必修1第二章第二節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)

第二節(jié)離子反應(yīng)

（第1課時(shí)）

固始縣第一中學(xué)曾關(guān)寶電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=B+AC

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按照反應(yīng)物生成物種類及多少(從形式上)分為按照反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按參加反應(yīng)的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為按反應(yīng)進(jìn)行程度和方向(從反應(yīng)實(shí)際進(jìn)程)分為可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類按反應(yīng)放熱和吸熱(從反應(yīng)能量變化)分為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)思考：下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?

(1)鹽酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固體(4)酒精溶液

(5)K2SO4溶液(6)Cu

(7)熔融KNO3回顧初中：酸、堿、鹽水溶液中的導(dǎo)電現(xiàn)象

②根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?

能。其原因是酸、堿、鹽在水中電離出能自由移動(dòng)的離子。①金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?能。其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子。？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的電荷（自由電子或自由離子）?！奥然c在電流作用下產(chǎn)生了鈉離子和氯離子?！边@種說法對(duì)嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜纾核?、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等

如：常見的非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)、大多數(shù)有機(jī)化合物(酒精、蔗糖)等電解質(zhì):化合物。(本身能電離出自由移動(dòng)的離子)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì):化合物（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)(一)電解質(zhì)與非電解質(zhì)凡是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；凡是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。如：

H2SO4BaSO4CaCO3（電解質(zhì)）

C2H5OHSO2（非電解質(zhì)）

FeCl2

空氣（二者都不是）必須是本身電離辨析：辨析1：金屬銅、鹽酸、熔融NaCl都能導(dǎo)電，可是只有NaCl屬于電解質(zhì)，為什么？①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能夠?qū)щ?。電解質(zhì)與非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②酸只有在水溶液里才能夠電離，而堿和鹽則都有可能，看具體情況。辨析2：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電、鹽酸導(dǎo)電。對(duì)此三位同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)：鹽酸是電解質(zhì)；乙同學(xué)：氯化氫是電解質(zhì)；丙同學(xué)：氯化氫是非電解質(zhì)。辨析3：化合物NH3、CO2、SO2的水溶液都導(dǎo)電，但是它們卻都不屬于電解質(zhì)，為什么？辨析4：Na2O投入水中得到的溶液能導(dǎo)電，熔融Na2O也能導(dǎo)電，哪個(gè)是Na2O屬于電解質(zhì)的依據(jù)？BaSO4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)。③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子。④電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)。

電解質(zhì)的判定要三看：一看是否化合物；二看是否能導(dǎo)電；三看是否本身電離。想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑨①⑤⑦⑧思考：

1.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)全是電解質(zhì)。

2.溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別與聯(lián)系？

3.電解質(zhì)都有自由移動(dòng)的離子。

4、HCl以及NH3是否為電解質(zhì)？必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下不一定帶電荷的微粒：陰陽離子；電子

HCl是電解質(zhì)，但鹽酸不是；NH3是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！電離：溶于水或熔融時(shí)生成自由移動(dòng)離子的過程N(yùn)aCl的電離NaCl

Na+Cl-+1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。㈡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(按在水溶液中電離程度分)水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)存在狀態(tài):

全部電離成陰陽離子強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽:

NaCl、K2CO3、MgSO4、Cu(NO3)2NH4Cl

CaCO3、BaSO4、AgCl等在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)NaCl=Na++Cl

-強(qiáng)電解質(zhì):溶液中只有溶質(zhì)離子，沒有溶質(zhì)分子。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4等弱堿：NH3.H2O、其他難溶性氫氧化物Fe(OH)3、

Cu(OH)2等

水：H2O水溶液里弱電解質(zhì)存在狀態(tài)：主要是電解質(zhì)分子及部分電離生成的陰、陽離子在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)(可逆)

CH3COOHH++CH3COO-弱電解質(zhì):溶液中既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)離子電解質(zhì)強(qiáng)弱：只由電離程度決定；

導(dǎo)電能力：與離子濃度以及所帶電荷數(shù)成正比。3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

主要取決于自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷。辨析5：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？不一定復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子物質(zhì)類別全部部分離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)比化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、

Ba（OH）2、KOH、大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2

Fe（OH）3、……水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、

SO3、NO、NO2……三、電離方程式的書寫（強(qiáng)電解質(zhì)）NaCl=Na++Cl

-小結(jié)：1、左寫化學(xué)式，右寫離子符號(hào)；

2、質(zhì)量守恒+電荷守恒；

3、強(qiáng)電解質(zhì)用“=”H2SO4=2H++SO4

2-Ba(OH)2=Ba

2++2OH-電離方程式：

用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。

HCl、HNO3、H2SO4溶于水時(shí)發(fā)生電離電離方程式為:

HCl=H+

+Cl-

HNO3=H+

+NO3-

H2SO4=2H+

+SO42-

練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式①氫氧化鈉②氫氧化鋇③氫氧化鈣④氯化鎂⑤硫酸銅⑥碳酸鈉⑦硫酸鉀

⑧氯化鐵⑨碳酸銨⑩硫酸氫鈉NaOHNa+OH-

+Ca(OH)2

Ca2++2OH-Na2CO3+2Na+CO32-(NH4)2CO3CO32-+2NH4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-MgCl2Mg2++2Cl-CuSO4=Cu2+

+SO42-K2SO4+2K+SO42-FeCl3=Fe3+

+3Cl-NaHSO4Na++SO42-H++從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)概念舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3NaHCO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或銨根離子(NH4+),陰離子是酸根離子的化合物P331P344,8

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A、不溶于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、導(dǎo)電的金屬FeD、易溶于水的酒精C2H5OHA2.練習(xí)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H20請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：（1）屬于電解質(zhì)的是：

，（2）能電離H+的是：

，以下中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：（3）屬于酸的是：

，（4）屬于堿的是：

，（5）屬于難溶性鹽的是：

。②③⑤⑦⑧⑨⑩??③⑤⑤⑨⑩??⑦⑧3.下列電離方程式正確的是（）(A)H2SO4

=H2++SO42-

(B)NaOH=Na++O2-+H+

(D)Mg(NO3)2

=Mg2++2NO3-D4.下列各電離方程式書寫正確的是（）A、C2H5OH=C2H5+＋OH-

B、H2SO4

=H+

＋HSO4-C、MgCl2

=Mg+2+Cl-1

D．Al(NO3)3=Al3+

＋3NO3-D5.下列各物質(zhì)的電離方程式是否正確?

錯(cuò)誤的說明理由．

（2）NaOH