2023屆內(nèi)蒙古呼和浩特市土默特左旗高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-2、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體C．將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D．用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯3、下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B．中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D．無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)4、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的．下列說(shuō)法，不正確的是A．獲得新核素的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的5、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．b為電源的正極B．①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2=====C+O26、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過(guò)濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH8、某硫酸廠(chǎng)廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+79、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B．電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C．檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D．自行車(chē)鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理10、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）A．甲裝置可用于電解精煉銅B．乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D．丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用11、下列有關(guān)描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開(kāi)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。12、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導(dǎo)線(xiàn)連接處的電流方向 D．碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小13、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個(gè)手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH14、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體B．鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙15、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車(chē)剎車(chē)片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線(xiàn)如圖：已知：（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（2）試劑a是_____。（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。（5）Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為_(kāi)____、_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）試寫(xiě)出由1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線(xiàn)。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類(lèi)衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_________和__________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。(3)ii的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫(xiě)出以和和為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：______________。19、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱(chēng)取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶浟檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱(chēng)是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_________________，該滴定管為_(kāi)________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。20、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_(kāi)____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱(chēng)取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____21、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。已知：C（s）十2H2（g）CH4（g）△H=－73kJ/mol2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=－171kJ/molCO（g）十3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=－203kJ/mol。寫(xiě)出CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成H2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式____________。（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O）=1.74×10－5；k1（H2S）=1.07×10－7，k2（H2S）=1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。Ac（NH4+）>c（HS－）>c（OH－）>c（H+）Bc（HS－）>c（NH4+）>（S2－）>c（H+）Cc（NH4+）>c（HS－）>c（H2S）>c（H+）Dc（HS－）>c（S2－）>c（H+）>c（OH－）（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)___________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D體系的密度不再發(fā)生變化E反應(yīng)速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n（H2O）：n（CH3OH）]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C。2、D【解析】

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的感量為0.1g，可稱(chēng)量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。4、A【解析】

A．由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278﹣113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。5、B【解析】

A．a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2，故D正確；故答案為B。6、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。7、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH＝4，這時(shí)就會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，然后過(guò)濾即可除去，正確；D．當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時(shí)未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。8、C【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨?！驹斀狻緼．廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸銨，廢氣過(guò)量時(shí)生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；B．X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C．亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7，D正確；故答案為：C。9、C【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；C、檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、自行車(chē)鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。答案選C。10、A【解析】

A．粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B．左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．鐵閘門(mén)與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱(chēng)為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。12、D【解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯(cuò)誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線(xiàn)連接處的電流方向不同，故C錯(cuò)誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒(méi)有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；故選：D。13、B【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。15、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。16、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉(zhuǎn)化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B→引入氨基，A→B引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2＝CH2，乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成。【詳解】（1）生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（2）A→B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán)，有1個(gè)取代基為﹣CH（COOH）2；有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種；有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3，2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的﹣CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1＝10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為、，故答案為：10；、；（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線(xiàn)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。18、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書(shū)寫(xiě)可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類(lèi)數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線(xiàn)，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線(xiàn)。【詳解】(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖為：。19、過(guò)濾加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O]，步驟二加硫酸溶解后，檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子，則說(shuō)明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。【詳解】(1)分離固體和液體的操作是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾；(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃，同時(shí)加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定；故答案為加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解；氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO4——5H2C2O4，即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol，則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（0.841g-0.0040×56g-0.005×88g）/18g/mol=0.01mol，則n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，減小，F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。20、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過(guò)量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過(guò)前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①?gòu)男畔⒎治?，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。21、CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=?41kJ?mol?1ac0.06mol?L?1?min?10.011AC【