2023屆江功省睢寧縣高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（）A．濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子D．稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱2、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則A．ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài) B．v正(CO)為2.4mol/(L?min)C．若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小 D．增大C的量，平衡右移3、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A．該反應的氧化劑是KNO3B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質D．該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol4、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.02NAB．SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD．0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA5、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶16、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a(chǎn)點是反應終點7、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol化學平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A．0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a(chǎn)=2.2C．若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％D．K1=K2>K38、如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B．放電時，電解質溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C．充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi9、下列說法正確的是()A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術材的使用10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構B．元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種C．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成11、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D12、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質轉化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D13、在標準狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L14、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是()A．化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B．該反應的反應物總能量小于生成物總能量C．2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由圖可知,生成1molC(l),放出(b+c-a)kJ熱量15、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽16、以下說法正確的是（）A．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。18、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應方程式為____。（4）F—G的反應類型___。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結構簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。19、實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。回答下列問題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________，產(chǎn)生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關閉________。20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。21、磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：I.直接法(1)氣體X為___________(填化學式)；(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應的原因是___________________；(3)“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________；(5)“操作I”是___________________________________；II.中和反應法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式_______________________________；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________；Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．生成的氯氣中含有HCl氣體，濃硫酸不能吸收HCl，故A錯誤；B．濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCl氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以可以得到干燥的HCl，故B正確；C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有CO32-，故C錯誤；D．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷，故D錯誤；故選：B。2、A【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質量不變時反應到達平衡，此時ρ氣體不變，ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.5minC(s)減少了=2mol，根據(jù)反應關系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L，v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1，故B錯誤；C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫度有關系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】C項注意：平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。3、B【解析】

A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質的量之比為3∶2，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72gH2O，轉移6mol電子，則生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；故合理選項是B。4、D【解析】

A．2.33gBaSO4物質的量為0.01mol，根據(jù)BaSO4~2e-得，當生成0.01molBaSO4時，轉移電子數(shù)目為0.02NA，故A正確；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；C．1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質的量為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；D．BaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯誤；故答案選D。5、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。6、C【解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。7、A【解析】

A．容器甲中前5min的平均反應速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.02.00反應(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學平衡常數(shù)K==10，乙中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.00反應(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學平衡常數(shù)K==10，解得：a=2.2，故B正確；C．甲中CO轉化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%，故C正確；D．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2>K3，故D正確；故選A。8、C【解析】

由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質，則正極反應式為

FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。【詳解】A.電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PF6-應向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時,原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正確；D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。9、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B．氮化鎵，化學式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C．碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。10、A【解析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，A錯誤；B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；故答案是A。11、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

A．酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；B．工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或爐渣除去，B項錯誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應生成NO，經(jīng)過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；答案選B。13、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯誤；C.表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，C錯誤；D.由選項B可知，不是氨水物質的量濃度的數(shù)值，D錯誤。故選A。14、D【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)時的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不選；D.據(jù)圖可知，生成1molC(l)，放出(b+c-a)kJ的熱量，故D選。故選D。15、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。16、A【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基氧化反應【解析】

根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中﹣醇羥基轉化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物。【詳解】（1）根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結構可知，B中﹣CH(OH)﹣轉化為C＝O，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：，故答案為：；（5）制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，合成路線流程圖：，故答案為：。18、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應16種【解析】

由C的結構簡式和逆推知B為，A為。再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結構簡式為，C的結構簡式為，反應條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可稱為取代反應。答案：取代反應。（5）G的結構簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；?！军c睛】綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據(jù)結構決定性質和各步反應條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。19、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應的化學方程式為，生成1mol氯酸鉀轉移5mol電子，而生成1molNaClO轉移1mol電子，則產(chǎn)生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關閉a。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質