312金屬的化學(xué)性質(zhì)

課前預(yù)習(xí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）一．相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1．金屬與氧氣反應(yīng)可否必然要加熱？舉例說明：2．鎂、鋁屬爽朗金屬，但生活中有好多鎂、鋁制品，為什么？二．預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)會(huì)有什么現(xiàn)象呢？2）鎂、鋁表面的氧化膜是如何形成的？其合用價(jià)值如何？而鐵等金屬形成的氧化膜為什么沒有這種作用？3）寫出鋁與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移情況。4）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。2．金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與冷、熱水可否反應(yīng)？與水蒸氣可否反應(yīng)？若反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

課堂互動(dòng)

一．學(xué)習(xí)目標(biāo)1．依照生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，掌握鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。2、認(rèn)識(shí)鋁的化學(xué)性質(zhì)上的兩性特色。3、注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的談?wù)?、培養(yǎng)觀察和解析問題的能力。二．學(xué)習(xí)過程1．鈉、鎂、鋁、鐵、銅的金屬性的強(qiáng)弱1）鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)（2）鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應(yīng)與冷水激烈反應(yīng)的金屬是與冷水反應(yīng)不明顯，與熱水反應(yīng)明顯的金屬是與冷水不反應(yīng)，與熱水稍微反應(yīng)的金屬是，與冷水、熱水都不反應(yīng)，只與水蒸汽反應(yīng)的金屬是。（3）利用上面信息中列出以上幾種元素金屬性的強(qiáng)弱序次?！舅紤]與交流】1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鐵、鋅、鋁與足量的酸反應(yīng)放出氣體的體積比為多少？你從中獲取何種啟示？（2）寫出鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2．鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)，擁有較強(qiáng)的，簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密的而牢固存在于空氣中。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)最典型的特牲是擁有，即既跟反應(yīng)，又與反應(yīng)?！舅紤]與交流】（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱及用坩堝鉗夾住一小塊除去氧化膜的鋁箔在酒精燈上加熱所觀察現(xiàn)象是什么？為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？（2）鋁制82餐a具為什么不能夠蒸煮或長遠(yuǎn)盛放酸堿咸物質(zhì)？%46a＋m（3）為什么無論等物質(zhì)的量的鋁與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)生成的氣體體積比是1：1，試從電子得失或化合價(jià)起落方面加以解析？（4）鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2和3，所以鎂的金屬性小于鋁可否正確？三．提高訓(xùn)練1、把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完好燃燒，獲取的固體質(zhì)量分別是W,W，W,三者的大小關(guān)系是D123A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W12、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為-1dg·mL，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．B．C．D．

課后談?wù)?/p>

．以下關(guān)于金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬擁有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．爽朗的金屬、或較爽朗的金屬能與酸反應(yīng)，但不能夠與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的．把燃著的鎂條放入以下氣體中，不能夠發(fā)生反應(yīng)的是A.N2B.CO2C.Cl2D.He3．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可采納的試劑是A.鹽酸4溶液C.NaOH溶液D.H2B.CuSOO4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1．同質(zhì)量的鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中．鋁在空氣中能夠牢固存在的原因是A．鋁的爽朗性差B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有氧化膜．以下關(guān)于金屬鋁的表達(dá)中，說法不正確的選項(xiàng)是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較爽朗的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去電子，表現(xiàn)還原性C．Al箔在空氣中受熱能夠消融，且發(fā)生激烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱能夠消融，由于氧化膜的存在，消融的Al其實(shí)不滴落*8．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入以下各組離子，必然不能夠共存的是A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH9．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2．請(qǐng)你設(shè)計(jì)最少兩種方法除去微小的鐵顆粒中混有的微小的鋁顆粒。12．CO2不支持燃燒擁有絕對(duì)性的嗎？請(qǐng)舉例說明？由此你可得出燃燒必然要氧氣參加嗎？13．在常溫下，F(xiàn)e與水其實(shí)不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用以下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混雜物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實(shí)驗(yàn)前必定對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

。；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的序次是（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是（6）試管中收集氣體是方法是是

，若是要在

。，是由于。，作用是。A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必定對(duì)該氣體進(jìn)行。這一操作的目的。

，14．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿

CO2氣體，爾