山西省朔州市后所鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市后所鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉化為O3是吸熱反應，所以O2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D2.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略3.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略4.下列化學實驗的原理或操作方法不正確的是（

）A．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，加入少量還原鐵粉C．用固體Ca（OH）2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：A略5.（不定項選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

參考答案：D【考點】鈉的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．

【分析】A．N2與氧氣只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z．【解答】解：A．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故A不選；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故B不選；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故C不選；D．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z，反應均可進行，故D選；故選D．【點評】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．6.乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和丙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂參考答案：D略7.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷不正確的是（）A.溶液濃度仍為1mol/L

B.陽極上產生112mLO2（標準狀況）C.轉移的電子數(shù)是1.204×1022個

D.反應中有0.02mol金屬被氧化參考答案：答案：B8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)是2NAB.標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應生成氯化銨固體，故標準狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故最終所得的分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應為可逆反應，故氯水中有未反應的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在2NO2?N2O4平衡。9.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O參考答案：C略10.澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術研究了氰化碘（ICN）的分解反應ICN→I＋CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內完成。已知(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應

B

ICN是一種共價化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案：B11.下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O參考答案：D略12.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。關于兩個平衡體系說法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個容器中達到平衡時H2的轉化率與HI的轉化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質的量的HI，達到平衡后兩容器中H2的體積分數(shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會發(fā)生移動參考答案：B略13.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略14.參考答案：B略15.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固體是Fe和Cu

D．剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，溶液中陽離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達到實驗目的是（填裝置序號）__________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_____

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）_______________；A．IV比III復雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便

D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。①當石灰水過量時，其離子方程式為___________________

；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為_________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子

。參考答案：（1）Ⅱ（2）略；D（3）NaHCO3（4）①略

②Na2CO3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為

，發(fā)生的電極反應為

；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為

；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是

，反應的化學方程式為

；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

。參考答案：（1）負極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應解析:分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。（1）負極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+

（2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）題中給出有堿液吸收時的產物，則沒有堿液吸收時的產物應為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應18.（15分）重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是

；由A生成B的反應類型是

。（2）X的結構簡式為

。（3）C和F在一定條件下可反應生成一種有香味的物質。寫出該反應的化學方程式

。（4）下列說法正確的是

。a．E能發(fā)生消去反應

b．1molM中含有4mol酯基

c．X與Y互為同系物（5）寫出由Y生成D的化學方程式

。（6）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構體的結構簡式 。a．與F官能團種類和數(shù)目都相同

b．苯環(huán)上只有一個側鏈c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個峰參考答案：（1）羥基（1分）、醛基（1分）

消去反應（2分）（2）CH3CH2CHO（2分）

（3）（2分）

（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（各1分）

略19.(14分)2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法