氧化還原反應(第二輪復習)

氧化還原反應

——基本概念①了解氧化還原反應的本質是電子轉移②了解常見的氧化還原反應“全國卷”第一輪復習2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考點一、氧化還原反應的相關概念考點二、常見的氧化劑和還原劑考點三、氧化還原的表示方法1.命題方式2.高考示例[2014·新課標全國卷Ⅰ-27]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為______(填化學式)。

2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習3、方法掌握與訓練【例1】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2[解析]根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。答案AA2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例2】[2013·淄博模擬]現(xiàn)有下列幾個離子反應：①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是(

)A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例3】[2010·安徽理綜-7]亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(

)A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同B2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例4】[2012·上海，20改編]火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是(

)A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉移1.2mol電子，有0.4mol硫被氧化

2016屆化學A2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習氧化還原反應

——配平①了解常見的氧化還原反應，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式②依化合價升降規(guī)律，進行缺項配平，以及應用題給信息組合氧化還原反應方程式2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考點一、氧化還原反應方程式的配平考點二、電子得失守恒進行氧化還原反應簡單計算1.命題方式2.高考示例[2014·全國卷Ⅰ-27]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。

2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習常見配平方法——化合價升降法即電子得失法或氧化數(shù)法，這類方法既可以配平分子反應式，也可以配平離子反應式，它是氧化還原反應的一般配平方法。化合價升降法的配平步驟是：2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例1】[2013·北京理綜，27(2)]將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：MnO4-＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。[解析]缺項配平時，對于離子方程式而言，所缺物質往往是H＋、OH－或H2O。由氧化還原反應中得失電子守恒可知MnO4-和Fe2＋的系數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習3、方法掌握與訓練氧化還原方程式的配平的基本技能全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，

一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)

一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習課內(nèi)練習(1)正向配平類①___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋____K2SO4＋___H2O②___MnO4-＋___H＋＋___Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O(2)逆向配平類①____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3(3)缺項配平類

①___ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋___FeO42-＋__H2O②___MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋___H2O2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例2】[2015·全國Ⅱ卷-28]（3）用右圖裝置測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【解析】ClO2具有強氧化性，通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I－為I2,自身被還原為Cl－，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習氧化還原反應

——計算①了解氧化性、還原性強弱的判斷②能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目能運用質量守恒、電子守恒、電荷守恒進行氧化還原反應的綜合計算2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考點一、物質氧化性、還原性強弱的判斷考點二、電子得失守恒進行氧化還原反應綜合計算1.命題方式2.高考示例2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習[2015·全國Ⅱ卷-28]（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

。④測得混合氣中ClO2的質量為

g。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是

填標號)。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（4）亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化為氯氣，因此若要除去超標的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水?！究键c定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應滴定及應用、電解原理、對工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，注意基礎知識的全面掌握。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例1】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2O―→X＋H2(通電)③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(

)A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X[解析]由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案AA2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例2】現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4

C．FeCl3D．HClC2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習3、方法掌握與訓練利用“守恒法”解決氧化還原反應計算題對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。2/5/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【例3】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(

)A．2B．3 C．4 D．5D【例4】[2014·廈門市高三上質檢-12]Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL(標準狀況下)Cl2完全反應,則S2O32-將轉化成(

)A．S2－

B．S C．SO32－

D．SO42－D2/5/2023廈大附中20