高三一輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)課件-原電池

3分鐘站讀內(nèi)容：根據(jù)預(yù)習(xí)案知識結(jié)構(gòu)背誦原電池和化學(xué)電源的基本知識點！課上提問！原電池化學(xué)電源微山一中鹿奇?zhèn)?/p>

高三一輪復(fù)習(xí)

【考綱要求】

1.理解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)方程式。

2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?！究键c分析】1、本節(jié)的重點內(nèi)容為原電池工作原理、應(yīng)用和電極方程式的書寫．

2、原電池原理的應(yīng)用主要考查原電池的設(shè)計、燃料電池分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系是近年高考的熱點.學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)與電能電解池原電池知識樹年份考點分值2016年電解池選擇6分，填空2分，共8分2015年原電池選擇題6分2014年電解池填空題6分全國卷(I)近三年對電化學(xué)知識的考查情況一覽表：一、考查比重分析：11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()

A．正極反應(yīng)中有CO2生成；

B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；

C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．電池總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2=6CO2+6H2O

二、初識真題：（2015年全國卷I）？優(yōu)秀預(yù)習(xí)案展示預(yù)習(xí)案中的問題展示預(yù)習(xí)案中的問題展示電化學(xué)電解池原電池構(gòu)成條件應(yīng)用正負(fù)極判斷方法工作原理化學(xué)電源電極反應(yīng)方程式的書寫燃料電池設(shè)計原電池新型電池三、知識匯總：這些重點和熱點會怎樣考查，又該如何分析呢？重點和熱點概念鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液由兩個半電池組成原電池的工作原理四、高考熱點探究一：原電池工作原理原電池工作原理知識總結(jié)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子外電路內(nèi)電路【小試身手1】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：鹽橋XYAFeCl2溶液電流計Pt(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)鉑電極為電池的_____極；(3)外電路中的電子是從______電極流向_____電極。FeCl3溶液正負(fù)(Fe)正(Pt)鐵探究點一：鹽橋原電池的工作原理及設(shè)計【小試身手2】：判斷正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究點二：電極反應(yīng)式的書寫探究點三：化學(xué)電源2、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，其總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A、電池放電時，H2是負(fù)極B、電池放電時，鎳元素被氧化C、電池充電時，氫元素被氧化 D、電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大A放電充電【小試身手3】電化學(xué)電解池原電池構(gòu)成條件應(yīng)用正負(fù)極判斷方法工作原理化學(xué)電源電極反應(yīng)方程式的書寫燃料電池設(shè)計原電池新型電池五、課堂知識樹：概念萬題之源11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()

A．正極反應(yīng)中有CO2生成；

B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；

C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．電池總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2