高考化學一輪復習 第3章 常見金屬及其化合物 第11講 金屬材料及復合材料課件 魯科

第11講金屬材料及復合材料考點二考綱要求1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解金屬材料（合金）、復合材料。3.了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用?？键c一考點三探究高考明確考向練出高分考點一銅及其化合物1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質(zhì)知識梳理1①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_____。有關(guān)化學方程式____________________________________。②寫出下列化學方程式：銅在空氣中加熱：

_________________________；銅絲在硫蒸氣中反應：

______________________。銅銹2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3答案2.銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為

，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：

，可溶于稀硫酸，離子方程式：

。堿式碳酸銅＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O答案(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為

。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為

。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為

。Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O答案題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B.一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應C.CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2D.Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2＋解析CuSO4變成CuSO4·5H2O屬于化學變化，A錯；Cu(OH)2是堿，能與酸反應，B錯；CuO不能與水反應，C錯；Cu2O中銅處于低價態(tài)，能被強氧化劑硝酸氧化。D解題探究2123456解析答案2.銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列說法不正確的是(

)A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是Cu2S解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。C123456解析答案3.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋

發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解解析解答此題的關(guān)鍵是，明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu，因而該實驗結(jié)果無法說明CuO分解的程度。C123456解析答案題組二銅及其化合物的制取4.Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應原理是_________________________________________________________________(用化學方程式表示)。123456解析答案123456(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_____________________________。解析依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2＋(藍色)和單質(zhì)銅(紅色)，寫出反應物和生成物，配平方程式。(3)若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號)。A.適量的NaNO3 B.適量的HNO3C.適量的H2O2解析H2O2不產(chǎn)生污染物。Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2OC123456解析答案5.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應①能觀察到的現(xiàn)象是__________________________，有關(guān)反應的化學方程式為_______。(2)反應②加入的金屬可能是__________，有關(guān)反應的離子方程式為___________________________________________________________。123456解析答案解析孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等。答案固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

(2)鐵粉(答案合理即可)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu1234566.某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母)。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化123456解析答案解析灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。答案ab123456(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______________________________________。耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生123456解析答案1.熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色練后反思方法指導2.銅的冶煉“三方法”(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點：a.成本低；b.污染小；c.反應條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。返回考點二合金、復合材料的概念

及重要應用1.熟記金屬活動性順序金屬活動性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與O2反應常溫下易被氧化，點燃生成過氧化物或其他復雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應知識梳理1與H2O反應常溫下生成堿和氫氣與熱水反應有堿存在與水反應與高溫水蒸氣反應不反應

不反應

與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣不反應與鹽溶液反應先與水反應，生成的堿再與鹽反應排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài))游離態(tài)2.合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有

的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的

；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的

。金屬特性低大答案3.常見金屬材料(1)重要的黑色金屬材料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。(2)幾種有色金屬材料4.復合材料(1)概念：將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。黏結(jié)骨架(3)性能：既保持或發(fā)展了原有材料的長處，又能彌補原材料的不足。答案(4)熟悉幾種常見的復合材料名稱基體增強體玻璃鋼合成樹脂玻璃纖維碳纖維增強復合材料合成樹脂碳纖維飛機、火箭、導彈殼體Ti、Al、Mg碳纖維、硼纖維、碳化硅纖維隔熱陶瓷瓦陶瓷碳纖維、碳化硅纖維、氧化硅纖維深度思考

合金是復合材料嗎？某復合材料以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體復合而成，這種材料會有哪些優(yōu)良性能和用途？答案不是，合金是金屬材料。該復合材料耐高溫、導電、導熱性能好，可用于飛機制造，也可用于制造導彈的殼體等。答案題組一金屬的性質(zhì)和應用1.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是(

)A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導體解析金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。D解題探究21234567解析答案2.下列說法中正確的是(

)A.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料C.鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬解析銅是人類使用最早的金屬材料，A錯；鐵、鋁及鋁合金是應用最廣泛的金屬材料，B錯；銀的導電性比銅好，D錯。C1234567解析答案題組二合金、復合材料的特點及應用3.下列敘述不正確的是(

)A.碳纖維增強復合材料可用于人體組織中韌帶的制作B.成功發(fā)射的“天宮”一號目標飛行器使用了大量的復合材料C.硬鋁、鋼、水銀都屬于合金D.碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，具有較高的硬度和耐磨性C1234567答案4.C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是(

)A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。D1234567解析答案5.合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(

)①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.②③④ B.①②③⑤C.①②④ D.①②④⑤B1234567答案題組三合金組成的分析6.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(

)A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、NaC.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn1234567解析答案解析通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。答案D12345677.某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是(

)A.合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B.銅、銀都能與稀硝酸反應，收集到的VL氣體一定全為NOC.操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ是烘干D.根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)D1234567答案1.定性分析型形成合金的各種成分的特殊化學性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分。方法指導2.定量分析型定量測定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。(1)定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。(2)沉淀法沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。返回考點三金屬礦物的開發(fā)和利用1.金屬在自然界中存在的形態(tài)除了

、

等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以

的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯

化合價。2.金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子

電子被

為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M。金鉑化合物正得還原知識梳理1答案3.金屬冶煉的一般步驟4.金屬冶煉方法(1)熱分解法冶煉金屬用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性

，金屬元素的原子

失去電子，其金屬離子

得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性

。弱不易容易較差答案(2)熱還原法冶煉金屬①焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學方程式依次為

。②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學方程式依次為

。③氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學方程式依次為

。④活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學方程式依次為

。答案(3)電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學方程式依次為

。答案深度思考

1.能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?答案不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的電能，成本較高。答案2.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？答案鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。答案題組一金屬冶煉原理的考查1.下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(

)A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應B.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉解析冶煉鋁由化合態(tài)變游離態(tài)，有化合價變化屬于氧化還原反應，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯誤；金屬冶煉的實質(zhì)是Mn＋＋ne－===M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。B解題探究21234解析答案2.下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是(

)解析金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動性順序表中，位于氫后面的金屬(Hg、Ag等)的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)；位于前面的幾種金屬(如K、Na、Ca、Al等)的還原性太強，這些金屬都很容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉。B1234解析答案題組二金屬冶煉原理的應用3.下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是(

)

金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉1234解析答案解析鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。答案D12344.諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為(

)②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是(

)1234A.反應①和⑤都屬于置換反應B.MoO3屬于堿性氧化物C.在反應①中Mo和S均被氧化D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比

為2∶2∶3解析A項，反應①的生成物均為化合物，則不屬于置換反應，錯誤；B項，由反應②可知，MoO3屬于酸性氧化物，錯誤；C項，反應①中，Mo、S元素的化合價升高，則Mo和S均被氧化，正確；D項，還原等量的MoO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，需要還原劑物質(zhì)的量之比為3∶3∶2，錯誤。答案C1234解析答案返回探究高考明確考向12341.(2013·上海，26)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。A.高溫時Al的活潑性大于BaB.高溫有利于BaO分解C.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定D.Ba的沸點比Al的低弱D答案2.[2013·重慶理綜，8(1)(2)]合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為________________，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為____。解析本題圍繞金屬材料命題，要根據(jù)題目設問的角度，聯(lián)系相關(guān)知識解答。Al元素在周期表中的第3周期第ⅢA族；提純鋁土礦通入CO2使[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。1234第3周期第ⅢA族CO2解析答案1234②Al--Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為________________________________________。焊接過程中使用的保護氣為____________________(填化學式)。解析Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]

Ar(其他合理答案均可)解析答案1234(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_________。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為____________。解析金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3而除去。吸氧腐蝕CaCO3或CaO解析答案3.[2013·山東理綜，28(1)(2)]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是____。a.Fe2O3 b.NaClc.Cu2S d.Al2O3解析Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。1234bd解析答案(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是______。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。解析在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1molO2得到4mole－，還原劑失去4mole－。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg2＋與H＋反應放出H2。1234Cu2S4H2解析答案4.(2014·山東理綜，30)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的________________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________________。1234解析答案12341234(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。解析用NaOH溶液溶解鋁鍍層的反應為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，水作氧化劑，轉(zhuǎn)移6mol電子時，根據(jù)得失電子守恒可知，還原產(chǎn)物H2為3mol。3解析答案(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。a.KCl b.KClO3c.MnO2 d.Mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是______________________________________________________________________(用離子方程式說明)。解析做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃；即使固體混合物中有Fe2O3，因發(fā)生反應Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，KSCN溶液也不會變血紅。1234bd不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)解析答案返回練出高分12345678910111213141.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示：

熔點/℃密度/g·cm－3硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合做(

)A.導線 B.門窗框C.爐具 D.飛機外殼A答案2.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金不能全部溶解于過量FeCl3溶液中解析合金的熔點一般低于它的成分金屬，A錯誤；鎂鋁合金具有鎂、鋁的化學性質(zhì)，只有B正確。1234567891011121314B解析答案3.釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(

)A.金不溶于任何溶液B.銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物C.銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為341234567891011121314解析答案解析金能夠溶于王水，A項錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的都低，C項正確；Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(63－29)－29＝5，D項錯誤。答案C12345678910111213144.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(

)A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解Al2O3和Na3AlF6的熔融體制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析制備單質(zhì)Mg應該用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；制備單質(zhì)Cu用熱還原法。1234567891011121314B解析答案5.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(

)A.冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的

作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B.濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C.工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D.鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化解析工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。1234567891011121314C解析答案6.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。下表為四種金屬的熔、沸點：1234567891011121314

NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(

)A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na解析答案解析兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點不能超過另一種金屬的沸點。答案C12345678910111213147.下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是(

)A.錫青銅的熔點比純銅高B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuD.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的解析錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低，A項錯；生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯；C錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接著Cu(OH)2 CuO＋H2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)。1234567891011121314D解析答案8.下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是(

)1234567891011121314B答案9.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40～50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是(

)A.這里的“另一種反應物”具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑C.CuH＋Cl2 CuCl＋HClD.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)解析C項中Cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應為CuCl2和HCl。1234567891011121314C解析答案10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是(

)1234567891011121314A.相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體解析答案解析途徑①中會產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑②不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應會生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價態(tài)降低，故必有化合價升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項操作會導致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯誤。答案B123456789101112131411.已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：1234567891011121314加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液1234567891011121314由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(

)A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu解析H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。D解析答案123456789101112131412.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸去除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?234567891011121314C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無解析答案1234567891011121314解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸去除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。答案D123456789101112131413.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：1234567891011121314請回答下列問題：(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為____________。解析答案1234567891011121314解析

根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。12345678910111213141234567891011121314(2)第②步加H2O2的作用是_________________，使用H2O2的優(yōu)點是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。解析第②步操作中加H2O2的目的是將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，從而將Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對