新教材人教版選擇性必修二第2章第1節(jié)第1課時共價鍵作業(yè)

第二章第一節(jié)第1課時共價鍵A級?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）.具有下列電子排布式的原子中，不能形成兀鍵的是（C）A.Is22s22P63s23P4B.Is22s22P③C.Is22s22P63slD.Is22s22P2解析：根據(jù)電子排布式可知四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成的是離子鍵，而兀鍵是共價鍵中的一種，S、N、C均能形成兀鍵，答案選C。2.當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子和H原子中對稱性不一致的軌道是（C）A.IsB.2s2PxD.2P二解析：H與F沿z軸成鍵而結(jié)合成分子，說明成鍵軌道沿z軸重疊，故氫原子的Is軌道與氯原子的2P二航道的對稱性一致，與z不一致，而s軌道是球形的，一定是對稱的。3.下列關(guān)于。鍵與兀鍵的說法正確的是（A）A.o鍵是以“頭碰頭”方式形成的共價鍵，兀鍵是以“肩并肩”方式形成的共價鍵b.Gx?+?<9-描述的是兀鍵的形成過程C.原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊比以“肩并肩”方式相互重疊的程度小，所以。鍵比冗鍵活潑4=/N可以表示N2分子中。鍵和冗鍵存在的情況解析：共價鍵的分類依據(jù)有多種，不同的分類依據(jù)可以得到不同的分類結(jié)果，從電子云的相互重疊方式來看，如果兩個原子的成鍵航道沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式相互重疊，這樣形成的共價鍵為。鍵，如果兩個原子的成鍵軌道以“肩并肩”方式相互重疊，這樣形成的共價鍵稱為兀鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中描述的是“頭碰頭”方式的相互重疊，所以形成的是°鍵，B項(xiàng)錯誤：。鍵的相互重疊程度大于兀鍵，所以。鍵更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤：考慮到。鍵和幾鍵的相互重疊方式，中間位置形成的是。鍵，其他位置形成的是兀鍵，D項(xiàng)錯誤。4.銳氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（A）A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中N三C鍵的鍵長大于C—C鍵的健長C.分子中含有2個。鍵和4個兀鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：分子中NmC鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性犍；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N三C鍵比C—C鍵的鍵長短；（CN）2分子中含有3個。鍵和4個兀鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（2020.攀枝花高二檢測）下列分子既不存在s-po鍵，也不存在p-pir鍵的是（A）A.SCI2B.N2C.HFD.H2S解析：SCL中為單鍵，存在p-p。鍵，故A正確；氮?dú)夥肿又写嬖谌I，存在p-p7t鍵，故B錯誤；HF中為單鍵，存在s-p。鍵，故C錯誤；硫化氫中存在單鍵，為s-po鍵，故D錯誤。（2020.福州高二檢測）下列說法正確的是（C）A.兀鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成ImolC2H2中有4mo匕鍵C.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含。鍵和兀鍵D.此分子中含。鍵，。2分子中含兀鍵解析：兀鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而。鍵為s或p電子“頭碰頭”重登形成，故A錯誤；單鍵中只有o鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則ImolC2H2中有3moio鍵，故B錯誤；乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個兀鍵，則乙烷分子中的健全為。鍵而乙煒分子中含。鍵和兀鍵，故C正確；氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含。鍵，Ck分子中也含。鍵，均不含兀鍵，故D錯誤。二、非選擇題C

\.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為H則分子中有7個。鍵,3個兀鍵。解析：分子中5個共價單犍是。鍵，雙鍵中有1個。鍵和1個兀鍵，三鍵中有1個。鍵，另2個是兀鍵，故。鍵總數(shù)是7,兀鍵總數(shù)是3。.A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D?一與E?+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）F元素的名稱是氯，E的元素符號是Mg,H[H：N：H]+[:Cl:■

????（2）寫出化合物乙的電子式H（3）化合物甲中含有2個。鍵,2個冗鍵。(4)B、C、D三種元素組成的氣態(tài)元化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H?O>NH3>CH4.解析：由B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，知B為碳元素；由B的電子總數(shù)是E電子總數(shù)的1/2,知E是12號元素Mg：A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，則F必是第三周期元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，則F為氯元素；D:一與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為O元素，C是介于碳和氧之間的元素，即為氮,元素：A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NHCl：B與D可以形成三原子化合物甲，甲為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,一個雙鍵中有一個o鍵，1個兀鍵。9.有以下物質(zhì)：①HF,②Cb，③H2O,④N2，⑤C2H「⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C三N)。(I)只含有極性鍵的是①③⑨;只含有非極性鍵的是②?⑦；既有極性鍵又有非極性鍵的是⑤⑥⑧。(2)只有o鍵的是①②③⑥⑦?；既有o鍵乂有兀鍵的是④⑤⑨。(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的o鍵的是⑦。(4)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的。鍵的是①③@@⑧⑨。(5)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的o鍵的是②④⑤⑧⑨。解析：(1)由同一種非金屬元素形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，故只含有極性鍵的是①、③、⑨；只含有非極性鍵的是②、④、⑦；既有極性健又有非極性鍵的是⑤、⑥、⑧。(2R鍵是“頭碰頭”的方式形成的，而兀鍵是以“肩并肩”的方式形成的，即單鍵都是。鍵，而雙鍵或三鍵才含有兀鍵，故只有c鍵的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有g(shù)鍵又有冗鍵的是④、⑤、⑨。(3)構(gòu)成氏的H原子只有s就道，故含有由兩個原子的s軌道重疊形成的o鍵的只能是H2o(4)含有由一個原子的s就道與另一個原子的p軌道重疊膨成的。鍵，說明。共價鍵中一定含有H原子，故正確答案為①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的。鍵，說明構(gòu)成這種o鍵的原子中沒有H原子，故正確答案為②、④、⑤、⑥、⑧、⑨。B級能力提升練一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)H9H\II/NCN/\/\/\HNNH

/\.化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為HII，下列說法中正確的是(D)X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵X分子中的共用電子對數(shù)為11ImolX分子中所含的。鍵數(shù)目為IONaX是共價化合物解析：A項(xiàng)，N—N鍵是非極性鍵，A項(xiàng)不正確；X分子中存在12個共用電子對、11個。鍵，B、C項(xiàng)均不正確；X分子中只有共價鍵，故X是共價化合物，D項(xiàng)正確。.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中的成鍵情況，不合理的是（D）解析：A分子中每個復(fù)原子能形成一個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A合理；B分子中碳形成4個共價鍵，氫形成一個共價鍵，氧和硒形成2個共價鍵，每個原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B合理；C分子中碳形成4個共價鍵，氫形成一個共價鍵，硫形成2個共價鍵，每個原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C合理；D分子中碳和硅形成三個鍵，不合理，選D。.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（D）A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則1個乙塊分子中存在2個。鍵（C—H）和3個71鍵（C三C）D.乙烷分子中只存在。鍵，即C—H鍵和C—C鍵都為。鍵，不存在兀鍵解析：NH4cl全部是由非金屬元素組成，卻存在離子鍵，A項(xiàng)不正確：稀有氣體原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)不正確；共價雙鍵中有一個為。鍵，另一個為兀鍵，共價三鍵中有一個為。鍵，另外兩個為兀鍵，故1個乙塊（H—C三C—H）分子中有2個C—鍵，C三C鍵中有I個。鍵、2個兀鍵，C項(xiàng)不正確；單鍵都為g鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為HHIIH—C—C—HIIHH，其C—H鍵和C—C鍵都為。鍵，D項(xiàng)正確。.下圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯誤的是（C）A.圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會多B.氫原子的核外的s電子云重疊形成共價鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布的密一些，將兩核吸引D.氫原子之間形成。鍵，s—so鍵沒有方向性解析：電子云是對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點(diǎn)”的疏密只表示包子出現(xiàn)概率的大小。.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻胸ｆI，這些有效成分的分子中的花電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是（D）A.氨基苯甲酸B.羥基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CH—CH—COOH)D.酒精解析：7T鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)A、B、C中均含有C==O,有兀鍵，而D項(xiàng)中不含有兀鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選D項(xiàng)。二,非選擇題.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)/(能moL)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—C1242.7H—C1431.8H—0462.8S=S255H—S339C—F427C—0351C—C)33()C—I218H—F568由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：⑴半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)。不能(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固。不能(填“能”或“不能”)。(3)能否從數(shù)據(jù)中找出?些規(guī)律，請寫出?條：能，同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)。(4)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：218kJmoLvC—Br鍵鍵能v330kJ.n】o「L,解析：根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氟元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氟氯鍵的鍵能，因此不能說半徑越小的原子照成的共價鍵越牢固，也不能說非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出規(guī)律：同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；根據(jù)此規(guī)律可知C—Br鍵的鍵能介于C—Q的鍵能和C—I的鍵能之間，即218kJmo「?330kJ?mo「。.I.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示。請據(jù)圖回答問題：(1)H—H鍵的鍵長為74pm,①?⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③(2)下列說法中正確的是」￡_(填字母)。A.氫分子中含有一個冗鍵.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C.由④到⑤，必須消耗外界的能量D.氫分子中含有一個極性共價鍵.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—0H—00=0Si—SiSi—C鍵能ZkJ?moL452462.8497.3226X請回答下列問題：⑴試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。篨>(填?"Y或“=”)226kJ.mo「°(2)H?被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合I中圖像，試計(jì)算每千克比燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為120475kJ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為858.7kJ(已知ImolSi中含有2moiSi—Si鍵，ImolSiCh中含有4molSi—O鍵)。解析：I.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)，H—H鍵的鍵長為74pm;體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中含有一個。鍵，A項(xiàng)錯誤；核間距逐漸減小時，兩個氫原子的原子軌道會相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個氫原子的核間距時，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確：氫分子