新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物

新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)05二月2023

鈉及其化合物1.認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。2.掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3等)的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。3.學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和它們的離子。4.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。高考要求基礎(chǔ)回歸1.鈉的物理性質(zhì)

（1）Na、H2O與煤油的密度大小為：

。（2）熔點(diǎn)

、硬度

、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：

。2Na+O2Na2O2煤油<Na<H2O點(diǎn)燃4Na+O22Na2O低?、跱a與S的反應(yīng)為：

。（2）與水的反應(yīng)①離子方程式為：

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水

。b.“熔”：鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)

，且該反應(yīng)是

反應(yīng)。c.“游”：鈉球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲，說(shuō)明

。2Na+SNa2S2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放熱有氣體生成d.“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了

。（3）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。（4）與部分含有活潑氫的有機(jī)物（如乙醇）反應(yīng)的方程式為

堿2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H23.鈉的制備：電解熔融氯化鈉化學(xué)方程式：

4.鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在

中，目的是防止Na與空氣中的

和

發(fā)生反應(yīng)。5.鈉的用途（1）制

，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。（2）作

劑來(lái)制取稀有金屬。（3）制作高壓鈉燈。通電2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油水蒸氣O2鈉鉀合金還原思考

金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。銀白色金屬表面變暗出現(xiàn)白色固體（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2風(fēng)化答案二、鈉的氧化物自我診斷Na2O2是堿性氧化物嗎？

答案

Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成O2?；A(chǔ)回歸氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類別電子式氧的價(jià)態(tài)白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）-2-1生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式與酸反應(yīng)的方程式（HCl）主要用途用于制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑不穩(wěn)定（加熱時(shí)被空氣氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑?Na2O與Na2O2的差異1.顏色差異：2.結(jié)構(gòu)差異：3.氧元素價(jià)態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(過氧根離子)Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定Na2ONa2O2-2-1

Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：

2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。Na2O無(wú)漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。

金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成

Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成Na2O2。5.氧化還原與漂白作用差異：6.制法差異：三、NaOH自我診斷4.用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：答案

①NaOH+CO2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O基礎(chǔ)回歸氫氧化鈉（NaOH）俗稱

。1.主要物理性質(zhì) 白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。燒堿、火堿、苛性鈉2.主要化學(xué)性質(zhì)

為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 (1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試

紙作用。 (2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如HCl等。反應(yīng)方程式分別為：

。HCl+NaOHNaCl+H2O(3)與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：

。(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如、Cu2+

等。NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為：

。、、、NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2↑+3H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。1.俗名差異：2.溶解性差異：3.水解程度差異：一般，碳酸鈉溶液的pH為12左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為8左右四、鈉鹽Na2CO3很穩(wěn)定(結(jié)晶Na2CO3·10H2O風(fēng)化

)，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。5.與強(qiáng)酸反應(yīng)速率差異：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(Na2CO3的第一步反應(yīng))NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3則一步到位)與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3。這是泡沫滅火劑常用NaHCO3理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△4.熱穩(wěn)定性差異：Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3中含有沒完全中和的H+，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

它們均能與石灰水、Ba(OH)2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，NaHCO3與石灰水、Ba(OH)2溶液還涉及量的問題Ba2++2OH-+2HCO3-(足量)

=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH-+HCO3-(少量)

=BaCO3↓+H2O拓展：寫出碳酸氫鈉與少量、足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：6.與氫氧化鈉反應(yīng)差異：7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：HCO3-+OH-=CO32-+H2O分別向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCO3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉。Ca2++CO32-=CaCO3↓Na2CO3常常帶結(jié)晶水——Na2CO3·10H2O；NaHCO3則不帶結(jié)晶水。8.與CaCl2或BaCl2等溶液的反應(yīng)差異：9.用途差異：10.存在形態(tài)差異：三、焰色反應(yīng)1．焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于_______變化，

屬于元素的性質(zhì)。2．焰色反應(yīng)的操作物理3．常見元素的焰色鈉元素為_______色；鉀元素為_______色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素為_______色。黃紫綠1.焰色反應(yīng)中用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的是什么？[答案]洗鉑絲的目的是要除去鉑絲上可能附著的雜質(zhì)，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的焰色造成干擾。2.焰色