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文檔簡介
1第課時
2第一
章元素周期表和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2
基礎(chǔ)知識回顧
一、元素周期表
1.元素周期表的編排
①按
遞增的順序從左到右排列;
②將
相同的元素從左到右排成一橫行;
③把
相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)3
2.周期表的結(jié)構(gòu)(橫七豎“十八”)
(1)周期:在元素周期表中每一橫行稱為一個
,7個橫行為
個周期。短周期指
三個周期;長周期指
三個周期;第
周期未排滿,也稱作不完全周期。
(2)族:18個縱行,共
個族:
個主族、
個副族、
個第Ⅷ族,
個零族,第
??v行為零族;第
三個縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10743.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系,金屬元素位于周期表中
,非金屬元素位于周期表中
,金屬性最強的元素為
,非金屬性最強的元素為
。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有
又有
。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性54.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素種類始終元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)七周期周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最層外電子數(shù)一
2
H~He二
8
Li~Ne三
8
Na~Ar三長(主副族)四
18
K~Kr五
18
Rb~Xe六
32
Cs~Rn一不全
七
32
Fr~16個族(7主7副Ⅷ族0族)三短(主族)①原子半徑②主要化合價③金屬性非金屬性④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性⑤最高價氧化物的水化物酸堿性性質(zhì)6
二、元素周期律
1.定義:元素的
隨
。
的遞增而呈
變化的規(guī)律稱元素周期律。
2.元素周期律的實質(zhì):元素原子
。
的周期性變化。性質(zhì)核電荷數(shù)(或原子序數(shù))周期性核外電子排布7
3.元素周期律的具體內(nèi)容:
(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律:除H、He元素外,最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)
遞增到
的變化。
(2)原子半徑變化規(guī)律:同周期,隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的
,原子半徑
,同主族,隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的
,原子半徑
。(稀有氣體元素原子的半徑由于測定方法不同除外。)18遞增遞減遞增遞增8
(3)元素的主要化合價(最高正價與最低負(fù)價)變化規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價重復(fù)著從
價逐漸增到
價的周期性變化,其中元素的負(fù)化合價從
價遞增到
價(F、O除外)。
(4)元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律:同周期,隨原子序數(shù)遞增,金屬性逐漸
,非金屬性逐漸
;同主族,隨核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的遞增,金屬性逐漸
,非金屬性逐漸
。+1+7-4-1減弱增強增強減弱9(1)比較元素金屬性強弱的實驗事實:①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度(金屬活動性順序表);②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱;③較活潑的金屬可把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來;④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強;⑤電解時陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強。10(2)比較元素非金屬性強弱的實驗事實:
①與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;②元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱;③置換反應(yīng):非金屬性強的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì);④電解時陽極上后析出的非金屬單質(zhì)比先析出的非金屬單質(zhì)非金屬性強。113.微粒半徑大小比較規(guī)律影響半徑的主要因素是電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)(1)原子半徑a.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。(電子層數(shù)越多半徑越大)例如:Li<Na<K<Rb<Csb.同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(電子層數(shù)相同情況下,核電荷數(shù)越多,半徑越?。?。例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl12(2)離子半徑a.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)大的半徑小。如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+S2->Cl->K+>Ca2+b.同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大。金屬陽離子半徑小于其原子半徑,如Na>Na+(電子層數(shù)越多半徑越大)。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑,如Cl->Cl(電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大)。13元素周期表的應(yīng)用:(1)預(yù)測元素的性質(zhì):常見的題目給出一種不常見的主族元素(如:砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等),或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素,推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答關(guān)鍵:根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì),根據(jù)遞變規(guī)律,加以判斷。(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。(3)預(yù)測新元素的存在。146.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系1516
(考查元素周期表的結(jié)構(gòu))下列說法中錯誤的是(
)A.原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一主族不同長周期元素的原子序數(shù)一定相差18D17
(考查元素周期律知識的運用)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是(
)A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣D.氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應(yīng),又與堿反應(yīng)的性質(zhì)D18192021
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示,下面判斷正確的是(
)A.原子半徑:丙<?。嘉霣.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>?。疚霥.最外層電子數(shù):甲>乙甲乙丙丁戊體驗1C22
表中的實線表示元素周期的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。體驗223
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界
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