化合能力與生活、化學反應考試滿分網(wǎng)

《化學與生活》試題精選精練（一A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體 4．通常狀況下，下列液體pH值＞7的是 6．（11魯）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．B．胃痛 A．服用過量的阿司匹林后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3 A．CO和 C．SO2和 D．O3和A．硫酸鋇可用于鋇餐B．鹽鹵可用于制豆 A．用米湯檢驗食用加碘鹽(KIO3)中含有碘于A．無機物 20（13 B．HCO－ 21．（09津）化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是3維生素C具有還原性，在內(nèi)起抗氧化作 C．純SiO2 D．pH=5的A．CF2Cl2→CF2Cl+ B．Cl+O3→ClO+C．ClO+O→Cl+ D．O3+O→26（09A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂27.A.過濾法 28．“白色污染”的主要危害是 A.A.30（09 視黃醛的分子式為 B．視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)C．維生素A是視黃醛的還原產(chǎn) 某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為：當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物A．2 B．3 C．4 D．5維生素C的分子式為 水果中的維生素C的目的，這也說明維生素C 為預防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素（含F(xiàn)e2+物質(zhì)。若向強化鐵牛奶中滴加溶液，發(fā)現(xiàn) 驗說明維生素C具有 溶液作用生成物的化學式為C7H5O3Na；將其 學式為C7H4O3Na2。比水楊酸多一 CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別 汽車等機動車排出的大氣污染物中，除碳氫化合物外，還有CO、NO和 與NO在催化劑的作用下可發(fā)生反應生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程式：。 ；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素； 。油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：疫、增強的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“分子”。請回答下列問題。 43（12

尾 CO2 pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式。種藥物N，N的結(jié)構(gòu)簡式為： OH ②分子中無一O一O一，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體 種

《化學與生活》試題精選精練（二①A. 5．（12粵）化學與生活關(guān)，下列說法不正確的是 ⑤用明礬凈化飲用水⑥明礬與小蘇打制食品膨松 8．（12川）下列關(guān)于“化學與健康”的說法不正確的是服用鉻含量的藥用膠囊會對健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進對某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)11 B．汽車外用輪胎C．普通氣球D．醫(yī)用或生活用手CH4CH4CO2產(chǎn)生的溫室效應前者CH4CO2產(chǎn)生的 A．O、Cl2、HCl、酸 B．SO2、NO2、CO、煙C．NH3、CO、CO2、 D．HCl、SO2、N2、粉 劇烈運動時代謝加快，代謝產(chǎn)物不排出，血液的pH增 維生素A：預防 維生素B2：維持口腔及消化道粘膜的健康；可校正、維持眼睛視力，防止白內(nèi)障；防止皮膚粗糙。維生素維生素維生素 C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應 ④煉⑤煉 24．（12滬）纖維素可表示為[C6H7(OH)3]n，以下敘述錯誤的是 25．（12滬）關(guān)于物質(zhì)的用途敘述錯誤的是 26．（12津）根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用的是D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 28．（12浙）下列說法的是 洛杉磯煙霧事件：本世紀40年代 多諾拉事件：1984年10月， 是大氣產(chǎn)生嚴重污染，造成5911人暴病。 水俁病事件：1953～1968年， 熊本縣水俁灣，由于人們食用了含污水污染的海灣中富集了和 四日市廢氣事件：1961年， 的愛知糠油事件：1963年3月，在 者達207人30（1231（1232（1 34．（10津）化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是B．可以用Si3N4、Al2O3 36（10B．綠色化學的是應用化學原理對環(huán)境污染進行治 B．臭氧可使KI淀粉試紙變 B．福爾C．石炭酸 ②赤 ③酸 ⑦水 ⑧潮 B．青霉素有青霉素F、G、X、K、V pH7 48．（10蘇）4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是49（10A.用純堿制玻 B.就是的藥A.弱堿 ③As砷④Cd鎘⑤Ca ⑦Hg⑧Pb ⑩K中的 食 C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維新鮮的橙汁中維生素C500mg/L左右。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的維生素C能使溴水褪 C．維生素C可發(fā)生水解反 D．維生素C不能發(fā)生氧化反、、 B．阿司匹林C．D．抗酸藥的化學式為C21H30O2，它由 素的質(zhì)量分數(shù)為 。在空氣中燃燒大麻會產(chǎn)生二氧化碳和水，該反應的化學方程式為。(C6H10O5)n，醇即是一種理想的燃料。試寫出兩步轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。①鎘②鉀③鐵④鈣⑤⑥碘⑦鉛⑧鎂⑨硒⑩ —重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于吸收。

①Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+ 劑，②中的Fe3+②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話，維生素C在這一反應中作劑具有性；反應的離子方程式為 為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包包裝上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛 g（保留到0.01g）0.1%化學反應與能量的變化[知識內(nèi)容此時的熱效應等于焓變。反應熱用符號△H表示，單位一般采用“kJ/mol”。子。1molH21molH-H鍵，1molCl21molCl-Cl25101kPa1molH-H鍵a液態(tài)水汽 c濃硫酸稀d氯酸鉀分解得氧氣e B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反 2NH3(g)△H=－92.38kJ·mol-1，表示的意義為1mol氮氣與3mol氫氣反應完全生成2mol氨氣，放出92.38kJ的熱量。再如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1，表示的意義為1mol氫氣與1/2mol氧氣反應生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。應注意反應溫度和壓強，因為反應的溫度和壓強不同時，其△H也不同，但中學階段所用的△H一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，故常常不特別注明。g、s、l、aq分別表示氣、固、液態(tài)及水溶液。若物質(zhì)有同素異形體或幾種晶型，也應注明是哪一種。量，故化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同，其△H也不同。 △H= △H=①H2(g)+1/2 △H= △H=H2(g)+1/2 △H= △H么變，其單位終是kJ/mol。 又已知 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量 CO(g)1

物而CO不是穩(wěn)定氧化物．[1]101KPa3gH2在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為a1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水放出的熱量為b，寫出H2的燃燒熱的方程式[練習2]甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H1mol/L，堿溶液中的c(OH1molL在中學化學主要研究強酸與強堿反應的中和熱．強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H和OH反應(即與酸H(aq)OH(aq)

NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)NaOH(aq)1HSO(aq)1NaSO(aq)HO(l) 1

(aq)

(aq)1Ba(NO 3

(aq)HHCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)2[練 2]強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH-(aq)=H2△H △H2△H3NaOH溶液一次倒入小燒杯，用環(huán)形攪拌棒溫度差(t2-123 n：1.A.能 利用能直接使水分解產(chǎn)生氫以焦炭和水水煤氣分離出氫氣若反應XY＝M 對于放熱反應H2+Cl2點燃2HCl，下列說法正確的是 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應 石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為石并需要吸收能量。已知12g石墨或石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是A．Q1< ①2H2(g)+O2(g)= 2H2(g)+O2(g)=②C(s)+O2(g)= C(s)+1/2O2(g)= B．固體NaCl 18．2CO22CO，2COO22CO2A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC32gO244gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 方程式可表示為：NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列對此反應的敘述中錯誤的是 A.化合反 據(jù)《參考消息》，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一 ②化石在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣 能 能 化學反應熱的計算3、熱化學方程式？下列數(shù)據(jù)ΔH1表示燃燒熱嗎？ ΔH1= ΔH2=44kJ/mol ΔH=ΔH1+ΔH2= ΔH=？ ΔH1=ΔH3、ΔH1、Δ之間有何關(guān)系？ΔH3=ΔH1+Δ如 Δ ΔH1= ΔH2=ΔH1=ΔH3+ΔΔH3=ΔH1Δ=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=例1：寫出石墨變成石的熱化學方程式（25℃，101kPa時） ΔH1= ΔH2= ΔH=例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： ΔH1=+67.2kJ/molN2H4（g） N2（g）+2H2O（l）ΔH2=534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g) ΔH=1135.2kJ/mol，因此，相同反應，當系數(shù)不同時，H值也不同。= 2CO2（g）+2H2O（l）H1= H2= H3= H＝ H＝ H＝ H＝則 NH4Cl（aq） H=―Q1 H=―Q2 H=A．0.4Q1+ B．0.4Q1+C．0.4Q1+ D．0.4Q1+根據(jù)以下3個熱化學方程式： H1＝Q1 H2＝―Q2 H3＝―Q3判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的A．Q1>Q2> B．Q1>Q3> C．Q3>Q2> D．Q2>Q1> 4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 H= H= 100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO1/3體積，CO22/3C(s)+1/2O2(g)= H=110.35CO(g)+1/2O2(g)= H=282.57A．392.92 B．2489.44 C．784.92 D．3274.3 A．2912 B．2953 C．3236 D．3867已知：H2O(g)＝H2O(l ΔH=Q1則C2H5OH（g）= ΔH=Q2C2H5OH（g）＋3O2（g）=3H2O(g)＋2CO2(g ΔH=Q3 已知：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s ΔH=351.1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s ΔH=90.7則可知：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg( ΔH3=?kJ/mol（C3H8C3H6 CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝+156.6kJ·mol-1 CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝+32.4kJ·mol-1 kJ·mol-1H+(aq)+OH NaOH(aq)1HSO 1NaSO(aq)H

2 則H1與H2的關(guān)系 Hg1 2

ΔH＝285.8 ΔH＝2220.05molH2和C3H83847kJ，則混合氣體中H2和C3H8；；上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80molPC15，反應達平衡時PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應溫度由Tl升高到T2，平衡時PC15的分解率α2為，α2 ；；（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3 ，P和Cl2g一步反應生成1mol的 ΔH3（填“大于“小于”或“等于 《化學反應與能量》綜合訓練 有專家，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的 可減小溫室效 D．此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 5.工業(yè)上純硅反應的熱化學方程式如下：Si（）+HCl（+QJ/ol（>0） 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為6．（09國Ⅱ）已知：2H2（g）+O2（g） ΔH=571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2（g） ΔH=890KJ·mol-1則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ 7（09 ΔH=566NaO（s）+CO NaCO

1O ΔH=2262 COCO2 a2O3O2H ） 2CO2（g）+3H2O（g；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱） NaCl（aq）+H2O（l； SO2（g；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱 C(s) CO(g) 2 C(s)O2(g)CO2 ΔH=393.5kJ·mol-3則2Fe(s) O(g)FeO(s)的ΔH是 3 2A．kJ·mol- kJ·mol- D．169.4kJ·mol-10（09 11.（10皖）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋ A．Li2NH中N的化合價是 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原C．Li＋和H＋的離子半徑相等 12．（10魯）下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ DH2(gCl2(g2HCl(gH

a 14（已知：2H2O(gO2g)2H2Cl2(g)H2(g)2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2

⊿⊿⊿H3H1H2間的關(guān)系正確的A．⊿H3=⊿H1+2⊿ B．⊿H3=⊿H1+⊿C．⊿H3=⊿H1-2⊿ D．⊿H3=⊿H1-⊿拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN三N鍵分別需吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則1molN2生成NH3 kJ；1molH2生成NH3 kJ；理論上每生成1molNH3， 則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）CO25NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。 18lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，裝置中還存在的錯誤有，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱△H ） ， 19（09下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知Cu（s+2+u+22H2O2(l)====2H2O(l)+O21

（g）====H H285.84KJ +2 在HSO溶液中Cu與HO反應生成Cu2+和HO的熱化學方程式 2 溫度（103molL1min1 在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。CuCl的離子方 20（09 的ΔH=–99kJ·mol-1。請回答下列問題圖中A、C分別表示 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ 圖中 KJmol-V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時自身被還原為四價釩化合物四價釩化合物再被氧氣氧 如果反應速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1，則 mol·L-1·min-1、 296KJmol-1S（s）3molSO3（g）ΔH化學反應的速率化學平衡E1、E2分別表示反應物分子和生成物分子的平均能量。正反應的活化能：EaE逆反應的活化能：Ea′E 同一時間：vA︰vB︰vC︰vD＝ΔnA︰ΔnB︰ΔnC︰ΔnD＝ΔCA︰ΔCB︰ΔCC︰ΔCD＝m︰n︰p︰測定A為0.1mol。問：2、將等物質(zhì)的量的AB2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過–濃度是，B的平均反應速率為，x的值為。3、反應A3B2C2D [練習鞏固把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t變化如圖。其中０～t1 ；t1～t2速率變化的原因是 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩 0℃30mL2mol/LX溶液C．20℃10mL4mol/LX溶液D．10℃10mL2mol/LX溶液起始濃度(mol·L-起始濃度(mol·L- 在 2NH3的反應中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol·L-1，在此時間內(nèi)用表示的平均速率為0.45mol·L-1·s-1，則反應所經(jīng)過的時間為 -- ①vx=6mol·L-1·min-1 ②vy=3mol·L-1·min-1 反應 A．v(NH3)0.010mol/(L D．v(H2O)0.045mol/(L一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述（ 加 對于可逆反應A2（氣）+B2（氣 A2與B2AB的速率與AB分解速率相等（等單位時間內(nèi)A2與B2ABAB分解的分子數(shù)相等（等一定溫度時，密閉容器中A2、B2、AB的分子數(shù)不再改變（定當外界條件不變時，A2、 的轉(zhuǎn)化率不再改變（定對于A2（氣）+2B2（氣 2C2（氣）的反應前后分子個數(shù)改變的平衡體系，還可以下列幾點來判斷[練習鞏固能夠說明 2 ①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為mA（g）+n p各物質(zhì)的含壓混合氣體平均摩爾質(zhì)量M溫顏下列對有關(guān)化學反應達到“平衡狀態(tài)”的理解不正確的是（對可逆反應 Q達到化學平衡狀態(tài)時，以下說法中正確的是（B．M、N全部變成了 2NH3。以下有關(guān)說法正確的是（達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 。。。發(fā)生移動。此類圖象：反應速率V作縱坐標，時間t作橫坐標，即圖象，當條件改變時，判斷平衡移動的引起的；如果V正、V逆同時有突變，則可能是壓強、溫度或催化劑等條件改變引起的。[練習鞏固已知反應 2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是 反應 2C（g； gS（）4HC ， 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為22有可逆反應mA（g）+nB（g） ， 已知反應X（g）+Y（g） （應條件的改變是平衡破壞，到t3時又達到平衡（如圖所示）t2~t3曲線變化的原因是（ 增大了X或Y 2C（g+Dg ①增大A的濃 ③增大D的濃 已知X（g）+2Y（g） nZ的反應達到平衡時，體系中X的質(zhì)量分數(shù)與溫度壓強的關(guān)系如圖所示，下列 對于可逆反應mA（g）+nB（s） p（g+q（g 使用催化劑可使D% 在密閉容器中進行如下反應：H2（g）＋I2（g） 2H（g， A．T1＞T2，ΔH B．T1＞T2，ΔHC．T1＜T2，ΔH D．T1＜T2，ΔH①正向建立②逆向建立③從中間某狀態(tài)建立加入量分別用X、Y、Z表示應滿足：恒定T、V（體積 （2）恒定P（壓強、若

2A（g）＋B（g）2C（g）1molA1molB，n%mn的關(guān)系正確的是（） 32molA1molB發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）xC（g），達到平衡后，C的達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為wx的值為（） C．可能為2，也可能為3D．無法確cp(C)cq化學平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與各物質(zhì)的起始濃度無關(guān)。吸熱反應，溫度升高，Kc增大；放熱反應，溫度升高，Kc減小。 H2O的起始濃度加大為6mol?L-1COCO2的轉(zhuǎn)化率。H2CO2 1.22Kc的值：KcCOHO0.81.82 起始濃度（mol?L-1）2 平衡濃度（mol?L- Kc2x6x- 解得：x1.5mol?LCO的轉(zhuǎn)化率為：2molL1100% H=NH4HCO3（s）CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）H2O（l）H=＋37.3KJ/mol；反應熵變S=反應產(chǎn)物總熵-反應物總熵KJ/mol=H－TS< H－TS= H－TS 碳酸銨（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 ）綜合訓練（上 點d（t1時刻）的n（N2）與點e（t2時刻）處的n（N2）相可逆反應mA（s）＋nB（ｇ） qC（g（ C．X點：v正＞v逆；Y點：v正＜vD．X點比Y對于可逆反應mA（g）＋nB（s） 與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ 使用催化劑可使D% 0.1ol/（L·in， C．B的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡時A的濃度為體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ 等于 B．平衡后N2的濃度：乙＞C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞ D．平衡混合氣中 的體積分數(shù)：乙＞壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量： 反應Ⅲ：H＞0，T2＞T1；或△373K0.5摩N2O452秒時，NO2濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化1molCO2molH2O（g，發(fā)生反應：CO+H2O（g）CO2+H2。當反應達到平衡時，COx。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（） 2CO（g， ， 22若增大壓強，則物質(zhì)YXYZXY1︰1X+2Y2Z，3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）＋H2（g） 質(zhì) 驗甲乙丙丁 2SO3（g， 通入大量 對平衡CO2（g） （aq； 在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是 據(jù)繪制得到圖1a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）4H3（g）+O2（g）=4O（g）+6H2（g，始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（）H2（g）Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（gH＜0，g平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（） B．a(chǎn)= 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）達到平衡的標志是（《化學反應速率和化學平衡》訓練題大 等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3mA(g)+

反應速率υAυBυC:υDmnp單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolCANO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是①已達平衡的反應 CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 對于可逆反應 2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原2 （4）NH3的質(zhì)量分數(shù)增 （ A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率對可逆反應4NH3（g）+ 4NO（g）+6H2O（g，下列敘述正確的達到化學平衡時，4υ正（O2）5υ逆（NOD．化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）已知反應 2AB2（g）△H＜0，下列說法正確3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正A．x值為2 C．平衡時N的濃度為0.3mol/L D．N的轉(zhuǎn)化率為80%放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為 B．K2 對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變 在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10mol和 B.20mol和 C.20mol和 D.20mol和在 υ(A)＝0.5 B．υ(B)＝0.3C．υ(C)＝0.8 D．υ(D)＝1 p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此 在一密閉容器中，反應 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 D．a(chǎn)>RRRR時間0時間0acdeb 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值 A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越 B．NO2的產(chǎn)量越C．N2O4與NO2的濃度之比越