蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試卷(,解析)

60?14224243?和?12224242蘇教版高中化學必修160?14224243?和?12224242版，解析）蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇蘇一、單選題（本大題共19小題共38分）

下列說法正確的是（）

甘氨酸

和硝基丙烷互同分異構體2232B.

甲醇和乙二醇均含有羥基

互為同系物C.

金剛石、石墨、互同素異形金剛石轉化為石墨是化學變化D.

12

C、

互同位素它的質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、電子均不同

下列敘述中正確的是（）B.C.D.

混合物中元素一定呈化合態(tài)由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物

下列化學用語正確的是（）B.

中子數(shù)為20的原子：硫酸的電離方程式：C.D.

漂白粉的有效成分鋁離子結構示意圖：

2

以下微粒互為同位素是（）

金剛石和石墨

B.

222

C.

2

和2

D.

6

和6

下列化學用語書寫正確的是（）B.

鎂離子的結構示意圖：?和互同位素C.電離：D.

NaOH電：

2

銣（Rb原子中是衛(wèi)星導航定位系統(tǒng)的“心臟”，該原子的中子數(shù)是（34

）

222236060?1414222236060?1414??33422222

B.

C.

D.

下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是（）①

11

、

21

②

、O③

3517

、

3717

④金剛石、石墨⑤O

、O⑥、H

．

B.

C.

D.

已知稼元（的相對原子質(zhì)量為69.86931

Ga71

Ga

F構的晶體中。以下說法錯誤的是（）

此晶體?

3

所占的物質(zhì)的量分數(shù)6B.

此晶體中

71

3

的質(zhì)量C.

此晶體中含電子D.

此晶體中所?

71

3

中有中子

人類對原子結構的探索從未停止過，下列有關原子結構的說法中正確的是（）B.C.D.

所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子科學家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型在化學反應過程原子核和原子的最外電子數(shù)都一定會發(fā)生變化電子在原子核外一定不是分層排布的最醫(yī)學界通過放射性C標C一種的酸衍生物在特定條件下可通過斷裂殺細胞而制艾滋(列關14敘述正確的是)

14

與

60

中普通碳原子的化學性質(zhì)不同B.

?與含的中子數(shù)相同C.

14

是種新的元素D.

14

與12

互同位素已RO的內(nèi)有x個子R的質(zhì)量數(shù)為A則mgRO含有電子的物質(zhì)的量為()C.

B.D.

262)/A設

A

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

將與混光照

充分反應后生氣體分子數(shù)為

B.

標準狀況下正烷

中鍵目512C.

重水

2

中中子數(shù)目為D.

將通入水中

2N下各組物質(zhì)或?；瘜W性質(zhì)幾乎相同的()

、

B.

T、

C.

Mg、2+

D.

金剛石、石墨

6??22????蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試6??22????版，解析）下化學用語描述正確的是（）B.

可用于考古斷代的一種核素的符號?氚的原子結構模型：

C.

18

2

離子的結構示意圖：D.

和

互同位素對列各組物質(zhì)關系的描述中錯誤的是（）B.

和互為同素異形?和?和

互為同位素互為同系物C.D.下說法錯誤的(

和

的名稱為2,4,三甲基烯互為同分異構體

、2

H、和是元素的四種不同粒子B.

7

和

6

為位素C.

和

2

是不同的核素D.

12

和

互同位素

物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)幾乎完全相同呼法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，6

6

可來測定文物年代。下列有關

和66

的說法不正確的（）

6

和

6

原中均含有

質(zhì)子B.

6

的子結構示意圖：C.D.

66

和和

66

互同位素原的核外電子排布相同據(jù)天研究所報告太陽的氣體中在NeNe關20Ne和Ne的說法正確的是（）

22

質(zhì)子數(shù)為12

B.?和的中子數(shù)相同C.

20

和

22

的質(zhì)量數(shù)相同

D.

20

22

為同位素首根據(jù)子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是（）

1623A224431623A224432232

道爾頓

B.

湯姆生

C.

盧瑟福

D.

波爾二、填空題（本大題共小題，32分）按求回答下列問題（1數(shù)為17子數(shù)為的原子可表示為_____+結構示意圖_。（2焰色反應______變化，將碳酸鈉進行焰色應，火焰_。（3粉有效成分的化學_白發(fā)揮漂白作的反應方程______。有列幾組物質(zhì)：AH、TB12、、CO、OD．金剛石與墨EF．（填對應字母）（1屬于同位素的______；（2屬于同素異形體的_；（3屬于同分異構體的_；（4屬于同系物的______；（5屬于同一種物質(zhì)的_；填：

G（1由和O組的一氧化碳分子，其中含中_____mol，電子______個。（2現(xiàn)有①②標準狀況下44.8L氣③4℃時9mL水④質(zhì)子數(shù)為的甲烷。其中所含原子數(shù)最多的______填編號）（3下列物質(zhì)：①②融NaCl③SO④液態(tài)氯化氫⑤⑥水⑦萄糖⑧Cu（編號）屬于電解質(zhì)的是；于非電解質(zhì)的能導電的是_。(1)0.4molNaCl的質(zhì)量_______g，氧的含氧原子數(shù)目。(2)在標準狀況下NH的物質(zhì)的量，與克HS的物質(zhì)的量相等。與_______g含相同質(zhì)量的氧元素。等質(zhì)的CO與含氧元素質(zhì)量比_________。(4)由以下一些微粒：、、、、、。其中：①互為同位素的是和___________

蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試卷版，解析）②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的和_三、簡答題（本大題共2小題，20分）24.下表的分子或離子均含有18電子。單核離子多核分子

AB、D、E、、GH請回答下列問題：（1）A、、C元素符號分別是、________、。（2）是兩元素組成的雙原子分子，其分子式。（3）是所有18電的粒中氧化能力最強的分子，其分子式。（4F是兩種元素組成的三原子分子，其電子式。（5）G分中含有4原子，其分子式_。（6）分中有原子，其結構式。25.某簡微粒的結構示意圖為

，且x、y均為不大于20的整，據(jù)此回答下列問題：（1若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應，這種微粒的符號______。（2若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，這種微粒的結構示意圖為______。（3微粒為正一價陽離子應堿為可溶性強堿x=______y=______。（4當時該粒子______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”。（5當時粒子可能為（填粒子符號、、____________、。四、實驗題（本大題共1小題，10.0分26.用質(zhì)子數(shù)中子C.核外電子數(shù)D.外層電子數(shù)電子層數(shù)，填寫下列空格：(1)核素種類由________定。(2)元素種類由________定。(3)某元素有無同位素由決定。

(4)核素近似相對原子質(zhì)量決定。(5)主族元素的化學性質(zhì)主要決定。(6)核電荷數(shù)由________決定。(7)堿金屬元素原子失電子能力相強弱決定。

322222323蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考322222323版，解析）答案和解析1.【答案】C【解析】解A．甘氨酸

和硝基丙烷CHCHNO，者分子式不同，不屬于同分異構體，故A錯誤；B．醇和乙二醇-OH所含羥基官能團個數(shù)不同，結構不同不互為同系物，故B誤；C．剛石和石墨都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石轉化為石墨有新物質(zhì)生成，所以屬于化學變化，故確；DC是元素的種同位素數(shù)別為數(shù)分別為14-6=8，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)為均不同，但電子數(shù)相同，故D錯；故選：。A．同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同的結構式的化合；B．構相似，組成相差CH的有機物為同系物；C．一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，變化過程中生成新物質(zhì)的為化學變化；D．子相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素為同位素；本題考查了同素異形體、同系物、原子結構、同分異構體的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解A、混合物中元素不一定呈化合，如氧氣）和臭氧）屬于混合物，氧元素不呈化合態(tài)，故A錯誤；B、物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨的混合物，只有一種元素組成，故B錯；C、子數(shù)，電子數(shù)都相同的粒子不一定是同一種粒子，如水分子和氨氣分子，C錯誤；D、同分子組成，也就是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，必定是純凈物，故正確，故選：DA、混合物中元素不一定呈化合態(tài)，如氧氣O）和臭氧O）于混合物；B、據(jù)同素異形體分析；C、據(jù)粒子的結構來分析；D、種子組成，也就是由同種物質(zhì)組成，據(jù)此進行分析。本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。3.【答案】D

172442266244【解析】解A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)中子數(shù)為氯原子172442266244

，故A錯誤；B、酸是強酸，完全電離HSO=2H++SO，故B錯誤；C、白粉中有效成分是Ca（），故C錯誤；D、離為失去最外層個子，達到最外層個子的穩(wěn)定結構，故D正確，故選：DA、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)；B、酸電離生成氫離子；C、白粉的主要成分為次氯酸[（）]和氯化鈣，有效成分為次氯酸；D、離為失去最外層個子，達到最外層個子的穩(wěn)定結構．本題考查化學用語、電離、物質(zhì)的成分，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關鍵．4.【答案】D【解析A金剛石和石墨為碳元素的不單質(zhì)者為同素異形體A錯；B．者都是氫氣分子，而同位素的研究對象為原子，故B錯；C．

162

O和

H

182

O都水分子，而同位素的研究對象為原子，故錯誤；D．12和13都是碳元素的不同原子，二者互為同位素，故D正確；故選：D具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素位的研究對象為原子，據(jù)此判斷。本題考查同位素的判斷，題目難度不大，明確同位素的概念即可解答，試題側重考查學生的分析能力及靈活運用基礎知識的能力。5.【答案】B【解析】解：A．鎂離子的核外有電子，鎂離子的結構示意圖為

，故A錯；B．12和具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)（67）的碳原子，互為同位素，故確；C．酸為強酸，完全電離，氫離子符號錯誤，則電離方程式為H++SO，C錯；D．氧鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式++OH-，故D錯；故選：。A．鎂原子失去兩個電子生成鎂離子；B．位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；C．酸為強酸，完全電離，氫離子符號錯誤；D．氧鈉為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，氫氧根離子不能拆寫。本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及離子的結構示意圖、同位素、電離方程式及原子表示方法等把化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵目度不大。

33333333蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試卷33333333版，解析）6.【答案】C【解析】解Rb中子數(shù)為、量數(shù)為87該原子的中子數(shù)是，34故選：。8734

Rb中質(zhì)子數(shù)為

34、質(zhì)量數(shù)為87，中子=量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，以此來解答。本題考查原子中數(shù)量關系，為高頻考點，把握核素中數(shù)字的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)關系，題目難度不大。7.【答案】B【解析】解：①

、

2

③

3517

、

3717

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同位素必須是原子。故選：。有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．8.【答案】D【解析】解A．設的質(zhì)的量分數(shù)為x，（）=69.8，x=60%即此晶體中所占的物質(zhì)的量分數(shù)為60%故A正；B．GaF的爾質(zhì)量為（），12.68gGaF晶的物質(zhì)的量0.1mol此晶體中的質(zhì)量為，B確；C．晶體中含有0.1mol×（）子，故正確；D．晶中所含71中有71-31+9×3）=2.68mol中，故D錯。故選：DA．設的質(zhì)的量分數(shù)為x，69x+71（），據(jù)此計算；B．GaF的爾質(zhì)量為（），12.68gGaF晶的物質(zhì)的量0.1molC．晶體中含有0.1mol×（）子；D．GaF中含有的中子數(shù)為。本題考查了原子的結構題目難不大注意把握原子表示式中各數(shù)值的含義以及原子中各種微粒之間的關系，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。9.【答案】B【解析】解A、氫原子沒有中子，故A誤；B、姆生發(fā)現(xiàn)電子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，現(xiàn)在科學家普遍認為電子云模型能更好地解釋我們觀察到的有關電子的現(xiàn)象，故B正；C學化中最小的微粒是原子化反應過程中子不發(fā)生化C錯；D、子原子核外是分層排布的，故D誤；故選：。A、氫原子沒有中子；

60m33m33m3423234AB、姆生發(fā)現(xiàn)電子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，盧瑟福在子射實驗的基礎上提出了原子行星模型，現(xiàn)在科學家認為電子云模型更符合實際；60m33m33m3423234AC、學變化中最小的微粒是原子；D、子原子核外是分層排布的。本題考查了原子結構、化學史、電子排布等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對基礎知識的歸納整理?！景浮窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系及同位素、同素異形體即可解答，題目較簡單，注意原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)。【解答】14中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則原子的化學性質(zhì)相同，故A錯誤；

C的中子數(shù)為14

N的子數(shù)為14-7=7，二者不同，故B錯；C.

C不是一種新的元素，故錯；12的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不，互為同位素，故D正確；故選D?！景窧【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，注意掌握離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子所帶電荷之間的關系是關鍵據(jù)氧原子的中子數(shù)以及粒子的中子數(shù)求出的中子數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)求出原的質(zhì)子數(shù)再據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)數(shù)之和+電荷數(shù)求出陰離子的電子數(shù)，后根據(jù)n=計2-的物質(zhì)的量從而計算M出電子的物質(zhì)的量?！窘獯稹垦踉拥闹凶訑?shù)為8RO2-核內(nèi)有個子則R的子數(shù)為x-24R原的質(zhì)子為個RO2-含有電子數(shù)為A-x+24+2=A-x+26的物質(zhì)的量mol，A+16×3所以mgRO含電子的物質(zhì)的量為×（）mol，故正確。A+48故選【案B【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及甲烷的取代、重水等，難度不大，解題的關鍵是對基礎知識的掌握。【解答】在照條件下，將與1molCl混合光照，充分反應后，由于可發(fā)生多取代反應，生成物有CHClCHCl、CHCl、、HCl等生成氣體分子數(shù)不為N，故

512AA18g222AA2A2A222蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試512AA18g222AA2A2A222版，解析）A錯誤；標狀況下，正烷CH）含C-C鍵數(shù)目為：72g/mol正確；

×4×N=0.8N，故C.18g重D的物質(zhì)的量為20g/mol

=0.9mol個重分子含有10個中子，重（）有的中子數(shù)為0.9mol×10×N-1

，誤；氯中共含2mol氯子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO子-、Cl-、分，根據(jù)氯原子的守恒可有=N（）（Cl-+N（-）（）即N（HClO+N-+N（-=2[N-N（）]，故D錯。故選【案B【解析】【分析】本題考查了同位素、同素異形體、原子結構等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。【解答】O、DO是同物質(zhì)，化學性質(zhì)不同，故A錯誤；B.H、D是元素的同位素，核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故B正；C.Mg、Mg2+

是不同微粒，核外電子排布不同，化學性質(zhì)不同，故錯；金石和石墨互為同素異形體結構不同，結構決定化學性質(zhì)，因此兩者的化學性質(zhì)不同，故D誤。故選【案B【解析】解A．用于考古斷代的一種核素中數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6該核素為14

6

C，A錯；B根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子=核外電子數(shù)其內(nèi)有1個子2個子可知氚原子核外有1個電子，氚的原子結構模型：，故確；C．離子核內(nèi)有質(zhì)子，核外10個子，兩個電子層，分別容納電子數(shù)2，O2-的離子結構示意圖，C錯誤；D．N與14為同位素質(zhì)子數(shù)不同，是不同元素，不是互為同位素，故D錯；故選：。A．質(zhì)量中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，可用于考古斷的一種核素中子數(shù)為碳原子，質(zhì)子數(shù)為6；B．據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子核外電子數(shù)，以及圖示進行解答；C．離子核內(nèi)有質(zhì)子，核外10個子，兩個電子層，分別容納電子數(shù)2；

28722D．子相同，中子數(shù)不同的原子互為同28722本題考查較為綜合，涉及核素的符號、原子結構模型、同位素等知識，為高頻考點，難度不大注意掌握常見的化學用的概念及正確表示方法題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力?！景窧【解析】解A．O和O是同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A正；B．系，故B錯誤；C．取

和

結構不同，分子式均為H，于同分異構關含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，有原子，從離雙鍵近的一端編號，4，4位有個基，命名為2，三甲基戊烯，故C正確；D

和

結構不同，分子式均為CH，于同分構關系，故D確。故選：。A．由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．同系物指結構似、通式相同，組成上相差1個者若干個CH原團的化物，官能團數(shù)目和種類相等；C．取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離雙鍵近的一端編號；D．子相同，結構不同的化合物互為同分異構體。本題考查基本概念，明確同位素、同系物、同分異構體等概念的要點即可解答，難度不大，注重對學生基礎知識的考查?！景窧【解析】【分析】本題考查了微粒符號表示的意義，題目難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系以及元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)角表示質(zhì)量數(shù)是解答本類題型的關鍵，注意互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同是高頻考點?！窘獯稹?/p>

11

H、

21

H、+和

H是別表示：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為氫原子、質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫分子，同屬于氫元素的四種不同粒子，故A正；同元素的不同原子互稱同位素，

147

和

146

不同一元素的同原子屬于同位素，故B錯誤；C.

11

H和

21

H的質(zhì)子數(shù)均為

，中子數(shù)不同，是不同的核素，故正確；有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素素的原子的最外層電子數(shù)決定了元

666蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試卷666版，解析）素性質(zhì)位的外層電子數(shù)相等它的化學性質(zhì)幾乎完全相同子不同，則物理性質(zhì)不同

C質(zhì)子數(shù)都為6，為同位素，物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D確。故選【案B【解析】【分析】本題考查原子的組成、同位素、原子結構示意圖，側重基礎知識的考查，難度不大?！窘獯稹?

和

146

原中均含有

質(zhì)子，故A正；B.613C的內(nèi)個子，核外電子，原子結構示意圖：

，故B錯；?

和

146

是子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，故正確；?

和

146

的子數(shù)相同，原子的核外電子排布相同，故正。故選【案【解析】解A．是10號素22Ne的子數(shù)為，A錯誤；B．20Ne和22C．Ne和

Ne的子數(shù)相同都，中子數(shù)分別為10和個故B誤；Ne的量數(shù)分別為20，，故C錯；D．Ne和

Ne所的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正；故選：D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子=量數(shù)質(zhì)數(shù)，原子序=核電荷=子=外電子數(shù)．本題主要考查了同位素注意這關系的運用在子中原序核荷數(shù)=子數(shù)=外電子數(shù)，質(zhì)量=質(zhì)子+中子數(shù)．【案【解析】解A．道爾頓提出了近代原子學說故A不選；B．姆生湯姆生用實驗證明電子的普遍存在，揭示原子是有結構的，故B不選；C．瑟福提出原子結構行星模型，故選；D．爾量子力學創(chuàng)始人之一，故D不。故選：。，盧瑟福根據(jù)子射實驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型．本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意相關知識的積累．

1722317222222322232172231722222232223216662

物理

黃色

（）

2

CaClO）+CO+H↓+2HClO【解析】解：（1）質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為20的子為氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，可表示為37

17

ClNa的子數(shù)為11離子核外有個子，原子結構示意圖為

，離子結構示意圖為

，故答案為：Cl；

；（2色應是金屬元素的物理性質(zhì)為物理變化酸鈉進行焰色反應鈉素，鈉元素的火焰呈黃色，故答案為：物理；黃；（3制備原理為2Ca（OH）+2Cl+Ca）+2HO漂白粉的有效成分是（）漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的化學方程式為ClO）+COO=CaCO↓+2HClO，故答案為：（）；（ClO+H↓+2HClO。（1質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，鈉離子結構簡式是鈉原子失去一個電子形成的陽離子Na的質(zhì)子數(shù)為離核外有電子；（2變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，鈉元素呈黃色；（3漂白粉的有效成分是Ca（ClO，白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，以此來解答。本題考查原子結構、離子結構、漂白粉的制備及性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大?！景窫F【解析】解：（1）A．HDT和B、13、

C兩原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，它們互為同位素，故答案為：AB（2）C．O、O和D．剛石與石墨兩組物質(zhì)都是同種元素的同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故答案為：；（3分異構體，故答案為：；

的分子式相同、結構不同，二者互為同

22AAA9gA2244蘇教版高中化學必修1專題一第一單元人類對原子結構的認識單元考試測試卷22AAA9gA2244版，解析）（4者互為同系物，故答案為：；

的結構相似，分子間相差個CH原團，二（5甲烷為正四面體結構，其二氯代物只有，則

為同一種物質(zhì)，故答案為：G（1同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；（2同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；（3同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；（4同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH原子團的化合物；（5同種物質(zhì)指組成和結構都相同的物質(zhì)。本題考查同系物、同分異構體、同素異形體等判斷，題目難度不大，明確基本概念為解答關鍵注意掌握“五種”的區(qū)題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力?！景浮?.7①②③④⑤①⑦②⑧【解析由和組的一氧化碳分子物質(zhì)的量為31g/mol

=0.1mol，其中含中子數(shù)為13-6+18-8），子數(shù)為（6+8）×0.1mol=1.4mol則電子數(shù)為1.4N；故答案為：；1.4N；（2）①4.5gHD的物質(zhì)的量為3g/mol

=1.5mol，有原子為1.5mol×2=3mol②標準狀況下氬氣為1mol，為單原子分子含有原子為1mol③4時9mL水質(zhì)量為1g/mL=9g其物質(zhì)的量為18g/mol

，含有原子為；④甲烷分子中含有10個質(zhì)子質(zhì)子數(shù)為的烷的物質(zhì)的量為，含有原子為；故所含原子數(shù)最多的是：①；故答案為：①；（3①CO不導電，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；②熔融的氯化鈉能導電，熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；③SO不導電，但是水溶液中能完全電離出自由移動的離，屬于電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫不能導電，但是水溶液中能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤BaSO不能導電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的子，屬于電解質(zhì)；

mAmVmmAVAAV3mm⑥氯水能導電，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；mAmVmmAVAAV3mm⑦葡萄糖不能導電，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑧Cu能電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故其中屬于電解質(zhì)的有：②③④⑤屬于非電解質(zhì)的有：②⑧，能導電的有：①⑤⑨；故答案為：②③④⑤；①⑦；②⑥⑧。（1根據(jù)n=計物質(zhì)的量，結合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計算中子、電M子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN計算電子數(shù)目；（2根據(jù)n=計HD的質(zhì)的量，根計氬氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水MV的質(zhì)量據(jù)計算水的物質(zhì)的量甲烷分子中質(zhì)子數(shù)計算甲烷的物質(zhì)的量，M結合化學式計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量；（3存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)。本題考查了物質(zhì)的量的計算以及原子結構解質(zhì)與非電解質(zhì)重于學生的分析能力和計算能力的考查題難度不注對基礎知識的理解掌握以及物質(zhì)的量的有關公式?！景浮浚ǎ?3.4g2.408×10

24

或4N；（22mol；68g（380g；11:14；（4①；12；②；?！窘馕觥俊痉治觥吭擃}是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)。該類試題學生需要明確的是在進行物質(zhì)的量的有關計算時鍵是熟練應用幾個關系·＝m/MVm

、

B

·，別還要注意氣體摩爾體積使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol；同時考查了同位、同素異形體的概念及原子的構成，解答時注意從其概念的要點來分析，難度不大。【解答】（1根據(jù)＝M知，0.4mol的量為m＝23.4g同樣可知，64g氧的物質(zhì)的量是64g÷＝2mol根據(jù)氧氣的化學式可知，氧原子的物質(zhì)的量是2mol＝4mol，則氧原子數(shù)目是；填：23.4；24

或4N；（2據(jù)

Vm

可知標準狀況下44.8L的物質(zhì)的量為＝2mol

的質(zhì)量是＝；故填：；g（3中原子的物質(zhì)的量是＝3mol據(jù)氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物質(zhì)的量是3mol÷3＝1mol，其質(zhì)量；根據(jù)和的分子式可知，等質(zhì)量的CO2含元素質(zhì)比為：

；故填：80g；11:14（4因質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，

和

互為同位素，

222363222223232蘇教版高中化學必修1專題一第一單222363222223232版，解析）故填：；

；②質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素和的量數(shù)都是40，但質(zhì)子數(shù)不同，則不能互為同位素，故填：；?！景浮浚ǎ㎏；；（2）HCl（3F（4（5）HO或（6

3【解析