會考復(fù)習(xí)化學(xué)1-1

一、用分類方法認(rèn)識物質(zhì)世界

單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知1:物質(zhì)的分類方法應(yīng)會:根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類

(任何分類都要有依據(jù))練習(xí)下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）銅、金、汞、鈉只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2不是化合物只有HCl不是含氧酸只有空氣不是純凈物只有汞不是固體

1、在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：

空氣

乙醇（C2H5OH）

硫酸銨

銅

碘酒

碘

氫氣

石墨

食鹽水

如何將上述物質(zhì)進(jìn)行分類？并說明分類的依據(jù)。

1、物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進(jìn)行分類：氣態(tài)物質(zhì)

固態(tài)物質(zhì)

導(dǎo)電性

水中的溶解性水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

導(dǎo)體

半導(dǎo)體絕緣體

可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)液態(tài)物質(zhì)狀態(tài)性能根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類：物質(zhì)的分類方法001：請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進(jìn)行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據(jù)物質(zhì)的組成可分為：混合物：純凈物：（1）單質(zhì)：化合物：（2）非金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：（3）無機(jī)化合物：有機(jī)化合物：（4）①⑧②③④⑤⑥⑦④⑤⑥⑦②③⑤⑥⑦④③②物質(zhì)的分類方法001：請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進(jìn)行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為：（1）氣態(tài)物質(zhì)：（2）液態(tài)物質(zhì)：（3）固態(tài)物質(zhì)：硫酸銨的晶體不導(dǎo)電，但硫酸銨的水溶液能導(dǎo)電。（1）絕緣體：（2）導(dǎo)體：①⑥根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可分為：②⑧③④⑤⑦①②③⑤⑥④⑦⑧2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化答案：A.Fe2O3,B.C,C.Fe,D.CO2,E.CaCO3,F.H2,G.FeSO4

1．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）

A．溶液B．懸濁液

C．膠體D．乳濁液C分散系：由一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的體系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。分散劑：分散系中分散在其中的物質(zhì)。3、物質(zhì)的分散系常見的三種分散系不均一、不穩(wěn)定、不透明.靜置分層生理鹽水、酒精的水溶液不能透過濾紙；不能通過半透膜能透過濾紙；不能通過半透膜能透過濾紙；能通過半透膜

巨大數(shù)量分子集合體大分子或分子離子的集合體

單個分子或離子

分散質(zhì)粒子分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1~100nm>100nm外觀均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、舉例牛奶、豆?jié){泥漿水、河水性質(zhì)（3）膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，叫做膠體。

用一束光線照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，可以鑒別膠體和溶液。

有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。

膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象1．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法

丁達(dá)爾效應(yīng)2．膠體的最本質(zhì)的特征是

粒子的直徑在10-9m~10-7m之間1．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.都能透過半透膜

C.都是透明的澄清液體

D.都呈紅褐色C3．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣A4．下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（）

A.日常生活中看到的煙、云、霧

B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色

D.向沸水中逐滴加入FeCl3

稀溶液，得到紅褐色透明的分散系C電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個可逆過程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、H2O下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ晶體⑴上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_____________⑵屬于電解質(zhì)的是：________________⑶屬于非電解質(zhì)的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧二、用微觀的視角認(rèn)識物質(zhì)世界1、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)2、原子中各粒子的關(guān)系XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)

——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）質(zhì)量數(shù):忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。幾個關(guān)系式①質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）②原子,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)XAZ④陰離子,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，

(核外電子數(shù)＝b＋n)-nbY③陽離子,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，

(核外電子數(shù)＝a－m)m+aW⑤元素的相對原子質(zhì)量＝A×a%＋B×b%＋C×c%

同位素：絕大多數(shù)元素存在多種核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素(isotope)。（元素112種，同位素1800種）

同一種元素的不同同位素原子，其質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)相同。4、核外電子排布規(guī)律

對于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層(K、L、M、N、O、P、Q…層)排布的。①原子核外電子排布電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域稱看成不同的電子層。由內(nèi)向外的序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7……分別稱為K、L、M、N、O、P、Q……電子層。②核外電子排布規(guī)律：(1)電子在原子核外排布時，總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層（即最先排K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層┅等）。(2)原子核外各電子層最多能容納2n2個電子，（表示電子層數(shù)）。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個（K層為最外層時，最多只能容納2個電子）。(4)原子次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

③原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？練習(xí)（8

）(11,11)(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是__________。答案：E、D、C、B、A6.現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－n答案：B7．某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋nA8．某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋AB[練習(xí)]1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為

，Y為

。2、今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱

微粒符號

X值

三、用定量的方法研究物質(zhì)世界

物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n

，單位為摩爾(簡稱摩)，符號為mol

。

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。。粒子可以是原子、分子、離子、電子或原子團(tuán)等的集合體。

1mol任何粒子的集合體都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，約含有6.02ㄨ1023個。阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，符號為NA

。6.02×1023mol-1是近似值。

⑴物質(zhì)的量

⑴物質(zhì)的量是一個專用名詞，不能拆開理解。

⑶使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時，應(yīng)該用化學(xué)式，并指明粒子的種類.例：0.5molO；1molH2；2molNa+等。

⑵描述的對象是微粒集合體。注意①摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號為M，常用單位：g/mol.

②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系如下：

M=

1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對原子質(zhì)量，或相對分子質(zhì)量相等。⑵摩爾質(zhì)量3、關(guān)系圖：

物質(zhì)質(zhì)量

物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

氣體體積應(yīng)知3:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積應(yīng)會:各種換算方法1、物理量的單位:n－molM－g/molVm

－L/mol物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積2、兩個關(guān)系（1）NA與6.021023mol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下（2）Vm與22.4L/molNA≈6.021023mol-1

Vm=22.4L/mol4、決定體積的因素氣體粒子數(shù)粒子間距固體液體粒子數(shù)粒子大小單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol（2）氣體摩爾體積幾個要點氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：氣體摩爾體積的推廣

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，也等于微粒的個數(shù)比。

（2）同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比。阿伏加德羅定律推論：

練習(xí)

判斷正誤并說明理由1、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。×，物質(zhì)應(yīng)是氣體

×，未指明條件（標(biāo)況)

√，氣體體積與分子種類無關(guān)×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定×，只在標(biāo)況下×，不一定練習(xí)1.下列說法不正確的是（)A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子為2NA

B.2.3g鈉變成鈉離子時失去0.1NA個電子C.1mol水的質(zhì)量與NA個水分子的質(zhì)量相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA

A例2、質(zhì)量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子數(shù)多少，由大到小排列的順序是什么？CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl22.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1C．2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAD．17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA。

練習(xí)C3.已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為()

A.32gB.32g·mol-1C.64molD.64g·mol-1D練習(xí)4.400ml某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下同體積H2質(zhì)量的23倍，則該氣體的式量為()A．23 B．46 C．11.5 D．5.755.在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2BA練習(xí)22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___________；A的相對原子質(zhì)量是__________；ACl2的化學(xué)式是___________。111g/mol40CaCl2練習(xí)（4）物質(zhì)的量濃度①定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。

②表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積摩爾/升（mol/L）③單位：nBCB=V④有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:物質(zhì)的量濃度的計算:有關(guān)溶液稀釋的計算：

C濃V濃=C稀V稀兩種不同濃度溶液混合的計算：④有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:物質(zhì)的量濃度的計算:有關(guān)溶液稀釋的計算：

C濃V濃=C稀V稀兩種不同濃度溶液混合的計算：

例1、20℃時把63.4g硝酸鉀溶解在200g水中，測得溶液密度為1.133g／cm3，求這溶液的物質(zhì)的量濃度。

例2、用充滿HCl氣體的燒瓶作噴泉實驗，如果HCl氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在燒瓶內(nèi)充滿水之后，燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是[]。（A）0.045mol／L

（B）0.09mol／L

（C）1mol／L

（D）無法計算

例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積的氨，溶于1體積水中，得到密度為0.92g／cm3

的氨水。求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度。

例4、用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是[]

A．3∶2∶2B．1∶2∶3

C．1∶3∶3D．3∶1∶1C

注意1：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

注意2：對于氣體物質(zhì)，因為相同條件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比。（5）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算計算

例：400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.8L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計算：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。解：答：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.26mol。（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。課后練習(xí)（1）化學(xué)方程式所表示是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位：上下一致，左右相當(dāng)。（3）如果是離子反應(yīng)，可根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計算。弄清應(yīng)注意的問題：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、主要儀器：（1）溶質(zhì)為固體：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）溶質(zhì)為液體：量筒（滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2、實驗步驟：（1）計算；（2）稱量或量?。唬?）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌；（6）定容；（7）搖勻；（8）存放。例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)C、當(dāng)稀釋后的硫酸冷卻至室溫時，小心地轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)D、檢查100mL容量瓶是否漏水E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1—2cm處F、蓋緊瓶蓋，反復(fù)搖勻G、用膠頭滴管向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切填寫下列空格：1、正確的操作順序是

。DACBEGF例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)C、當(dāng)稀釋后的硫酸冷卻至室溫時，小心地轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)D、檢查100mL容量瓶是否漏水E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1—2cm處F、蓋緊瓶蓋，反復(fù)搖勻G、用膠頭滴管向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切填寫下列空格：2、進(jìn)行A步操作，應(yīng)選擇下列量筒有規(guī)格是：（1）10mL，（2）50mL，（3）500mL，（4）1000mL中的

（填代號）。（1）例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝