必修2第一章復(fù)習(xí)

1第課時(shí)

2第一

章元素周期表和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

一、元素周期表

1.元素周期表的編排

①按

遞增的順序從左到右排列；

②將

相同的元素從左到右排成一橫行；

③把

相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)3

2.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一橫行稱為一個(gè)

，7個(gè)橫行為

個(gè)周期。短周期指

三個(gè)周期；長(zhǎng)周期指

三個(gè)周期；第

周期未排滿，也稱作不完全周期。

(2)族：18個(gè)縱行，共

個(gè)族：

個(gè)主族、

個(gè)副族、

個(gè)第Ⅷ族，

個(gè)零族，第

?？v行為零族；第

三個(gè)縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10743.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期表中

，非金屬元素位于周期表中

，金屬性最強(qiáng)的元素為

，非金屬性最強(qiáng)的元素為

。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有

又有

。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性54.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素種類始終元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)七周期周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最層外電子數(shù)一

2

H~He二

8

Li~Ne三

8

Na~Ar三長(zhǎng)（主副族）四

18

K~Kr五

18

Rb~Xe六

32

Cs~Rn一不全

七

32

Fr~16個(gè)族（7主7副Ⅷ族0族）三短（主族）①原子半徑②主要化合價(jià)③金屬性非金屬性④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性⑤最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性性質(zhì)6

二、元素周期律

1.定義：元素的

隨

。

的遞增而呈

變化的規(guī)律稱元素周期律。

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子

。

的周期性變化。性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排布7

3.元素周期律的具體內(nèi)容：

(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律：除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)

遞增到

的變化。

(2)原子半徑變化規(guī)律：同周期，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

，同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

。（稀有氣體元素原子的半徑由于測(cè)定方法不同除外。）18遞增遞減遞增遞增8

(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從

價(jià)逐漸增到

價(jià)的周期性變化，其中元素的負(fù)化合價(jià)從

價(jià)遞增到

價(jià)（F、O除外）。

(4)元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律：同周期，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。+1+7-4-1減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱9(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度（金屬活動(dòng)性順序表）；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③較活潑的金屬可把較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)；⑤電解時(shí)陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)。10(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；③置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì)；④電解時(shí)陽(yáng)極上后析出的非金屬單質(zhì)比先析出的非金屬單質(zhì)非金屬性強(qiáng)。113.微粒半徑大小比較規(guī)律影響半徑的主要因素是電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)(1)原子半徑a.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。（電子層數(shù)越多半徑越大）例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周期元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小（電子層數(shù)相同情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越?。＠纾篘a＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl12(2)離子半徑a.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑，如Na＞Na+（電子層數(shù)越多半徑越大）。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑，如Cl-＞Cl（電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大）。13元素周期表的應(yīng)用：(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見(jiàn)的題目給出一種不常見(jiàn)的主族元素（如：砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答關(guān)鍵：根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以判斷。(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）。(3)預(yù)測(cè)新元素的存在。146.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系1516

（考查元素周期表的結(jié)構(gòu)）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)一定相差18D17

（考查元素周期律知識(shí)的運(yùn)用）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是(

)A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣D.氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)的性質(zhì)D18192021

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是(

)A.原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙甲乙丙丁戊體驗(yàn)1C22

表中的實(shí)線表示元素周期的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。體驗(yàn)223

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界