一元弱酸與一元強(qiáng)酸的比較16

電離程度①升溫②加水稀釋③加通氨氣④加氯化銨固體⑥通HCI平衡移動

c/NH4+

n/NH4+c/OH-不不不不不Kb⑤加NaOH(s)NH3·H2ONH4++OH-△H＞0Kb

=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動2.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在著上述平衡：若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()A．NH4Cl固體B．硫酸C．NaOH固體D．水E．加熱BC3.氨水中存在NH3·H2O

NH4+＋OH－,平衡，用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（）A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]

C.[OH-]

D.n[OH-]

B、C4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水B、D【思考】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/Ln(酸)/mol中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量鹽酸醋酸大小較快較慢相同相同相同c(酸)/mol/L相同2.同體積、同c(H+)的鹽酸與醋酸c(H+)/mol/Lc(酸)/mol/L中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量鹽酸醋酸相同小大少多開始時速率相同，后來醋酸反應(yīng)速率快少多n(酸)/

mol小大2．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（）A.X酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸B.X酸比Y酸的電離度大；C.X酸溶液的物質(zhì)的量濃度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在電離平衡D3.如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH。回答：①若圖中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線a是_____；②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；A.6

B.7

C.8

D.無法確定③若要使稀釋后溶液的pH相等，則a、b加水量的大小是______。鹽酸7b＞a4.(2009·山東理綜)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度D1.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是________(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是______⑷要使c點(diǎn)c(CH3COO—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（