氮肥的生產(chǎn)和使用

氮肥磷肥鉀肥濕潤藍第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用2．氨的物理性質(zhì)

篤學一氮顏色氣味密度溶解性是否易液化

氣味比空氣

溶于水，1體積水溶解

體積氨氣

無色刺激性小極易700易液化3．氨的化學性質(zhì)氨與酸的反應：氨與酸反應生成____。如氨氣與氯化氫反應生成______，反應的化學方程式為：___________________。氨與氧氣的反應：一水合氨紅色變藍NH3＋HCl===NH4Cl氯化銨銨鹽4．氨的用途氨是_____工業(yè)、有機合成工業(yè)、制造_____、_____和純

堿的原料。

氨常用作_______。氮肥硝酸銨鹽制冷劑4．氨的實驗室制法實驗裝置：屬于_____與_____之間的反應，需_____才可進行，與制取_____的發(fā)生裝置相同。固體固體加熱氧氣收集方法：由于氨極易溶于水，常用__________法來收集。檢驗方法：(1)濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變___；(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有_____生成。向下排空氣白煙藍1.定義：由_________和_________構(gòu)成的化合物。2．物理性質(zhì)：__色晶體，__溶于水。篤學二銨鹽銨根離子酸根離子易分解NH3↑＋HCl↑氨氣白易NH3↑＋CO2↑＋H2O↑NaNO3＋NH3↑＋H2O1.常見的氮肥篤學三氨肥類別銨態(tài)氮肥硝態(tài)氮肥有機氮肥化學式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3KNO3CO(NH2)2名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨氯銨碳銨尿素2.使用注意事項貯存時，應_____并放在_____處，施用時，應埋在土壤

中，并避免與_____肥料(如草木灰)混用，以保證肥效。密封陰涼堿性

噴泉實驗說明了什么？提示說明氨氣極易溶于水，氨與水發(fā)生反應生成了易溶于水、顯堿性的物質(zhì)。

濃氨水和濃鹽酸相互靠近即產(chǎn)生大量的白煙，此現(xiàn)象說明了什么？提示說明了濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，產(chǎn)生的NH3與HCl發(fā)生反應生成NH4Cl。

如何鑒別銨鹽？提示通過加堿共熱，檢驗是否有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。【慎思1】【慎思2】【慎思3】

氨氣能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎？提示不能。氨氣必須與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出OH－才能夠使試紙變藍。

某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不知是否確定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的是

(

)。A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【慎思4】【慎思5】解析用試紙檢驗氣體的酸堿性時應先濕潤，另外氨氣的水溶液呈堿性，應用紅色石蕊試紙檢驗。答案

A氨、氨水的性質(zhì)小結(jié)1．NH3是中學化學中惟一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3的存在。2．氨水中存在著NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和NH4＋、OH－、H＋三種離子，氨水中的陰離子全是OH－，可看

作堿溶液，是混合物。但在求氨水的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的

量濃度時溶質(zhì)為NH3。3．氨水溶液濃度越大，密度越小。要點一|

氨氣的性質(zhì)5．NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，兩者反應生成NH3·H2O。

某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_____________________【例1】?________________________________________________；(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是__________________。解析解題的關(guān)鍵是要認真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時有氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍縮?。蝗苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。答案

(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣不能使紅色的石蕊試紙變藍。氨水呈弱堿性，主要以NH3·H2O的形式存在。

氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是 (

)。A．NH3 B．NH3·H2OC．NH4＋ D．OH－解析溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O中的一小部分電離為NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。答案

B【體驗1】?1．氨的實驗室制法(1)實驗中棉花團的作用：制NH3時，棉花團一是能防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度。二是浸

濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(另外：用KMnO4制O2時，棉花團可防止KMnO4顆粒隨氣流進入

導氣管。)(2)制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應，發(fā)生危險；而碳

銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2

雜質(zhì)。要點二|

銨鹽的性質(zhì)(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；②NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。(4)干燥劑不能選用酸性干燥劑(濃H2SO4、P2O5)、無水氯化鈣等，它們均能與NH3發(fā)生反應。其中，無水氯化鈣與氨的反應方程式為：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作干燥劑。(5)由于氨水加熱會分解產(chǎn)生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反應且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質(zhì)中而產(chǎn)生氨氣，可用如圖所示裝置。(6)實驗室制氨的反應是離子反應，但此非水溶液中的反應不能寫成離子方程式。銨鹽的性質(zhì)及NH4＋的檢驗方法由于銨鹽都是可溶于水的晶體，所以無法直接進行銨鹽的檢驗，但由于銨鹽都可與堿反應，生成可檢驗的氨氣這種特殊的氣體，所以銨鹽檢驗的思路應是：使銨鹽與堿反應，用合適的試劑檢驗有氨氣生成即可。2．銨鹽的檢驗方法有以下兩種：①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4＋。②取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4＋。

下列說法中正確的是 (

)。A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4＋中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時，生【例2】?成NH3，不加熱時，往往生成NH3·H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。答案

C并不是所有的銨鹽受熱都產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與堿反應生成氨氣。

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：【體驗2】?(1)D的化學式(分子式)是______________，E的化學式(分子式)是______________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是__________。解析由題目提示可知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C→E可知E為銨鹽，再由E＋F→D可知D為氨氣，F(xiàn)為堿，又知“G為氯化鈣”可推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。

實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應制?。虎谟霉腆w生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題：(1)寫出方法①的化學方程式______________________。(2)方法②能制取氨氣的原理是______________________________________________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________________________________________________________。實驗探究二十六氨氣的制備【案例】(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是____________；