高中化學(xué)1（必修） 硫的轉(zhuǎn)化 魯科版 課件

普通高中課程標(biāo)準實驗教科書化學(xué)1（必修）第三章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化魯科版濃硫酸1.高沸點的酸，難揮發(fā)。

2.吸水性?？捎脼闅怏w干燥劑，不能用于干燥H2S、NH3。

3.脫水性（使木柴、紙、皮膚等變黑）

a.具酸性。

b.氧化性。①加熱濃硫酸與Fe、Cu、Ag等金屬反應(yīng)；

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

②

冷濃硫酸使Al、Fe鈍化；

③熱濃硫酸與C反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2↑+2H2O【過渡導(dǎo)入】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，主要是由空氣中的二氧化硫所引起的。當(dāng)雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？

煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4三、酸雨及其防治1酸雨的形成酸雨的危害H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識網(wǎng)小結(jié)：練習(xí):1、酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料C、大氣中二氧化碳的含量增多D、汽車排放出大量尾氣2、我國工業(yè)生產(chǎn)因受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)某實驗小組采集酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：B時間/h開始81624324048PH5．04．84．54．34．24．04．0回答下列問題：⑴、酸雨樣品放置，pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式來表示）

⑵、如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊暧寐葰庀镜淖詠硭旌?，pH將

（增大或減小或不變）原因是（用化學(xué)方程式表示）

⑶、酸雨可導(dǎo)致下列危害中的（）A、腐蝕建筑物B、導(dǎo)致樹木枯萎C、造成洪澇災(zāi)害D、惡化人類環(huán)境減小ABD3.濃硫酸的特性

鈍化：常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部的金屬不再與硫酸反應(yīng)。所以，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；（3）強氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

S+2H2SO43SO2↑+2H2O三、酸雨及其防治1酸雨的形成煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O