酸和一種C(OH-)=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是:A濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D生成了一種強酸弱堿鹽例7.常溫時，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當溶液的PH=7時，則:A醋酸與氫氧化鈉等物質的量混合B醋酸過量

C氫氧化鈉過量DC(H+=C(OH-)1、在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向