電解質(zhì)與非電解質(zhì)ppt

第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

第四節(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷2.知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷3.初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電解質(zhì)概念的建立；初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫重難點(diǎn)一情境導(dǎo)入電解質(zhì)和非電解質(zhì)

某?；瘜W(xué)興趣小組做有關(guān)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:問題1：Cu、NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？問題2：NaCl晶體能導(dǎo)電嗎？是電解質(zhì)嗎？問題3：CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)？Na2O和H2O呢？問題4：CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質(zhì)？問題5：電解質(zhì)導(dǎo)電的外因是什么？前提是什么？問題6：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有何異同？電解質(zhì)與非電解質(zhì)交流討論新知講解重難點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)撥2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的外因：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兏磻?yīng)生成了電解質(zhì),但它們本身都不是電解質(zhì);Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應(yīng)生成堿,但在熔融狀態(tài)下能電離出離子,所以它們是電解質(zhì)。(4)BaSO4和AgCl等難溶性物質(zhì)在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部電離,且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)概念溶于水或熔融狀態(tài)能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電溶于水或熔融狀態(tài)存在的方式范圍重難點(diǎn)一歸納對(duì)比1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義本質(zhì)區(qū)別電離方程式中的連接符號(hào)電解質(zhì)在溶液中的存在形式舉

例重點(diǎn)二、強(qiáng)弱電解質(zhì)是否完全電離在水溶液中能完全電離離子離子和分子共存強(qiáng)酸、強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿水在水溶液中不完全電離寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①H2SO4

④NH3·H2O

②HClO ⑤Na2CO3

③BaSO4

⑥

CH3COOH

三.電離方程式①H2SO42H++SO42-②Ba(OH)2

Ba2+

+2OH-③BaSO4

Ba2++SO42-

④NH3·H2ONH4+

＋OH-⑤Na2CO3