硫及其化合物

硫及其化合物一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽第三節(jié)硫及其化合物2H2S＋SO2=3S＋2H2O硫在自然界的存在（化合態(tài)）石膏黃鐵礦CaSO4·2H2OFeS2芒硝Na2SO4·10H2O重晶石(BaSO4)硫鐵礦(FeS2)2.物理性質(zhì)：___色晶體，俗稱____，質(zhì)脆，易研成粉末。____于水，____于酒精，____于CS2.等非極性溶劑。黃硫黃不溶微溶易溶1)．硫的可燃性S+O2==SO2S+Fe==化學性質(zhì)2)．硫的弱氧化性S+Cu==S+Hg==不能；SO2轉(zhuǎn)化成SO3需要催化劑。與過量氧氣反應能否生成SO3？（常溫下反應，除汞的方法）（生成低價金屬硫化物）點燃FeSCu2SHg

S△△

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛好：洗澡。我最愛鉆進水里了，和水溶在一起好舒服?？墒橇钗也唤獾氖?，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我和地面離得很近，空氣也得在我上面，我才不在乎他壓著我呢，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度

物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

酸性氧化物漂白性（SO2檢驗方法）強還原性弱氧化性化學性質(zhì)二、二氧化硫*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定(酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸)(二)SO2的化學性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(NaOH)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(3)

與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO==CaSO32.SO2的漂白性SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性---暫時性.

選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)——化合漂白--使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色這是檢驗SO2的方法之一.為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理實質(zhì)效果范圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化

3、具有較強的還原性：

可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。54、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(火山口硫的生成)

（三）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒2(雙選)能夠用于除去CO2中含有少量SO2的試劑是

A．飽和NaHCO3溶液B．澄清石灰水C．溴水D．稀硫酸AC1、將SO2通入加酚酞顯紅色的溶液中，紅色消失，主要是因為SO2A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水顯酸性D3、下列各實驗有何現(xiàn)象？說明了SO2的哪些性質(zhì)？1、將SO2通入品紅溶液2、將SO2通人KMnO4溶液3、將SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2有還原性紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物4、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD1.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫答案Ａ【訓練】2.圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案：B【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液2．(2010·福建理綜，25)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。解析

(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應。(2)①檢驗Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根據(jù)Fe2＋具有還原性這一特點選擇氧化劑，四個選項中a項中有KSCN，因原溶液中存在Fe3＋，無法檢驗是否存在Fe2＋，只有d項酸性KMnO4溶液，可將Fe2＋氧化，同時自身被還原為Mn2＋，可通過溶液紫紅色是否退去判斷Fe2＋是否存在。②混合氣體的物質(zhì)的量為0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝2.33g/(233g·mol－1)＝0.01mol，則Y中SO2的體積分數(shù)為0.01mol/0.015mol×100%＝66.7%?！舅伎?】

請根據(jù)下列反應現(xiàn)象,說明SO2在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶質(zhì)化學式或名稱SO2性質(zhì)反應方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+離子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO3SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液退色的是SO2，不能使品紅溶液退色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

鑒別SO2和CO2的方法(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。5、SO2的污染(1)、SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會污染空氣(2)、SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

(3)、酸雨的PH值小于5.6酸雨的形成：氣相：2SO2+O2===2SO3SO3+H2O

===H2SO4液相：SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4溫故知新SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性（SO2檢驗方法）強還原性弱氧化性少量SO2與NaOH溶液反應SO2與溴水反應SO2與O2反應SO2與H2S氣體反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O22SO3催化劑

△三、三氧化硫酸性氧化物（硫酐）與水劇烈反應，在空氣中“發(fā)煙”

SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。一、物理性質(zhì)SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO4二、化學性質(zhì)硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)2、H2S的化學性質(zhì)點燃2)還原性能與一些氧化劑如:

SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點燃(與O2反應)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應②與鹽反應S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

檢驗S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：①與酸反應：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O實驗室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-）原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，制取二氧化硫。硫酸根離子檢驗的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+→BaSO4↓

2、常用方法:先加鹽酸溶液無現(xiàn)象（排除CO32-、SO32-、Ag＋離子干擾），再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根離子.硫酸鹽（SO42-）五、硫酸鹽1、硫酸鋇:天然產(chǎn)的叫重晶石作X射線的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐2、硫酸鈣:白色固體

生石膏:熟石膏:·2CaSO4H2OCaSO42H2O·2（CaSO4.2H2O）·2CaSO4H2O+3H2O

作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間3、膽礬:

CuSO4

·5H2O

4、明礬:

KAl(SO4)2·12H2O凈水劑

［說明］

①帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬。②硫酸鹽的溶解性

難溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO45、綠礬:

FeSO4·7H2O

亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑寫出下列離子方程式H2S氣體通入CuSO4溶液中FeS固體加入到稀鹽酸中Na2SO3固體加入濃H2SO4中共熱（寫化學方程式）Na2S溶液與Na2SO3溶液及稀HCl混合H2S+Cu2+=CuS↓+2H+FeS+2H+=Fe2++H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O△反應原理

CuSO4+SO2↑+2H2O發(fā)生裝置固體與液體反應制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑（不可用堿石灰）尾氣處理用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(濃)

SO2的實驗室制法△一、物理性質(zhì)純硫酸是

液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是

，其密度為1.84g·cm3,物質(zhì)的量濃度為

，沸點是

。硫酸是一種

揮發(fā)的強酸，

溶于水，能與水以

比例互溶,溶于水放出大量的熱。98.3%18.4mol/L任意無色黏稠油狀3380C難易四、硫酸濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性(二元強酸）完全電離①使酸堿指示劑變色：能使紫色石蕊試液變

色。②與活潑金屬反應：Zn+H＋—③與堿性氧化物反應：CuO+H＋—④與堿的反應：NaOH+H2SO4—⑤與某些鹽的反應：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—

二、稀硫酸的化學性質(zhì)：H2SO4=

2H+

+SO42-酸的通性（二元強酸）：濃硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀釋自身特性？主要以分子形式存在完全電離（強氧化性、吸水性、脫水性）1、強氧化性：⑴常溫下，

遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”。⑵加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成____________，本身一般被還原成____。Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O三、濃硫酸的特性：高價金屬硫酸鹽SO2在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了________和_____。強氧化性酸性能用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶與非金屬單質(zhì)反應(C、S、P)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸

2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

2、吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收

的性質(zhì)。應用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有：a.堿性氣體：NH3b.還原性氣體：H2SHBrHI

H2

O2

COCO2CH4HClSO2Cl23、脫水性：是指濃硫酸將許多

化合物中的

按照

水分子中的

個數(shù)比奪取出來的性質(zhì)。例如：HCOOHCO↑+H2OC12H22O1112C+11H2O濃硫酸濃硫酸有機H、OH、O1、濃硫酸使膽礬晶體變成白色濃硫酸表現(xiàn)出______性2、濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸表現(xiàn)出______性吸水3、濃硫酸出去H2中的水蒸氣，濃硫酸表現(xiàn)出______性脫水吸水3、濃硫酸滴在白紙上紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)出______性脫水練習：〖針對性訓練〗

1、現(xiàn)有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等氣體，其中不可用濃硫酸干燥的有

。2、濃硫酸使石蕊試紙先變

色，后變

色。3、皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。NH3、H2S、HI、HBr紅黑干布擦去用大量水沖洗NaHCO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO4第一步：造氣第二步：接觸氧化第三步：三氧化硫的吸收沸騰爐接觸室吸收塔2SO2+O22SO3催化劑加熱硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流程沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻尾氣空氣FeS2SO2SO3H2SO4O2O2H2O硫酸的主要用途2．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是() A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D3、下列因果關(guān)系成立的一組是：A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B、SO2有漂白性---SO2能使酸性高錳酸鉀褪色C、HClO不穩(wěn)定，見光易分解---新制的氯水要裝在棕色瓶D、汽油完全燃燒---產(chǎn)生大量的氮的氧化物AC4．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是A．CO2

B．NH3C．NO2D．Cl2解析SO2+H2O=H2SO3H2SO3+BACL2=BASO3+2HCL(此反應不能發(fā)生，因為BASO3溶于HCL)通入CO2,H2CO3+BACL2=BACO3+2HCL(此反應同樣不能發(fā)生，因為BACO3溶于HCL),所以沒有沉淀。通入NH3,將與HCL發(fā)生中和，因此會出現(xiàn)BASO3沉淀。通入NO2,與水反應生成HNO3和NO,HNO3有氧化性，會將BASO3氧化為BASO4,因此會出現(xiàn)BASO4沉淀。通入CL2,也是氧化劑，SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCL,會有BASO4沉淀。5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9mol

A2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應

B.產(chǎn)生的SO2為0.100molC.產(chǎn)生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會有H2產(chǎn)生CD3、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去C2H2氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散。

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對D【思考】

某報曾刊出下列新聞：某日凌晨，一輛載有27噸濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車內(nèi)流出來的硫酸漫延到山下，山下一段300多米長、2米多寬的土路路面雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味。事發(fā)后，消防部門和環(huán)保部門的工作人員迅速趕到現(xiàn)場進行清理，由于罐車里還殘留有五六噸濃硫酸，工作人員事先向硫酸罐里充了氮氣（以免硫酸罐里進入氧氣后，發(fā)生爆炸），然后用焊槍將硫酸罐頂部割開兩個口子，將殘留的一部分硫酸抽到另外一輛車上運走。消防戰(zhàn)士又向罐車投放了250公斤左右固體堿和500公斤左右的石灰粉。