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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列化學用語的表述正確的是A.離子結構示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.二氧化碳分子的比例模型是:2、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質量分數為a%,則氧元素的質量分數為A.(100—)% B.% C.% D.無法計算3、下圖所示的實驗,能達到實驗目的的是()A.驗證化學能轉化為電能B.證明溫度對平衡移動的影響C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S4、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A.-319.68kJ/mol B.-417.91kJ/molC.-448.46kJ/mol D.+546.69kJ/mol5、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為B.20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA6、t℃時,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B.圖中a點是飽和溶液,b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液C.向a點的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點向c點方向移動D.要使d點移動到b點可以降低溫度7、在催化劑、400℃時可實現氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應的熱化學方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJD.若反應生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ8、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米,重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A.光影屏中安裝的計算機芯片,其材質是二氧化硅B.為提升光影屏的續(xù)航能力,翻倍提高電池的能量密度C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉化為電能D.為減輕光影屏的重量,選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料9、下列屬于電解質的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫10、下列離子方程式書寫正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O:B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)的轉化:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A.當pH<4時,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當pH>6時,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當pH>14時,正極反應為O2+4H++4e→2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩12、下列物質的用途利用其物理性質的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑13、下列物質的制備方法正確的是()A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁14、下列實驗裝置能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物實驗室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A.A B.B C.C D.D15、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是(
)①甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子;②1mol乙物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應;③1mol丙物質可與2mol鈉完全反應,生成22.4L氫氣;④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸
性高錳酸鉀溶液褪色A.①③ B.②④ C.①② D.③④16、關于氮肥的說法正確的是()A.硫銨與石灰混用肥效增強 B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳銨應深施蓋土 D.尿素屬于銨態(tài)氮肥17、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體,其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是()A.分子中含有4種官能團B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應18、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molC.b~c間反應:I2僅是氧化產物D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol19、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A.當a和b用導線連接時,溶液中的SO42-向銅片附近移動B.將a與電源正極相連可以保護鋅片,這叫犧牲陽極的陰極保護法C.當a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑D.a和b用導線連接后,電路中通過0.02mol電子時,產生0.02mol氣體20、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色,出窯萬彩”的神奇窯變著稱,下列關于陶瓷的說法正確的是()A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化B.高品質白瓷晶瑩剔透,屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.由于陶瓷耐酸堿,因此可以用來熔化氫氧化鈉21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族,X的最高正價與最低負價代數和為0,Y為金屬元素,Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等,X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.沸點:XW2>Y2WC.最高價氧化物對應的水化物的酸性:X<Z D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W22、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是選項實驗操作和現象實驗解釋或結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)氨甲環(huán)酸(F)又稱止血環(huán)酸、凝血酸,是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥,可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)酸(F)的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑未標明):(1)B的系統(tǒng)命名為_______;反應①的反應類型為_____。(2)化合物C含有的官能團的名稱為_____。(3)下列有關氨甲環(huán)酸的說法中,正確的是_____(填標號)。a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應(4)氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。(5)寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰(6)寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。(2)A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應E→F的化學方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結構簡式為______。(5)B的同分異構體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機試劑任用)。25、(12分)Ⅰ.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應Ⅰ的化學方程式為______。(2)處理母液的兩種方法:①向母液中加入石灰乳,反應的化學方程式為____,目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒。(4)若灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是____(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別是___mol、___mol。26、(10分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見表:物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙,反應的化學方程式為__________;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:ii.加熱裝置A產生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計,理由是______。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應先打開止水夾d,再停止加熱,理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質,簡述實驗方案:_________________。27、(12分)某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII::實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸餾過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出,可觀察到反應初期有大量泡沫出現。②反應完畢,在攪拌下向反應液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當固體不在增加時,過濾,得到產品,干燥,稱量得固體3.0g。IV:如圖所示裝置:回答下列問題:(1)合成時裝置必須是干燥的,理由是___________。反應完成后分批加人20mL水,目的是________。(2)反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。(3)步驟②進行水蒸氣蒸餾,除去的雜質是______,如何判斷達到蒸餾終點__________。(4)加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。(5)若進一步提純粗產品,應用的操作名稱是______,該實驗產品的產率約是_______。(保留小數點后一位)28、(14分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件己略去):請回答下列問題:(1)下列有關說法正確的是______________(填選項字母)。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結構c化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應,也能與NaOH溶液反應(2)由B轉化為D所需的試劑為________________。(3)D含有的官能團名稱為________________。(4)寫出A→B的化學反應方程式:_______________。(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有__________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為_________。①1molW與足量NaOH溶液反應,能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應29、(10分)環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①②2③_____(2)某溫度下,物質的量均為1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的剛性容器內發(fā)生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。①平衡時CH2=CH2(g)的轉化率為____,達到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡轉化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0~5min內,環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。④當進料氣CH2=CH2和O2的物質的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應,轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.離子結構示意圖中質子數為8,核核外電子數為10,表示氧離子,所以可以表示16O2-,也可以表示18O2-,與中子數無關,故A正確;B.比例模型為:可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半徑比C原子半徑大,四氯化碳的比例模型為,故B錯誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標出最外層電子和電荷,正確的電子式為:,故C錯誤;D.二氧化碳是直線形分子,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數的增大而減小,則二氧化碳分子的比例模型:,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。2、A【解析】
根據三種有機物中碳、氫的質量比相等,可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數,進而求出氧元素的質量分數?!驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1:2,故碳元素和氫元素的質量比都為:12:1×2=6:1,故氫元素的質量分數為%,而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的,故氧元素的質量分數為:100%?a%?%=(100?)%;故答案選A。3、B【解析】
A.由圖可知,沒有形成閉合回路,不能形成原電池,不能驗證化學能轉化為電能,故A不能達到實驗目的;B.在圓底燒瓶中存在化學平衡:2NO2?N2O4,二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響,故B能達到實驗目的;C.食鹽水為中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不會發(fā)生析氫腐蝕,故C不能達到實驗目的;D.加入NaCl溶液后,溶液中Ag+還有剩余,再滴入Na2S溶液后,會生成黑色沉淀,不存在沉淀的轉化,因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關系,故D不能達到實驗目的;故答案為B。4、A【解析】
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據蓋斯定律,將①+×②+③,整理可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol,故合理選項是A。5、B【解析】
A選項,標準狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計算,故A錯誤;B選項,D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質的量均為1mol,且它們每個分子中均含10個中子,故1mol兩者中均含10NA個中子,故B正確;C選項,溶液體積未知,無法計算離子個數,故C錯誤;D選項,50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應,轉移電子數目小于0.3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】計算溶液中溶質物質的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積,二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應,當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。6、C【解析】
A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×(1×10-4)2=7×10-13,故A錯誤;B.圖中a點是飽和溶液,b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大,即b點不是飽和溶液,d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度,說明d點是飽和溶液,故B錯誤;C.向a點的溶液中加入少量NaI固體,即向溶液中引入碘離子,碘離子濃度增大,PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動,鉛離子濃度減小,溶液由a點向c點方向移動,故C正確;D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程,要吸熱,即正反應沉淀溶解過程吸熱,要使d點移動到b點,即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,降低溫度,溶解平衡向放熱的方向移動,即生成沉淀的方向移動,仍為飽和溶液,故D錯誤。答案選C。7、D【解析】
A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項A錯誤;B.由圖像可知反應物能量高,所以鍵能低,選項B錯誤;C.反應的熱化學方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol,選項C錯誤;D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確;答案選D。8、B【解析】
A.光影屏中安裝的計算機芯片,其材質是硅,A不正確;B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升,電池的能量密度翻倍提高,B正確;C.LED光影屏白天將光能轉化為電能,夜晚將電能轉化為光能,C不正確;D.碳纖維是無機非金屬材料,D不正確;故選B。9、D【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,電解質首先必須是化合物,根據定義分析?!驹斀狻緼.銅為單質,不是電解質,故A錯誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,為非電解質,故B錯誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質,故C錯誤;D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物,為電解質,故D正確;故選:D?!军c睛】易錯點C:注意電解質是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據。10、C【解析】
A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-,故A錯誤;B.酸性條件下,亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉,離子反應方程式為:3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O,故B錯誤;C.Cr(Ⅵ)具有強氧化性,可以用在酸性條件下,用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ),反應的離子方程式為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O,故C正確;D.酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液,草酸是弱酸,不能拆開,正確的的離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性,能夠將亞硫酸根離子氧化。11、C【解析】
在強酸性條件下,碳鋼發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性、中性、堿性條件下,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,據此分析解答。【詳解】A.當pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應式為:2H++2e-=H2↑,故A正確;B.當pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此主要得到鐵的氧化物,故B正確;C.在pH>14溶液中,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯誤;D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,正極上氧氣濃度減小,生成氫氧根離子速率減小,所以碳鋼腐蝕速率會減緩,故D正確;故選C。12、C【解析】
A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現還原性,利用的是物質的化學性質,A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應產生Ca(OH)2,利用的是物質的化學性質,B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質容易溶于苯中,沒有新物質存在,利用的是物質的物理性質,C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現還原性,是利用的物質的化學性質,D不符合題意;故合理選項是C。13、C【解析】
A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應,會生成氧化鎂,故B錯誤;C.氫氧化鈉過量,可與硫酸銅反應生成氫氧化銅,反應后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯誤;故選C。14、D【解析】
A.氯化銨受熱分解,遇冷化合,不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯誤;B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣,故B錯誤;C.乙醇與水任意比互溶,不可用乙醇提取溴水中的溴,故C錯誤;D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,故D正確;答案:D15、B【解析】
①甲物質中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,不能發(fā)生縮聚反應,①錯誤;②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應,1mol乙物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應,②正確;③丙中-OH能和Na反應,且-OH與Na以1:1反應,1mol丙物質可與2mol鈉完全反應,生成1mol氫氣,溫度和壓強未知,因此不能確定氣體摩爾體積,也就無法計算氫氣體積,③錯誤;④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此這三種物質都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,④正確;綜上所述可知正確的說法為②④,故合理選項是B。16、C【解析】
A.將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效,故A錯誤;B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素,不屬于氮的固定,故B錯誤;C.碳酸氫銨受熱容易分解,易溶于水,使用碳銨應深施蓋土,避免肥效損失,故C正確;D.尿素屬于有機氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故D錯誤。答案選C。17、D【解析】
A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團,故A正確;B.羧基與乙醇酯化反應,羥基與乙酸酯化反應,故B正確;C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成,使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色,故C正確;D.1mol分枝酸2mol羧基,因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應,羥基不與氫氧化鈉反應,故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】和鈉反應的基團主要是羧基、羥基,和氫氧化鈉反應的的基團是羧基,和碳酸鈉反應的基團是羧基和酚羥基,和碳酸氫鈉反應的基團是羧基。18、C【解析】A.0~a間沒有碘單質生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子,加入碘酸鉀的物質的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據轉移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a~b間發(fā)生反應為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應IO3-的物質的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol,故B正確;C.根據圖象知,b-c段內,碘離子部分被氧化生成碘單質,發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產物又是氧化產物,故C錯誤;D.根據反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol
NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設生成的碘單質的物質的量為xmol,則根據反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質的量為13xmol,消耗碘離子的物質的量=53xmol,剩余的碘離子的物質的量=(1-53x)mol,當溶液中n(I-):n(I2)=5:2時,即(1-53x):x=5點睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵,結合方程式進行分析解答,易錯點是D,根據物質間的反應并結合原子守恒計算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據發(fā)生的反應來判斷各個點的產物。19、C【解析】
A.當a和b用導線連接時構成原電池,鋅是負極,則溶液中的SO42-向鋅片附近移動,選項A錯誤;B.將a與電源正極相連銅是陽極,鋅是陰極,可以保護鋅片,這叫外加電流的陰極保護法,選項B錯誤;C.當a和b用導線連接時時構成原電池,鋅是負極,銅是正極發(fā)生還原反應,則銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e=H2↑,選項C正確;D.a和b用導線連接后構成原電池,鋅是負極,銅是正極,電路中通過0.02mol電子時,產生0.01mol氫氣,選項D錯誤;答案選C。20、A【解析】
A.不同的金屬氧化物顏色可能不同,在高溫下,釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化,故A正確;B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成,瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅,是混合物,故B錯誤;C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等,氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料,故C錯誤;D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅,能與熔化氫氧化鈉反應,故D錯誤;故選A。21、C【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們分別位于不同的主族,X的最高正價與最低負價代數和為0,X與W所在族序數之和等于10,則X處于ⅣA主族,W處于ⅥA族,結合原子序數可知,X為C元素、W為S元素;Y與Z最外層電子數之和與W的相等,即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族,只能為IA、ⅤA族元素,結合原子序數,則Y為Na、Z為P元素,據此進行解答?!驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們分別位于不同的主族,X的最高正價與最低負價代數和為0,X與W所在族序數之和等于10,則X處于ⅣA主族,W處于ⅥA族,結合原子序數可知,X為C元素、W為S元素,Y與Z最外層電子數之和與W的相等,即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族,只能為IA、ⅤA族元素,結合原子序數,則Y為Na、Z為P元素,A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小為:Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A錯誤;
B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價化合物,Na2S為離子化合物,則沸點:Na2S>CS2,故B錯誤;C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸,碳酸酸性比磷酸弱,故C正確;D.非金屬性Z(P)<W(S),非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,則氫化物穩(wěn)定性PH3<H2S,故D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查了原子結構與元素周期律的應用,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。22、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項錯誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項錯誤;加入硝酸銀之前應該將溶液調節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀,C項錯誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項正確。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基;氯原子cd【解析】
根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷?!驹斀狻浚?)B的結構簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯;由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。(2)由C的結構簡式為,則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案:碳碳雙鍵、酯基;氯原子。(3)a.氨甲環(huán)酸的結構簡式為:,則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤;b.氨甲環(huán)酸的結構簡式為:,氨基不在碳原子上,所以不是一種天然氨基酸,故b錯誤;c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫,所以一氯代物有4種,故c正確;d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應,所以此反應也稱為還原反應,故d正確;答案:cd。(4)由氨甲環(huán)酸的結構簡式為:,含有羧基和氨基,所以可發(fā)生縮聚反應,生成高分子化合物,故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案:。(5)由D的結構簡式的,符合下列條件:①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán);②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構體為:;答案:。(6)根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線:。答案:。24、(酚)羥基;氯原子取代反應還原反應C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結構,可知B與氯氣發(fā)生取代反應生成C,故B為,C發(fā)生還原反應生成D為.對比D、E的分子式,結合反應條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結構可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結構可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結構可知C中官能團為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,羰基不與氫氧化鈉反應,酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應;(2)B為,根據流程圖中A和B的結構式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應;D為,根據分析,C發(fā)生還原反應生成D;根據流程圖中美托洛爾的結構簡式,每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,化學方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結構可知,X的結構簡式為;(5)B為,B的同分異構體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應,故有機物的結構簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為:。25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3,加入細小的食鹽顆粒冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO3-0.10.2【解析】
(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小,溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時,就會有碳酸氫鈉晶體析出,所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應的方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)①根據題中反應流程可知,過濾后得到的母液中含有氯化銨,母液中加入石灰乳后,發(fā)生反應為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應生成氨氣,氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;②由反應NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質為氯化銨,向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通入的氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨能電離銨根離子,銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案:通入NH3,加入細小的食鹽顆粒。(3)由裝置丙中產生的是NaHCO3,其溶解度隨溫度降低而降低,所以裝置丙中冷水的作用是:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;制取Na2CO3時需要過濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;答案:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;過濾;(4)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關離子的物質的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當碳酸根離子全部轉化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質的量變化。碳酸根離子物質的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質的量為0.1mol;所以樣品中NaHCO3的物質的量為0.1mol,Na2CO3的物質的量為0.2mol;因此,本題正確答案是:HCO3-;0.1;0.2。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】
(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結合題中信息苯胺沸點184℃分析;(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;(3)根據題中信息,聯系銨鹽與堿反應的性質,通過類比遷移,不難寫出離子方程式;(4)根據蒸餾產物分析;(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析;(6)根據關系式即可計算苯胺的產率;(7)根據物質的性質分析作答?!驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒,化學方程式為:NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點184℃,比較高,不易揮發(fā);(2)圖1裝置包含了產品的分餾,是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作,冷凝管是下口進水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O;(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物,故無需溫度計;(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應先打開止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內壓強突然減小引起倒吸;(6)設理論上得到苯胺m,根據原子守恒可知C6H5NO2~C6H5NH2,則m==4.65g,所以該實驗中苯胺的產率=×100%=60%;(7)在混合物中先加入足量鹽酸,經分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺,即實驗方案是:加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾。27、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉,容易調節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時,即可斷定水蒸氣蒸餾結束增大肉桂酸的溶解度,提高產率重結晶67.6%【解析】
苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳,為了提高原料利用率,不斷回流冷凝,由于反應產生二氧化碳,可觀察到反應產生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應,故反應結束,過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸鈉調解pH=8,未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去,當蒸出、冷凝的液體不成油狀時,說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽,加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液,往濾液中加HCl可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶體,此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質,如乙酸,可通過重結晶進行提純,得到純凈的肉桂酸?!驹斀狻?1)由題目所給信息可知,反應物乙酸酐遇水反應,故合成時裝置必須是干燥,也因為乙酸酐能和水反應,實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去,所以,反應完成后分批加人20mL水,是為了除去過量的乙酸酐,故答案為:防止乙酸酐與水反應;除去過量的乙酸酐;(2)慢慢加入碳酸鈉,容易調節(jié)溶液的pH,故答案為:慢慢加入碳酸鈉,容易調節(jié)溶液的pH;(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了,此時進行水蒸氣蒸餾,能除苯甲醛,苯甲醛是無色液體,在水中的溶解度很小,故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀,所以,當苯甲醛完全蒸出時,將不再出現無色油狀液體,故答案為:苯甲醛;蒸出、接收的無色液體不呈油狀時,即可斷定水蒸氣蒸餾結束;(4)過濾,活性炭等雜質留在濾渣里,肉桂酸留在濾液里,常溫下,肉桂酸的溶解度很小,趁熱過濾,是為了增大肉桂酸的溶解度,提高產率,故答案為:增大肉桂酸的溶解度,提高產率;(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質,如乙酸,可通過重結晶進行提純,得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知,乙酸酐和苯甲醛按物質的量1:1反應,但是所給原料量為:0.03
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