化學式和化合價

化學式及其意義化合價有關化學式和化合價的計算課題4化學式與化合價

一、化學式1、定義：用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子叫做化學式。①純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質的化學式只有一個。②化學式可以通過實驗測得，也可以根據化合價推求。2、化學式的意義

表示一種物質。①宏觀意義表示該物質的元素組成。

表示該物質的一個分子。②微觀意義表示該物質的分子構成。例如：化學式H2O的意義。宏觀意義：①表示水這種物質；②表示水是由氫元素和氧元素組成。微觀意義：①表示1個水分子；②表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。練習：寫出化學式CO2、O2所表示的意義。3、回憶元素符號表示的意義

①表示一種元素；

②表示這種元素的一個原子；

表示一種物質或單質。

4、化學式的寫法單質的化學式的寫法：①金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬一般用元素符號表示。如：鈉Na

鎂Mg鋁Al

鐵Fe鋅Zn銅Cu

碳C硫S磷P氦氣He氖氣Ne氬氣Ar②非金屬氣體在元素符號右下角寫上分子中原子的個數。如：氫氣H2

氧氣O2

氮氣N2

氯氣Cl2

臭氧O3溴Br2碘I2化合物的化學式的寫法：①氧化物的化學式：一般氧元素符號寫在右邊，另一種元素符號寫在左邊，在元素符號右下角標出各元素的原子個數。例如：二氧化碳CO2二氧化硫SO2四氧化三鐵Fe3O4②書寫金屬元素和非金屬元素組成的化合物時，一般金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素符號在右邊。例如：氯化鉀

KCl

鹽酸

HCl氯化鈉

NaCl

氨氣

NH3

③小結:書寫化合物化學式時，一般“左金右非，氧在后”即金屬元素在左邊，非金屬元素在右邊，氧元素一般放在最后。例如：硫酸

H2SO4

高錳酸鉀ＫMnO4錳酸鉀Ｋ2MnO4

氯酸鉀KClO3

化合物的命名：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般是從右向左讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中各元素的原子個數。例如：Fe2O3讀作三氧化二鐵

KCl讀作氯化鉀。練習：寫出前四單元中所學物質的化學式。①常見單質：氧氣Ｏ２

氫氣Ｈ２氮氣Ｎ２

氯氣Ｃl2氦氣He氖氣Ne

氬氣Ar

碳C

磷P

硫S硅Si

鐵Fe銅Cu鋅Zn鎂Mg汞Hg鋁Al

②

常見氧化物

二氧化硫SＯ2

二氧化氮NＯ2二氧化碳

CO2

一氧化碳CO五氧化二磷P2Ｏ5四氧化三鐵Fe3Ｏ4水H2Ｏ

氧化鎂ＭgＯ二氧化錳MnＯ2

過氧化氫H2Ｏ2

氧化銅CuＯ氧化汞HgＯ氧化鋁Al2Ｏ3③其他化合物高錳酸鉀ＫMnO4

錳酸鉀Ｋ2MnO4

氯酸鉀KClO3

氯化鉀KCl

鹽酸

HCl硫酸

H2SO4

氯化鈉

NaCl

碳酸鈣CaCO3

氨氣NH3

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氫氧化鈉NaOH

氯化鈣CaCl2

5、化合價①化合價是元素的一種性質，它用來表示原子之間相互化合的數目。常見元素化合價記憶口訣：

（一）鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。（二）一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

二三鐵

二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見氫一氧二為標準

單質價態(tài)總為零②原子團定義：常見原子團化合價記憶口訣：③化合價表示方法：在元素符號或原子團的正上方標出化合價，“+”“-”號在前，數字在后。例如：④化合價規(guī)律練習：6、符號中數字的含義

①寫在元素符號或化學式前面的數字，表示原子或分子的個數，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。例如：2Fe表示2個鐵原子，2H2O表示2個水分子。②寫在化學式中元素符號右下角的數字，表示1個該分子中所含該元素的原子個數。例如：H2O中“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。③寫在元素符號右上角的數字，表示該元素的離子所帶的電荷數，數字之后的“+”或“-”表示離子帶正電荷或負電荷。例如：Mg2+中“2”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。

④寫在元素符號正上方的數字，表示該元素的化合價。⑤寫在結構示意圖中圓圈內的數字，表示該元素的核電荷數，而弧線上的數字，表示該原子或離子在該電子層上的電子數。討論：符號H、2H、H2、2H2、H+、2H+各具有什么意義？哪些符號只有微觀意義?練一練：用元素符號或化學式填空①4個二氧化碳分子（）

②1個氧分子（）

③5個硫原子（）

④3個氧離子（）

⑤三氧化硫中硫的化合價為+6價（）⑥2個硝酸根離子（）2、寫出下列符號中數字“2”的含義：（1）H2_________________（2）2H_________________（3）_________________（4）S2-_________________（5）2CO2_________________（6）2OH-_________________（7）2Ca_________________有關化學式和化合價的計算1、根據化合價求化學式。①依據：化合物中正負化合價的代數和為0.②十字交叉法：先排序（正價元素在前，負價元素在后）、后標價、約最簡、再交叉。注意：寫出化學式后要檢查化學式是否正確。練一練：寫出下列化合物的化學式。+4-2+5-2+2-1+3-1①N,O②P,O③Mg,Cl④Fe,Cl解：①NO2②P2O5③MgCl2④FeCl32、根據化學式求化合價。①依據：化合物中正負化合價的代數和為0.②例如：已知在二氧化碳CO2中氧元素化合價為+2價，求碳元素的化合價。解：設二氧化碳中碳元素的化合價為x，則

x-2CO2

x+(-2)×2=0

x=4答：在二氧化碳中碳元素的化合價為+4價。練一練：課后練習題3、4題.3、計算相對分子質量（Mr）相對分子質量=各原子的相對原子質量×原子個數相加的總和例如:計算水H2O的相對分子質量水的相對分子質量為：1×2+16=18或Mr(H2O)=1×2+16=18練習：計算下列物質的相對分子質量。

①H2SO4②

Cu(OH)2③CuSO4·5H2O④Ba(NO3)2⑤H2O2⑥FeSO4·7H2O解:①H2SO4的相對分子質量為：1×2+32×1+16×4=98或寫為：Mr(H2SO4)=1×2+32×1+16×4=98②Cu(OH)2的相對分子質量為：64×1+（16×1+1×1）×2=98或寫為：Mr(Cu(OH)2)=64×1+（16×1+1×1）×2=98

③CuSO4·5H2O的相對分子質量為：64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）=250Mr(CuSO4·5H2O)=64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）=504、計算物質組成元素的質量比?；衔镏性氐馁|量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比例如：求H2SO4，Cu(OH)2，CuSO4·5H2O中各元素的質量比。5、計算物質中某元素的質量分數（1）計算方法：物質的相對分子質量該元素的相對原子質量×該元素的原子個數元素的質量分數=×100%注意事項：質量分數——用百分數來表示。例1、計算SO3中氧元素的質量分數。解：在SO3中O%==60%16×332+16×3×100%答：在SO3中氧元素的質量分數為60%。（2）元素質量與物質質量換算元素質量=物質質量×該元素的質量分數（3）物質中所含有的分子（原子）個數=

物質質量該物質的相對分子質量

1.求尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數。N元素的相對原子質量×N的原子個數CO(NH2)2的相對分子質量×100%=×100%=46.7%14×260w(N)例題2.100t尿素中含氮元素______噸。解：尿素中氮素的質量分數為：則：mN=100t×46.7%=46.7t答：100t尿素中含氮元素46.7t。3.質量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的質量比為__________。46.75:6=×100%=46.7%14×260w(N)

4.158kg碳酸氫銨(NH4HCO3)與多少千克尿素〔CO(NH2)2〕

所含氮元素的質量相等？NNH4HCO3×100%=×100%=17.7%1479尿素中氮元素的質量分數為：解一：碳酸氫銨中氮元素的質量分數為：2NCO(NH2)2×100%=×100%=46.7%2860設158kg碳酸氫銨和x千克尿素所含氮元素的質量相等，則：158kg×17.7%=x·46.7%

x=60kg解二：關系式法設與158kg碳酸氫銨所含氮元素質量相等的尿素的質量為x。因為兩個NH4HCO3分子與一個CO(NH2)2分子所含N原子個數相等。關系式2NH4HCO3～

CO(NH2)22×7960158kgxkgx=60kg答：158kgNH4HCO3和60kgCO(NH2)2所含氮元素的質量相等。2×79158kg60x=例.某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數為33.3%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數（純度）．純度＝混合物中某元素的質量分數純凈物中某元素的質量分數×100％＝95.1%．

硝酸銨的質量分數＝（純度）×100%答：略

解法一.

＝×100%的相對分子質量的相對原子質量342%3.33NONHN×6、樣品的純度問題例.某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質