強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

專題3

溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。知識回顧如何設(shè)計實驗證明HCl和醋酸在水溶液中的電離程度差異？方案：1、分別測0.1mol/L的醋酸和鹽酸的pH值；2、等體積1mol/L的醋酸和鹽酸分別與表面積相同的鎂條反應(yīng)；3、等體積1mol/L的醋酸和鹽酸分別與等量的碳酸鈉反應(yīng)；4、去等體積0.1mol/L的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性實驗

……測pH與鎂條反應(yīng)思考總結(jié)，完成下表：同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸

H+的濃度酸性中和堿的能力與活潑金屬(足量)反應(yīng)放出的氫氣的量鹽酸

醋酸

若改為同H+的濃度、相同體積的鹽酸和醋酸

H+的濃度PH

中和堿的能力與活潑金屬(足量)反應(yīng)放出的氫氣的量鹽酸

醋酸

相等相等相等相等相等相等相等相等小大少多小大強弱鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖【說明】HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離

儲備酸常溫時0.1mol／L的醋酸溶液中只有1.33％的醋酸分子發(fā)生了電離。

強、弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類型完全部分離子離子、分子強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水常溫時0.1mol／L的醋酸溶液中只有1.34％的醋酸分子發(fā)生了電離。

1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________,屬于強電解質(zhì)的是________________,屬于弱電解質(zhì)的是__________________,屬于非電解質(zhì)的是______________。

a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCl

e.稀硫酸

f.蔗糖g.CO2

h.NaOH固體

i.硬脂酸

j.氨氣

l.醋酸銨溶液m.BaSO4n.熔融的硝酸鉀dhmnifgj隨堂練習

aceln1.1mol/L的硫酸、鹽酸、醋酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸隨堂練習2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與等量的鎂（不足）反應(yīng)：開始時刻產(chǎn)生氫氣的速率_________

反應(yīng)結(jié)束所以時間____________

產(chǎn)生氫氣的量_______________

相等鹽酸多醋酸多例題：在25oC時，向水中滴加少量冰醋酸，配成0.1mol/L稀醋酸溶液。結(jié)合化學(xué)平衡的知識，討論交流下列問題并作出C-t、V-t圖像。1.剛開始和隨著電離的進行，c(CH3CHOOH)、c(H+)、c(CH3COO-)如何變化？2.當足夠長時間后，c(CH3CHOOH)、c(H+)、c(CH3COO-)是否發(fā)生變化？3.當足夠長時間后，是否意味著電離停止了？V(離子化)、V(分子化)呢？V(離子化)、V(分子化)是否發(fā)生變化？弱電解質(zhì)的電離平衡反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)試著用曲線表示CH3CHOOH電離過程中V(離子化)、V(分子化)隨時間的變化情況。2.特征

1.定義:在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化——電離平衡