人教版必修第一冊(cè)第一章專題強(qiáng)化練1離子反應(yīng)及推斷作業(yè)

專題強(qiáng)化練1離子反應(yīng)及推斷（2021黑龍江哈爾濱六中高一上期中，城）下列反應(yīng),能用離子方程232323+2乩0表示的是（）式Ca+20H-+2HC03^=CaCO323+2乩0表示的是（）B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)（2021黑龍江哈爾濱三中局一上期中，娟）禺子方程式BaCO3+2H'-C（M+HzO+Ba2+中的用不能代表的物質(zhì)有（）①HC1②H2sO,③HN（）3@NaHS04⑤CH3COOHA.②B.②④C.②⑤D.②④⑤（2021湖北鄂州高一上期中聯(lián)考,不）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.某無(wú)色的溶液中：（、Ba2\Cl\MnO；B.碳酸氫鈉溶液中：r、SOf、Cl\OH-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe\Mg2\NO3、ClD.使酚酸試液變紅的溶液:Na\Cl\SOf、Fe3+（2021山東濰坊高一上期中，娟）向一定濃度的Ba（OH%溶液中滴加NaHSO,溶液,其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SOi-BaS04Ibe段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++0H+H++SOt^BaS04I+H20

c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na\SOfD.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等5.（2021河北張家口高一上期中，城）某溶液中可能含有以下離子中、-3、-3ON23OCSOf,為確定其組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液,加入稍過(guò)量的BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀;②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解;③在濾液中加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A.一定含有cr一定含有K+23一定含有so7和D.無(wú)法確定NO3是否存在23（2021河南信陽(yáng)高一上期中，城）某無(wú)色澄清溶液中只可能含有①①Na'②S0r、③CF、④HCO3、⑤co①Na'②①Na'②S0r、③CF、④HCO3、⑤co23⑦C/+中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅向溶液中滴加BaCk溶液和稀鹽酸步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅向溶液中滴加BaCk溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成入AgNOs溶液和稀硝酸下列結(jié)論正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的離子是①②⑥C.原溶液中可能含有的離子是①③D.原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦（2021河北邢臺(tái)高一上期中,在）有一無(wú)色透明溶液,欲確定其是否含有下列離子:IT、Mg2\NH3Fe3\Ba2\SO歹、Cl\HCOg,實(shí)驗(yàn)如下：①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點(diǎn)在pH試紙中部,試紙變?yōu)榧t色；②取少量該溶液,加入過(guò)量BaCk溶液，有白色沉淀生成；③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液,加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液,加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀生成,加熱時(shí)有△氣體生成。（已知:NH[+0H=-NH3t+40）回答下列問(wèn)題：⑴溶液中一定存在的離子是;溶液中肯定不存在的離子是。⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O⑶寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中生成的沉淀的化學(xué)式：O（4）不能確定是否含有的離子是,為了進(jìn)一步確定其是否存在,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是深度解析答案全解全析

1.C2.D3.C4.C5.A6.BC碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++0H-+HCO3—CaC03I+乩0,A錯(cuò)誤;氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++0H-+HCO3—CaCO3I+H20,B錯(cuò)誤;碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為鈉反應(yīng)的離子方程式為Ca2++20田+2HCO[——CaC()3!+C0鈉反應(yīng)的離子方程式為Ca2++20田鈉反應(yīng)的離子方程式為Ca2++20田+2HCO[——CaC()3!+C023+2H20,C正確;氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++0H+HCO3—CaC03!+上0,D錯(cuò)誤。DHCKHNO3溶于水完全電離，且不和鋼離子反應(yīng)，①、③不符合題意;H2sol溶于水完全電離,但硫酸根離子和根離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋼沉淀,故②符合題意;NaHSO,溶液中含有硫酸根離子,能和領(lǐng)離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀,故④符合題意;OLCOOH是弱酸,不能拆成離子的形式,⑤符合題意。C含MnO]的溶液呈紫紅色,在無(wú)色溶液中Mn()4不能大量存在,A不232323符合題意;碳酸氫鈉溶液中存在大量HCO3,OH.與KO?反應(yīng)生成CO和H20,不能大量共存,B不符合題意;使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性,Fe"、Mg2\NO3、Cl「在酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存,C符合題意;使酚酬試液變紅的溶液顯堿性,Fe*在堿性溶液中不能大量存在,D不符合題意。23C由圖中曲線可知，ab段發(fā)生反應(yīng):Ba(0H)2+NaHS04—BaSOiI+H2O+NaOH;be段發(fā)生反應(yīng):Na0H+NaHS04—Na2S04+H20;cd段NaHSOi只發(fā)生電離,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著NaHSUi溶液的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大，電導(dǎo)率增大。由以上分析可知,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式是Ba'OH+H'+SOf—BaSOj+H20,A錯(cuò)誤;be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0H+H—H20,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Na2S0b大量存在的離子是Na'、SOf,C正確;b、d兩點(diǎn)電導(dǎo)率相同，則離子總濃度相同,但由于d點(diǎn)溶液的體積比b點(diǎn)大,故d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點(diǎn)多,D錯(cuò)誤。A①取少量溶液,加入稍過(guò)量的BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中含有中含有CO中含有CO23中含有CO23SOf中的一種或兩種,一定不含B『;②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明含有COf>SOf,硫酸鋼不溶,碳酸鋼溶解;③在濾液中加入AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明濾液中含有C「,但由于第一步加入的BaCb溶液含有C1；不能說(shuō)明原溶液中含有C1;根據(jù)溶液呈電中性可知一定含有陽(yáng)離子,則一定含有沒(méi)有涉及NO?的檢驗(yàn),無(wú)法確定其是否存在。B因溶液是無(wú)色的，則溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加2?3滴紫和和-23和-23色石蕊溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,含有H+,則不含COHCO3；(2)向溶液中滴加BaCb溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成,此沉淀為BaS04,說(shuō)明溶液中含有SOf;(3)將⑵中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNQs溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成,此沉淀為AgCl,但無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有CF,因?yàn)?2)中引入了CF;由于每種離子的個(gè)數(shù)均相等,且溶液呈電中性,則溶液中一定含有Na,一定不含C「;結(jié)合以上分析可知,溶液中一定含有①Na+、②SOf、@H+,一定不含③C「、④HCO3、⑤C01、和-23答案⑴NH「H\SO/、Mg2+HCO；>Fe3\Ba2+(2)Ag++Cl—AgClI(3)Mg(OH)2(4)C「取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸領(lǐng)溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾,往濾液中加入硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明原溶液中含有cr,反之則無(wú)解析溶液無(wú)色透明,所以不含F(xiàn)e3+,根據(jù)①可知該溶液顯酸性,存在大量H：所以一定不含HCO3；實(shí)驗(yàn)②加入過(guò)量氯化銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有SOf,則原溶液中一定不含B『；實(shí)驗(yàn)③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸，白色沉淀為氯化銀,因②中引入了cr,所以不能確定是否含C「;實(shí)驗(yàn)④中取少量原溶液,