酸的通性PH(第一課時(shí))

酸的通性PH

（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、學(xué)習(xí)酸的分類和命名。

2、從電離角度了解酸的通性。

3、理解金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。

4、掌握中和反應(yīng)、堿性氧化物兩個(gè)定義。重點(diǎn)：反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序1、觀察下列酸的化學(xué)式的特征，據(jù)不同進(jìn)行分類。

HNO3H2SO4H3PO4

HClH2S

HI

一、酸的分類與命名酸的分類一元酸二元酸三元酸命名含氧酸無氧酸_____HNO3H2S04H3PO4HClH2S某酸氫某酸鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比

鹽酸

與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)硫酸例題1：酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)樗崛芤褐泻校ǎ〢、氫離子B、酸根離子C、酸分子D、水分子思考：酸溶液和酸性溶液是否一樣？判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸溶液（）Ａ╳酸的通性

1、能使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液無色酚酞試液酸溶液堿溶液指示劑酸堿液變紅不變色變藍(lán)變紅2、金屬+酸=鹽+氫氣金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAl，ZnFeSn

Pb(H)，CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。習(xí)題：1、下列鹽類能直接由金屬和酸反應(yīng)制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、Al2(SO4)3D、AgCl

2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強(qiáng)到弱的活潑性順序（）

A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX3、下列反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A、Cu+H2SO4B、Mg+HClC、Al+HNO3D、Fe+H2SO4CCA、C4、目前社會(huì)上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學(xué)性質(zhì)）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，寫了反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。

3、金屬氧化物+酸=練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的方程式Fe2O3+HCl=ZnO+HNO3=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=62FeCl3+3H2O2Zn（NO3）2+H2O3Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O堿性氧化物:凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。鹽+水4、酸1+鹽1=寫出下列反應(yīng)的方程式:CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2S04=2CaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3BaSO4+2HNO3酸2+鹽21、Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BaSO4），但誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有關(guān)的方程式：

。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO25、酸+堿=中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過多時(shí)，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫出有關(guān)的方程式：

。

3、只用一種試劑來鑒別NaOH、HCl、NaCl三種溶液，這種試劑是（）。

A、石蕊試液B、Zn粒C、酚酞試液D、Na2CO3溶液╳A、C鹽+水Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O總結(jié)、擴(kuò)展酸分類按是否含氧含氧酸無氧酸按電離出的H+個(gè)數(shù)一元酸二元酸三元酸命名含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就稱為“某酸”無氧酸：在H的后面加一元素的名稱，稱為“氫某酸”通性具有