專題綜合測評(三)

專題檢測卷(三)(時間：90分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括 13小題，每小題 5分，共65分，每小題只有一個選項符合題意。 )意1．下列有關 Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是 ( )A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．CO在高溫下能將 Fe2O3還原為FeC．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成 FeCl2D．制作印刷電路板時，可用 FeCl3溶液腐蝕 Cu2．生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的 CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是 ( )A．碳酸銅 B ．硝酸銅 C．硫酸銅 D ．氫氧化銅3．下列物質在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是 ( )A．HgO B．Au C．Fe2O3 D．NaCl4．下列有關物質應用的說法中，不正確的是 ( )A．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一 B ．MgO常用作耐高溫材料C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉5．下列離子方程式書寫正確的是()＋－A．鈉和冷水反應：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋－3C．FeCl＋3OH===Fe(OH)↓D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋3＋＋2Cl－Fe＋Cl2===Fe6．下列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是 ( )A．SiO2→SiB．CO2→CC．SiO2→H2SiO3D．Fe(OH)3→Fe2O37．下列有關制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是 ( )A．生產所用設備相同 B．反應都在高溫的條件下進行C．原料中均有石灰石 D．都發(fā)生復雜的物理、化學變化8．某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是 ( )1A．一定有2＋，一定沒有3+2+FeFe、MgB．一定有3＋，一定沒有2+2+FeFe、MgC．一定有3＋2+2+Fe，可能有Fe，一定沒有MgD．一定有2＋2+3+Fe，可能有Mg，一定沒有Fe9．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，下列說法正確的是 ( )A．在氮化硅的合成反應中， N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應中每生成 1molSi 3N4，N2得到 12mol電子C．該反應屬于四個基本反應類型之一D．該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置10．被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后， 剩余殘渣中只有銅， 則溶液中含有的金屬陽離子為 ( )A．一定只含有 Fe2+B．可能只含 Cu2+ C．一定有 Fe2+和Cu2+D．可能有 Cu2＋和Fe2+11．下列鑒別物質的方法能達到目的的是 ( )A．用Ba(OH)2溶液鑒別 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用焰色反應鑒別 Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用BaCl2溶液鑒別 AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用丁達爾效應鑒別 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體12已知下列三個實驗均能發(fā)生化學反應：下列判斷正確的是 ( )① ② ③將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B ．實驗②中 Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D ．上述實驗證明氧化性： Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋13．某溶液中可能含有Cl－2－2－＋3＋2＋＋。某同學為了確定其組分，434設計并完成了如下實驗：2由此可推測原溶液中()＋＋2－2－一定不存在A．NH4、Na、SO4一定存在，CO3＋2－2－＋一定不存在B．NH4、SO4一定存在，CO3、NaC．c(Cl－)至少為0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)一定為0.2mol·L－1二、非選擇題(共4小題，共35分)14．(6分)某酸性廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。請回答：沉淀a中含有的單質是________。沉淀c的化學式是________________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是 。（8分）回答下列問題：向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(1)Fe2＋離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是__________；Fe(OH)2轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為________________________________。(2)有人認為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe(OH)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2＋離子。為探究該觀點的正確性，設計如下兩個實驗：①向盛有 NaOH溶液的試管中加入少量 FeSO4溶液，若該觀點正確，應觀察到的現(xiàn)象是____________。②已知膠體粒子的吸附能力隨溫度的升高而下降。向盛裝 FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液， 析出白色 沉淀，沉淀迅 速變?yōu)榛?綠色，將此試 管小心加 熱，若觀察到__________________，則說明上述解釋成立。16．（21分）電子工業(yè)常用 30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，用于制造印刷電路3板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。B．請寫出相關反應的化學方程式。①____________________________；② 。③ ；④________________________________。4參考答案1、答案C解析Fe、Cu元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，其中以化合態(tài)為主，A項正確；CO具有還原性，可將Fe2O3還原為Fe，B項正確；Fe為可變價金屬，可被氧化性強的Cl氧化成FeCl，C項錯誤；FeCl具有氧化性，可將2＋，D項正確。2332、答案C解析從元素守恒與氧化還原的角度來分析，CuS和氧氣反應，硫元素被氧化，且轉化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。3、答案 C 解析 在金屬活動性順序表中處于鋅和銅之間的大部分金屬，采用熱還原法制取，需加入還原劑。4、答案A解析NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，A項錯誤。5、答案B解析鈉和冷水反應的離子方程式應為：＋－項2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，A錯誤；鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應生成硫酸亞鐵和銅，B項正確；氯化鐵溶液中加入過量氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，氫氧化鐵難溶于氨水，NH3·H2O應寫分子式，反應的離子方程式應為3＋＋234離子方程式應為2＋3＋＋2Cl－，D項錯誤。2Fe＋Cl2===2Fe6、答案C解析SiO與焦炭在高溫下可生成硅，A可一步完成；CO與鎂可生成碳，B可一22步完成；SiO不溶于水，不能和水反應生成HSiO，C不可一步完成；Fe(OH)加熱可生成2233Fe2O3，D可一步完成。7、答案A 解析 制取水泥的設備是水泥回轉窯，制取玻璃的設備是玻璃熔爐。8、答案 D 解析 加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有 Fe3＋，則產生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋 Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。9、答案B 解析 N元素的化合價降低， N2為氧化劑，碳為還原劑， SiO2中元素化合價沒有變化，A不正確；N的化合價從 0價降低到－3價，B正確；該反應不屬于四個基本反應類型之一，C不正確；該反應生成有毒氣體CO，要有尾氣處理裝置，D不正確。10、答案D解析剩余殘渣中只有銅，溶液中一定沒有3＋2＋Fe，鐵元素以Fe的形式存在。若鐵的量較多，恰好將Cu2＋還原為Cu，則溶液中沒有Cu2＋；若鐵的量不足，則溶液中還2有剩余的Cu11、答案 D解析 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液與 Ba(OH)2溶液均產生沉淀，應選用 BaCl2或Ba(NO3)2溶液鑒別，錯誤； C項，BaCl2溶液分別與 AgNO3溶液和Na2SO4反應，都生成白色沉淀，應用硝酸鋇溶液鑒別，錯誤； D項，丁達爾效應是膠體的特性，溶液不具有，故用5丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，正確。12、答案A解析實驗①中鐵釘作還原劑，氧化性2＋2＋2＋Cu>Fe；實驗②中Fe只表現(xiàn)還原性；實驗③中反應為：2FeCl3＋＋CuCl2不是置換反應。分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2Cu===2FeCl＋3＋2＋2＋，故A正確，B、C、D錯誤。，綜上可知氧化性Fe>Cu>Fe13、答案C解析根據(jù)加過量NaOH溶液加熱生成0.02＋molNH3，則100mL溶液中含有NH4為0.02mol；加過量NaOH溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，可能是生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一種，根據(jù)生成Fe2O3的質量1.60g，故n(Fe3＋2＋)＝0.02mol；最后加入足量鹽酸和BaCl，溶液生成白色沉淀4.66g，說明2原溶液中含有0.02molSO2－＋2－3＋2＋中至少一種，4。故原溶液中一定含有NH4、SO4和Fe、Fe＋3＋2＋中至少一種，根據(jù)離子共存原則，則不會含有2－，可能含有Na，因為含有Fe、FeCO3所以A、B、D項錯誤；若溶液中只有2＋＋2－，0.02molFe、0.02molNH4和0.02molSO4根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中還含有0.02molCl－，c(Cl－)為0.2mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，則溶液中Cl－的物質的量大于0.02mol，c(Cl－)大于0.2mol·L－1，則C項正確。13、答案(1)Cu、Fe32＋22＋3＋2(2)BaCO(3)2Fe＋HO＋2H===2Fe＋2HO14、答案(1)淺綠色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)①析出白色沉淀②灰綠色沉淀逐漸變?yōu)榘咨馕觯?1)Fe2＋離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe(OH)2轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)。(2)①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeSO溶液，34溶液中沒有過量的Fe2＋，若該觀點正確，應觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀；②由于膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降，若灰綠色沉淀是白色Fe(OH)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2＋離子所致，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀逐漸變?yōu)榘咨?，則說明上述解釋成立。15、答案：(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液變成紅色(2)2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl322(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤Cl2B．CuCl＋Fe===FeCl＋Cu2FeCl＋Fe===3FeCl2232Fe＋2HCl===FeCl＋H↑2FeCl2＋Cl===2FeCl22233＋－3＋3