山西省朔州市右玉第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市右玉第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時(shí)，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A(yíng)點(diǎn)，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)D．在C點(diǎn)，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L參考答案：D2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì)

B．過(guò)濾后的無(wú)色澄清液體一定是純凈物

C．鹽水的沸點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高

D．物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導(dǎo)電性參考答案：A略3.據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說(shuō)法正確的是(

)A.每生成轉(zhuǎn)移4mol電子B.負(fù)極反應(yīng)式為：C.電池工作時(shí),溶液中的Na+向負(fù)級(jí)移動(dòng)D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：B略4.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A5.有一種叫苯酚的有機(jī)物，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，此標(biāo)識(shí)的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B6.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH3

②大理石和稀鹽酸制CO2

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2

④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

⑥電石與水制C2H2

⑦鋅粒和稀硫酸制H12

⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A．②③

B．①⑥⑦

C．②⑤⑧

D．①④⑥參考答案：A略7.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C參考答案：C略8.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略9.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是()①具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略10.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線(xiàn)→bB．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．放電一段是時(shí)間b極附近pH不變D．a(chǎn)電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線(xiàn)→b，故A正確；B、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯(cuò)誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．11.下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是

(

)

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2

C．焰色反應(yīng)時(shí)觀(guān)察到黃色火焰，說(shuō)明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：C略12.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱(chēng)之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的應(yīng)該物質(zhì)是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略13.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D14.分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升華

C.蒸餾

D.過(guò)濾參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）(1)某無(wú)色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀(guān)察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫(xiě)不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）將1molH2與2molCO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）請(qǐng)回答：①上述反應(yīng)中Q

0（選填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒溫下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a．容器中壓強(qiáng)不變b．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變c．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d．單位時(shí)間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等（2）850℃時(shí)，向2L的密閉容器中通入1molCO和mmolH2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。（3）850℃時(shí)，向2L的密閉容器中通入2molCO和4molH2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝_________。（4）850℃時(shí)，，向2L的密閉容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是：____________________________________。②若要求反應(yīng)向生成H2的方向進(jìn)行，則a、b、c、d之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是：_________________________________。參考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c):(b+d)＝1:212a·b＞c·d18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為

▲

。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱(chēng)取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（12分）（1）陽(yáng)極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（或詳細(xì)敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

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