高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全市獲獎2

2023學(xué)年湖北省襄陽一中高一（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點就越高2．下列說法正確的是（）A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)3．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4．下列判斷錯誤的是（）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．結(jié)合質(zhì)子的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35．如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素．A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤6．原子的種類決定于原子的（）A．原子量大小 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．核電荷數(shù)7．下列排列順序正確的是（）A．粒子半徑：Al＞Mg＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH8．下列關(guān)于O的敘述中，錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為189．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A．2（x+n） B．2（x﹣n） C．2x D．n+2x10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．非金屬性：F＞O＞S12．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（）A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液13．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（）A．（L?s） B．mol/（L?s） C．mol/（L?s） D．mol/（L?s）14．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化C．D的濃度不時間變化而改變D．單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時，生成nmol的B15．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H6C3H4 D．C2H2C3H616．下列推論正確的（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物17．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素的說法正確的是（）A．在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料C．氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定D．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)，可制光導(dǎo)纖維18．下列關(guān)系中，正確的是（）A．原子半徑：Mg＞K B．非金屬性：O＜SC．穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞KOH19．下列說法正確的是（）A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．mol B．mol C．mol D．mol21．下列各種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類最多的物質(zhì)是（）A．NaCl B．CaCl2 C．Br2 D．NH4Cl22．下列說法不正確的是（）A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4B．ⅠA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)23．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（）A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HFB．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D．因為N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO424．某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（）A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO425．鈾﹣235是鈾元素的一種放射性核素．下列關(guān)于U的說法正確的是（）A．中子數(shù)為92 B．質(zhì)子數(shù)為143C．核外電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為23526．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是（）A．v正＞v逆 B．v正＜v逆 C．v正=v逆 D．不能確定27．下列對元素周期表說法不正確的是（）A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)29．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表．已知：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（）A．J和氫組成的化合物分子有多種B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO430．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（）A．原子半徑：C＜BB．元素A、C的氧化物均為共價化合物C．金屬性強(qiáng)弱：D＞CD．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)二、填空題31．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．（1）E元素在周期表中的位置為．（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為．32．根據(jù)A﹣J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH4J（1）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價而無正價的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是．（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是．（4）A分別與D、E、F形成的化合物中，最穩(wěn)定的是．（5）在C、D、G、H中，原子半徑最大的是．33．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為．（2）D在周期表的周期，族．（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）．（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．34．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是．（用離子符號表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

2023學(xué)年湖北省襄陽一中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點就越高【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C、應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系．【解答】解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，故A錯誤；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B正確；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯誤；故選B．2．下列說法正確的是（）A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能；B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量均在10000以上；C．石油的分餾為物理變化；D．糖類中葡萄糖、果糖為單糖，不能水解．【解答】解：A．乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，則乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量均在10000以上，則纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C．石油的分餾為物理變化，而煤的干餾為屬化學(xué)變化，故C錯誤；D．糖類中葡萄糖、果糖為單糖，不能水解，而二糖及多糖、酯類物質(zhì)可發(fā)生水解，故D錯誤；故選B．3．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤；故選A．4．下列判斷錯誤的是（）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．結(jié)合質(zhì)子的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考點】元素周期律的作用．【分析】A、分子組成相似的分子晶體，其沸點高低取決于相對分子質(zhì)量的大小和是否含有氫鍵，含有羥基的沸點最高，相對分子質(zhì)量大的沸點高；B、電離程度越大，結(jié)合H離子能力越小，據(jù)此解答即可；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；B、因H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故B正確；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確，故選A．5．如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素．A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br．①氨氣與硫酸反應(yīng)生成鹽；②氨氣水溶液呈堿性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強(qiáng)酸；③常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強(qiáng)氧化性；④Z處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18；⑤Z處于第四周期，容納18種元素．【解答】解：如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br．①氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨，故正確；②氨氣水溶液呈堿性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強(qiáng)酸，水溶液酸性：X＜Y＜Z，故正確；③常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，能與Fe反應(yīng)，故正確；④Z處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18，故Z的原子序數(shù)比Y大19，故正確；⑤Z處于第四周期，容納18種元素，第六周期容納32種元素，故錯誤，故選C．6．原子的種類決定于原子的（）A．原子量大小 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．核電荷數(shù)【考點】核電荷數(shù)．【分析】原子不同，原子中的質(zhì)量數(shù)就不同，據(jù)此分析解答．【解答】解：原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故選B，7．下列排列順序正確的是（）A．粒子半徑：Al＞Mg＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較．【分析】A．根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小判斷；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．Mg、Al位于周期表相同周期，原子半徑Mg＞Al，故A錯誤；B．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C．非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．金屬性Al＜Mg＜Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯誤．故選C．8．下列關(guān)于O的敘述中，錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為18【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；【解答】解：O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18﹣8=10，核外電子數(shù)為8，故選：B；9．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A．2（x+n） B．2（x﹣n） C．2x D．n+2x【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】陽離子失去電子，則電子數(shù)+電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以此來解答．【解答】解：陽離子An+核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則A的質(zhì)量數(shù)為2（x+n），故選A．10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【考點】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵；C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D．11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．非金屬性：F＞O＞S【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故有非金屬性：F＞O＞S，故D正確．故選B．12．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（）A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，A．Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl﹣，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl﹣，故A錯誤；B．X為O元素，N為Cl元素，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點較高，故沸點性H2O＞HCl，故B錯誤；C．由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故D正確；故選D．13．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（）A．（L?s） B．mol/（L?s） C．mol/（L?s） D．mol/（L?s）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計算用氨氣表示該反應(yīng)的速率．【解答】解：起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為：=（L?s），故選A．14．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化C．D的濃度不時間變化而改變D．單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時，生成nmol的B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變．【解答】解：A、平均相對分子質(zhì)量=，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、D是固體，濃度始終不變，故C錯誤；D、AB都是反應(yīng)物，生成2nmolA的同時，生成nmol的B，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；故選A．15．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H6C3H4 D．C2H2C3H6【考點】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．【分析】令平均組成為CxHy，則CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因為105℃時，生成的H2O是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以1+x+=x+，解得y=4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中H原子數(shù)目為4符合題意，以此解答該題．【解答】解：令平均組成為CxHy，則CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因為105℃時，生成的H2O是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以1+x+=x+，解得y=4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中H原子數(shù)目為4符合題意，A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故A正確；B．CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均值不可能為4，不符合題意，故B錯誤；C．C2H6C3H4中H原子數(shù)分別為6、4，平均值不可能為4，不符合題意，故C錯誤；D．C2H2、C3H6只有按1：1混合時，平均H原子數(shù)是4，不滿足任意比，故D錯誤，故選A．16．下列推論正確的（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．NH3含有氫鍵，沸點較高；B．根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；C．C形成的晶體有原子晶體和分子晶體；D．AlCl3為共價化合物．【解答】解：A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而NH3含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．C形成的晶體金剛石、石墨和無定形碳，其中金剛石為原子晶體，無定形碳為分子晶體，故C錯誤；D．AlCl3為共價化合物，故D錯誤．故選B．17．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素的說法正確的是（）A．在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料C．氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定D．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)，可制光導(dǎo)纖維【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，結(jié)合Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．【解答】解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A錯誤；B．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．Si的非金屬性相對較弱，其氫化物不穩(wěn)定，故C錯誤；D．二氧化硅可以制備光導(dǎo)纖維，能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤，故選B．18．下列關(guān)系中，正確的是（）A．原子半徑：Mg＞K B．非金屬性：O＜SC．穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞KOH【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．電子層越多，原則半徑越大；B．同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．A．電子層越多，半徑越大，則原子半徑為Mg＜K，故A錯誤；B．同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr，故C正確；D．金屬性K＞Na，最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH，故D錯誤；故選C．19．下列說法正確的是（）A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【考點】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、根據(jù)燃燒熱的概念分析；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小分析；D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)．【解答】解：A、燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故A錯誤；B、醋酸和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是按照1：1進(jìn)行，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，消耗的NaOH相同，故B錯誤；C、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)時放熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，自由移動離子的濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小其導(dǎo)電性也很小，故D錯誤；故選C．20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】先利用n=計算原子的物質(zhì)的量，再由陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)求出質(zhì)子數(shù)，最后利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)．【解答】解：w克這種元素的原子的物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，中子數(shù)為A﹣（x+n）=A﹣x﹣n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A﹣x﹣n）=；故選：C．21．下列各種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類最多的物質(zhì)是（）A．NaCl B．CaCl2 C．Br2 D．NH4Cl【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵；C．溴單質(zhì)分子中只存在溴溴非極性共價鍵，只有一種化學(xué)鍵；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，其中一個是配位鍵，有3中化學(xué)鍵；通過以上分析知，含有化學(xué)鍵種類最多的是氯化銨，故選D．22．下列說法不正確的是（）A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4B．ⅠA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金屬元素最外層電子數(shù)≥4；B．氫氣為氣體，沸點最低，根據(jù)離子半徑對金屬性的影響分析解答堿金屬元素單質(zhì)熔點變化；C．同主族相鄰周期元素，處于過渡元素之前，原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，處于過渡元素之后相差下一周期容納元素種數(shù)；D．氮氣分子含有N≡N三鍵，不如磷單質(zhì)活潑．【解答】解：A第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金屬元素最外層電子數(shù)≥4，故A正確；B．堿金屬都為固體，堿金屬自上而下，離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低．但氫氣為氣體，熔點對于堿金屬，故B錯誤；C．同主族第三、第四周期的元素，處于過渡元素之前原子序數(shù)相差8，處于過渡元素之后原子序數(shù)相差18，故C正確；D．氮氣分子含有N≡N三鍵，不如磷單質(zhì)活潑，故單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)，故D正確；故選B．23．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（）A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HFB．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D．因為N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4【考點】元素周期律的實質(zhì)．【分析】A．HF分子間存在氫鍵沸點較高；B．Pb的化合價為+2價和+4價，沒有+3價；C．過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．HF分子間存在氫鍵沸點較高，所以氫化物沸點：HF＞HCl，故A錯誤；B．Pb的化合價為+2價和+4價，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故B錯誤；C．SO2具有還原性，過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，故D正確；故選D．24．某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（）A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素R的最低負(fù)價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，進(jìn)而求得R元素最高正價，結(jié)合選項各化學(xué)式中R元素的化合價，據(jù)此判斷．【解答】解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，所以R的最低負(fù)價為﹣2價，所以元素R的最高正價為+6價，A．H2RO3中R元素化合價為+4，故A不符合；B．H2RO4中R元素化合價為+6，故B符合；C．HRO3中R元素化合價為+5，故C不符合；D．H3RO5中R元素化合價為+5，故D不符合，故選B．25．鈾﹣235是鈾元素的一種放射性核素．下列關(guān)于U的說法正確的是（）A．中子數(shù)為92 B．質(zhì)子數(shù)為143C．核外電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為235【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)．【解答】解：U的質(zhì)量數(shù)是235，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，故選D．26．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是（）A．v正＞v逆 B．v正＜v逆 C．v正=v逆 D．不能確定【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．【解答】解：可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小為：v正＜v逆；故選B．27．下列對元素周期表說法不正確的是（）A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)【考點】元素周期律的實質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料；B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水均呈堿性；C．根據(jù)元素最外層電子數(shù)不能確定元素在周期表中的位置；D．有的元素單質(zhì)有同素異形體．【解答】解：A．在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料，故A正確；B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水弱酸根離子水解導(dǎo)致其溶液均呈堿性，故B正確；C．已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確；D．有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤；故選D．28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)【考點】真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．【解答】解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，故B錯誤；C．Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2，故C正確；D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；故選C．29．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表．已知：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（）A．J和氫組成的化合物分子有多種B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，則A．J為C元素，和H元素為有機(jī)物的主要組成元素，有機(jī)物種類繁多，故A正確；B．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故B正確；C．同周期元素中，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故T對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；D．T的非金屬性最強(qiáng)，最高化合價為+7價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故D正確．故選C．30．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（）A．原子半徑：C＜BB．元素A、C的氧化物均為共價化合物C．金屬性強(qiáng)弱：D＞CD．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，A．B為N元素，C為Na元素，Na原子半徑較大，故A錯誤；B．C為Na元素，對應(yīng)的氧化物為離子化合物，故B錯誤；C．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Al，故C錯誤；D．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3、Al（OH）3，可發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．故選D．二、填空題31．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．（1）E元素在周期表中的位置為第三周期，IIIA族．（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2﹣．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O．（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，而且D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．【解答】解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，而且D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒：即H、C、O，三者電子數(shù)分別為1、6、8，加起來為15，只能再加三個氫原子，即18電子微粒應(yīng)該為CH4O，是甲醇，電子式為，故答案為：；（3）A2W2為H2O2，是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H2O2?HO2﹣+H+，硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，故答案為：H2O2?HO2﹣+H+；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑1mol1mol1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1mol1moln（H2）=1mol+=，V（H2）=×mol=56L，故答案為：56L；（6）鈉的某化合物呈淡黃色，該化合物為過氧化鈉，由于Na2O2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe（OH）3、NaCl和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故答案為：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．32．根據(jù)A﹣J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH4J（1）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．（4）A分別與D、E、F