山西省朔州市山陰下喇叭鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山西省朔州市山陰下喇叭鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。2.下列實驗操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略3.三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（）

A．N元素的非金屬性比Cl元素強

B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2參考答案：答案：AC4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B5.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2參考答案：D考點：化學鍵．分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據(jù)此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故A錯誤；B．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故B錯誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；故選：D．點評：本題以化學反應(yīng)與化學鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。

8.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略9.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品紅溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀鹽酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸鈉溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊試液）參考答案：A略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑B．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：A略12.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是（

）

A．橫軸0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．橫軸2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．橫軸0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu參考答案：略13.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是（

）

A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)

B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)

C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)

D．用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略14.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．15.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如圖所示實驗。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

。（4）此方案是否嚴密，說明理由

。參考答案：(1)不能，會引入NO3-雜質(zhì)

(2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無白色沉淀出現(xiàn)，則說明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過量的Ba2+（4）不嚴密；在②、③處加過量溶液，在⑤處加過量的鹽酸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：（1）寫出過程（a）的化學反應(yīng)方程式：

．（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：①

②

③

（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是（填寫字母）．A、對貧礦、尾礦的開采更有價值B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源

極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應(yīng)式為

．（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為eC）求電解槽中平均電流強度為

A（用代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）C；（4）正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）2bNe．

【考點】氧化還原反應(yīng)；電解原理；金屬冶煉的一般原理．

【分析】（1）在細菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸；（2）硫化亞銅和鐵離子在細菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；（3）A、細菌冶金對貧礦、尾礦的開采很有價值；B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，能被空氣中氧氣氧化；C、細菌冶煉使用的是具有特殊功能的細菌；D、細菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對環(huán)境污染較?。唬?）粗銅冶煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2bN，每個電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強度I=．【解答】解：（1）在細菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案為：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亞銅和鐵離子在細菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，涉及的離子方程式為Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）A、細菌冶金不需要富集礦物，所以對貧礦、尾礦的開采很有價值，故正確；B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循環(huán)使用，故正確；C、細菌冶煉使用的是具有特殊功能的細菌，并不是所有的細菌都有該功能，故錯誤；D、細菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對環(huán)境污染較小，所以能大大降低能源消耗，有利于減少污染，故正確；故選C；（4）粗銅冶煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅連接電源正極，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2bN，每個電子的電量是e，每秒通過電子電量Q=2bNe，電流強度I==A=2bNeA，故答案為：2bNe．【點評】本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及電解原理是解本題關(guān)鍵，難點是電流強度的計算．18.有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。參考答案：(1)C9H10

碳碳雙鍵

消去反應(yīng)

(2)(3)

(4)

(5)解析：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學方程式為或；故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。19.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O