第九章-初識元素周期律

第一節(jié):元素周期律

第九章:初識元素周期律(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~6周期不完全周期：第7周期(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252423222185848382815352515049353433323117161514139876586543618102888756553837201912114317654882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族的結(jié)構(gòu)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)注意總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。不完全周期它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：練一練2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子C.原子核外電子數(shù)D.原子核電荷數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素

原子序數(shù)人們按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)元素核電荷數(shù)

12345678

9核電荷數(shù)101112131415161718

元素名稱

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟

原子序數(shù)

12345678

9原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱

氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

1.原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性2、原子半徑的周期性變化1H0.0372He/3Li0.1524Be0.0895B0.0826C0.0777N0.0758O0.0749F0.07110Ne/11Na0.18612Mg0.16013Al0.14314Si0.11715P0.11016S0.10217Cl0.09918Ar/讀下表，所示為原子半徑（nm)，思考隨原子序數(shù)的增加原子半徑呈什么規(guī)律性的變化（稀有氣體暫不考慮）逐漸減小逐漸增大原子序數(shù)原子半徑的變化3~90.152nm0.071nm

大小11~17

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的變化0.186nm0.099nm周期性

原子半徑隨原子序數(shù)增加的變化大小小大粒子半徑大小比較的規(guī)律：判斷依據(jù):(1)電子層數(shù):電子層數(shù)越多,半徑越大(2)核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小1、同種元素的粒子半徑比較a陽離子的半徑小于相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑大于相應(yīng)的原子半徑C同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小2、不同元素的粒子半徑比較(三個方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子半徑越大。c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子（即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子），則核電荷數(shù)越大，半徑越小。

比較下列粒子的半徑大小:1）OFNaMgAl練習(xí)

2）O2-F-Na+Mg2+Al3+

核電荷數(shù)89111213電子層數(shù)22222

電子總數(shù)1010101010＞＞＞＞Na>

Mg>Al>O>

F

3、元素主要化合價的周期性變化原子序數(shù)123456789

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價主要化合價1～18號元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原子序數(shù)

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0深入探討

元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？1、最高正價等于最外層電子數(shù)

(氟元素?zé)o正價,氧元素?zé)o最高正價）

2、負化合價數(shù)=-(8–

最外層電子數(shù))

（金屬元素?zé)o負化合價）練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價態(tài)的酸的化學(xué)式可能是：A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4B3、非金屬元素：最高正價+│負價│=8

（除H、B、O、F外）3、元素金屬性和非金屬性的周期性變化

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

典型金屬元素→典型非金屬元素→稀有氣體元素

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強原子序數(shù)

12345678

9原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟

元素名稱

氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖1～18號元素元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的最外層電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。內(nèi)容

同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)最外電子數(shù)最高正價原子半徑離子半徑得電子能力（氧化性）失電子能力（還原性）金屬性非金屬性最高價氧化物水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性相同(等于周期序數(shù))逐漸增加逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）+1~~+7等于族序數(shù)

逐漸減小逐漸增大陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱堿性漸弱酸性漸強堿性漸強酸性漸弱逐漸增強逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大