必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)喝電解質(zhì)飲料補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的電解質(zhì)為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的水、電解質(zhì)平衡"電解質(zhì)與生命”關(guān)注生活學(xué)習(xí)目標(biāo)了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3．會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。固體：NaCl

、KNO3、NaOH

、

蔗糖演示實(shí)驗(yàn)溶液：NaCl、KNO3、NaOH、稀磷酸、蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)3熔融狀態(tài)下的KNO3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2導(dǎo)電：不導(dǎo)電：酸、堿、鹽蔗糖、酒精等有機(jī)物導(dǎo)電的外部條件：水溶液熔化或電解質(zhì)：非電解質(zhì)：演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12.非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；如：非金屬氧化物、NH3、大部分有機(jī)物（蔗糖、酒精）。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。注意事項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)只有在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時(shí)能夠?qū)щ姡瑑蓚€(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)。2、導(dǎo)電條件：1、研究對(duì)象：三維p31《命題點(diǎn)一》[成功體驗(yàn)]1．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)鐵、鹽酸都能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)。(

)(2)蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。(

)(3)KNO3晶體不導(dǎo)電，故KNO3是非電解質(zhì)。(

)×鐵是單質(zhì)和鹽酸是混合物均不是電解質(zhì)?！獭罧NO3固體不導(dǎo)電，但在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時(shí)導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。三維p31(4)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)。(

)×HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水可導(dǎo)電，所以的電解質(zhì)?！叭苡谒被颉叭廴跔顟B(tài)”時(shí)導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)[課堂雙基落實(shí)]

C

解析：?jiǎn)钨|(zhì)和鹽酸是混合物均不是電解質(zhì)。非金屬氧化物不是電解質(zhì)。[提示]金屬導(dǎo)電的原因是什么？[交流與思考]為什么固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電，而NaCl溶液能導(dǎo)電？金屬能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。NaCl晶體不能導(dǎo)電的原因:

NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.

有帶電粒子但不能自由移動(dòng)。Na+Cl-不能自由移動(dòng)NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因:

NaCl晶體在水分子的作用下形成自由移動(dòng)的離子(Na+、Cl-）。Na+Cl-自由移動(dòng)NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因當(dāng)熔融時(shí),NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.Na+Cl-自由移動(dòng)Na+Cl-自由移動(dòng)1、電解質(zhì)導(dǎo)電的原理：要有自由移動(dòng)的離子。[小結(jié)]2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：溶于水或熔融狀態(tài)下。

1.電離：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。二、電解質(zhì)的電離酸：可溶性堿和鹽：難溶堿或鹽：溶于水溶于水或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)2.電解質(zhì)電離(導(dǎo)電)的條件.電離不需要通電三維p31《知識(shí)點(diǎn)二》(在固體和液態(tài)時(shí)以分子狀態(tài)存在)電離不需要通電如何用化學(xué)用語(yǔ)將NaCl離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程表示出來(lái)?[思考]

NaCl=Na++Cl-二、電解質(zhì)的電離用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。NaCl=Na++Cl-化學(xué)式離子符號(hào)書寫：左邊化學(xué)式，右邊離子符號(hào)(1)

H2SO4：____________________。(2)

NaOH：____________________。(3)

Na2SO4：______________________。三維p31《知識(shí)點(diǎn)二》電離方程式：？書寫電離方程式要注意什么？H2+H2SO4SO42-+FeSO4Fe2++S6+4O2_

+2H+SO42-1、正確書寫離子符號(hào)原子團(tuán)不能拆開寫MgCl2Mg+

2+2Cl_Mg2+電荷標(biāo)法？書寫電離方程式要注意什么？Ba2+Ba(OH)22(OH)-+2OH-1、正確書寫離子符號(hào)原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在前2Al3+Al2(SO4)33(SO4)2-+3SO42-？書寫電離方程式要注意什么？2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-MgCl2Mg2++2Cl_②右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0，溶液呈電中性。①左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等質(zhì)量守恒電荷守恒電離方程式的書寫正誤判斷1、正確書寫離子符號(hào)(原子團(tuán)不能拆開)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

強(qiáng)酸的酸式酸根拆開②弱酸的酸式酸根不拆開3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三維p32命題點(diǎn)二NO32-2OH-Al3+D三維p32命題點(diǎn)二2OH-Fe3+2H+D用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。

酸：從電離的角度給出酸的定義3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽(yáng)離子有氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，而屬于酸式鹽。[思考]

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。

用電離方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋

堿：從電離的角度給出堿的定義3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

用電離方程式表示NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子或銨根(NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

鹽：從電離的角度給出鹽的定義3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(2)BaSO4是難溶于水的鹽，硫酸鋇濁液幾乎不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。()

(3)

CO2溶于水均能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。()

BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)?！痢罜O2溶于水均能導(dǎo)電，是與H2O反應(yīng)的生成物H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，而不是它們本身能電離出自由離子，所以CO2不是電解質(zhì)。(1)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl晶體能導(dǎo)電。(

)×電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是“溶于水”或“熔融狀態(tài)”。[成功體驗(yàn)]3.電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì).電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離。如CO2、SO2

、NH3溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物電離出離子而導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。若是“化合物”溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)。三維p31《命題點(diǎn)一》小結(jié)：2.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。1.電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電.如①銅、石墨能導(dǎo)電，但二者是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)。①電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)。②HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水時(shí)能夠?qū)щ?，故氯化氫是電解質(zhì)。三維p31③BaSO4難溶于水，溶于水幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故BaSO4是電解質(zhì)。1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（）①鹽酸②干冰

③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O①③④⑤1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結(jié)]物質(zhì)導(dǎo)電性：[成功體驗(yàn)]②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結(jié)]物質(zhì)導(dǎo)電性：1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結(jié)]物質(zhì)導(dǎo)電性：1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(

)A．鹽酸B．銅C．AgClD．NaOH溶液C

三維p31注意：AgCl是難溶于水的鹽，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。結(jié)論：難溶的鹽和堿在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。[成功體驗(yàn)]C

三維p313SO42-2.非電解質(zhì)：1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)都是電解質(zhì)。

②

__________（

Na2O、CaO等）酸、堿、鹽金屬氧化物③水是電解質(zhì)①（CO2、SO2等）②__________絕大多數(shù)（蔗糖、酒精）。非金屬氧化物有機(jī)物NH3等復(fù)習(xí)回憶物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)注意事項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)只有在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時(shí)能夠?qū)щ?，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)。2、導(dǎo)電條件：1、研究對(duì)象：三維p31《命題點(diǎn)一》3、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)：是化合物自身發(fā)生電離。復(fù)習(xí)回憶如①銅、石墨能導(dǎo)電，但二者是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)。①電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)。如CO2NH3等化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)。2.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。1.電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電.如①銅、石墨能導(dǎo)電，但二者是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)。復(fù)習(xí)回憶酸：可溶性堿和鹽：難溶堿或鹽：溶于水溶于水或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)(在固體和液態(tài)時(shí)以分子狀態(tài)存在)②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結(jié)]物質(zhì)導(dǎo)電性：1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結(jié)]物質(zhì)導(dǎo)電性：電離方程式的書寫正誤判斷1、正確書寫離子符號(hào)(原子團(tuán)不能拆開)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

強(qiáng)酸的酸式酸根拆開②弱酸的酸式酸根不拆開3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三維p32命題點(diǎn)二1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.KNO36.Fe2(SO4)37.NaHCO38.NaHSO4H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

KNO3=K++NO3-

Fe2(SO)3=2Fe3++3SO42-滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，形成電流，開始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。Ba(OH)2溶液H2SO4待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離子濃度又增大，實(shí)驗(yàn)探究影響導(dǎo)電性的因素與自由移動(dòng)的離子濃度大小

規(guī)律：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越高，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。

4.影響溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的因素：演示實(shí)驗(yàn)[思考]

相同濃度的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性是否相同？觀察下列溶液的導(dǎo)電性：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸、氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同濃度的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同。醋酸、氨水、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸OH－Na＋NaOH在水溶液中全部電離成Na+和OH-。CH3COO-CH3COOH

H+CH3COOH在水溶液中部分電離成CH3COO-和H+經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。5.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液部分電離的電解質(zhì)5.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大部分的鹽：HCl、HNO3、H2SO4、

HI、

HBr

、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱電解質(zhì)弱酸：弱堿：水：H2OH2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2S、HF、

HClONH3·H2O及難溶性堿,如Mg(OH)2Cu(OH)2NaCl、BaSO4、NH4NO3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()屬于強(qiáng)電解質(zhì)的(

），屬于弱電解質(zhì)的是（），①鹽酸②氫氧化鈉固體③硝酸鉀溶液④氯化鈉固體⑤碳酸鈣⑥醋酸⑦氨水⑧NH3·H2O⑨液態(tài)HCl②④

⑤⑨[練習(xí)]

②④

⑥

⑤⑧

⑨⑥

⑧解析：電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，水溶液幾乎不導(dǎo)電，而醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸溶液導(dǎo)電。1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定不弱電解質(zhì)強(qiáng)，這種說(shuō)明對(duì)嗎？[思考]

2.BaSO4、AgCl等難溶于水，導(dǎo)電能力弱，因此是弱電解質(zhì),這種說(shuō)明對(duì)嗎？解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。①劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看電解質(zhì)能否完全電離。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。③溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。[小結(jié)]

如BaSO4、AgCl等難溶于水，但溶于水的部分是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，水溶液幾乎不導(dǎo)電，而醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸溶液導(dǎo)電。化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電不導(dǎo)電一定條件是否導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶