初中化學(xué)人教版第三單元課題3元素

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題3元素相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12,是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。

這說(shuō)明是不是還有其它的碳原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳原子A66碳原子B67碳原子C68從表格中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律

？碳元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素你能總結(jié)出元素的定義嗎？？討論交流問題：區(qū)分氧元素和碳元素元素關(guān)鍵看什么？看：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。一、元素１、定義：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。因此，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類氧化汞

水氧氣

HgO

H2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它們分子中都含什么相同原子?分子把質(zhì)子數(shù)為8（即核電荷數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素

HgO

O2H2OCO2質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素質(zhì)子數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同統(tǒng)稱為氧元素2.元素的特點(diǎn)：元素：是一個(gè)宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成√KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系3、元素與原子的區(qū)別思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，原子的種類

。元素的種類

，物質(zhì)的種類

。改變不變不變改變4.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素種類不變。問題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可以推測(cè)出蠟燭肯定含有哪些化學(xué)元素？考考你！石蠟+氧氣水+二氧化碳點(diǎn)燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。地殼中元素的含量記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。（養(yǎng)閨女，我鐵了心）5、地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵空氣中含量最多的元素：氮海水中含量前四位的元素：氧、氫、氯、鈉生物細(xì)胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮你應(yīng)該知道

你能猜出是哪種元素？地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的金屬元素空氣中最多的元素生物體細(xì)胞中含量最多的元素氧氧氮鋁想一想以上的“鈣”、“鋅”指的是什么？缺“鈣”吃什么好？指鈣元素藥品中各元素的含量拓寬視野元素二、物質(zhì)的構(gòu)成（分子、原子、離子）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Al固態(tài)非金屬單質(zhì)如C、P、S稀有氣體單質(zhì)如He、Ne、Ar由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素結(jié)合形成的化合物外國(guó)人可能不認(rèn)識(shí)漢字為了書寫和交流方便，使用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)！！三.元素符號(hào)1.元素符號(hào)采用的是拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）。2.書寫原則：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞一大二小！3、元素符號(hào)表示的意義①表示一種元素②表示這種元素的一個(gè)原子如N既表示氮元素，又表示一個(gè)氮原子。③對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)

如金屬元素（Na，F(xiàn)e，Cu等）、稀有氣體元素（He，Ne,Ar等）、固態(tài)非金屬元素（C，S，P等）。元素的分類碳磷硫硅碘……溴氫氧氮氟氯……（“氣”字頭）氦氖氬氪……“钅”字旁，（汞除外，“水銀”）⑴金屬元素⑵非金屬元素①固態(tài)非金屬：

(“石”字旁）②液態(tài)非金屬（“氵”字旁）③氣態(tài)非金屬（“氣”字頭）⑶稀有氣體元素4.元素分類也是氣態(tài)非金屬元素練習(xí)1、將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正銅CU

鋅ZN

銀AG

錳mN

鈣cACuZnAgMnCa一大二小！2、元素符號(hào)表示的意義鐵元素

（宏觀）鐵單質(zhì)（宏觀）一個(gè)鐵原子（微觀）Fe五個(gè)磷原子（1）P表示什么意義？磷元素、一個(gè)磷原子

磷單質(zhì)5P表示什么意義？思考（2）符號(hào)H、2H表示的意義？注意：元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個(gè)某原子)，不表示宏觀意義(某元素)。H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子2H：表示2個(gè)氫原子想一想：（1）元素符號(hào)N、Cu、Ne、S表示的意義？CuN表示氮元素一個(gè)氮原子表示銅元素一個(gè)銅原子Ne表示氖元素表示一個(gè)氖原子S表示硫元素表示一個(gè)硫原子表示銅這種物質(zhì)表示氖氣表示硫這種物質(zhì)超級(jí)市場(chǎng)里有成百上千種商品，為了便于顧客選購(gòu)，必須分門別類、有序地?cái)[放。四.元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介（門捷列夫）元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。1、周期：

7個(gè)橫行－－－每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期2、族18個(gè)縱行－－－每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）

4．元素周期表提供的信息:3．原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。所以對(duì)于原子而言有如下關(guān)系式：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)“宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系（1）元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，一般用“某某物質(zhì)由什么元素組成”來(lái)描述。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，一般用“某某物質(zhì)由什么分子（或原子、離子）構(gòu)成”；“某某分子是由多少個(gè)某原子構(gòu)成的”。一般“元素與組成”匹配，而“分子或原子與構(gòu)成”匹配。（2）注意物質(zhì)的描述過(guò)程中：“宏觀與宏觀”，“微觀與微觀”對(duì)應(yīng)。思考題：1、地殼中含量最多的元素

；2、地殼中含量最多的金屬元素

；3、地殼中含量最多有非金屬元素

；4、空氣中含量最多的元素

；5、生物細(xì)胞中含量最多的元素

；6.海水中含量最多的元素

.1、說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子：2個(gè)銅原子：氮元素：3個(gè)磷原子：5O2CuN3P

Cl

：2N：2Mg：nS：練習(xí)：氯元素、一個(gè)氯原子2個(gè)氮原子2個(gè)鎂原子n個(gè)硫原子練習(xí)3.二氧化碳是由

和

組成的，共有

種元素；4.二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的，共有