高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)

第一頁，共三十七頁，2022年，8月28日1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類能否電離在溶液中存在形態(tài)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

酸、堿、鹽等化合物大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否離子或離子和分子只有分子第二頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．電離電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？因?yàn)榇藭r它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。第三頁，共三十七頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)回顧p53相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。為什么相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？①溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定。相同濃度的不同電解質(zhì)溶液中的離子濃度不同②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。思考第四頁，共三十七頁，2022年，8月28日3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。電離特點(diǎn):常見強(qiáng)電解質(zhì)：如：H2SO4HClNaOHBa(OH)2BaSO4CaCO3NaHCO3溶液中電解質(zhì)的微粒:完全電離陰、陽離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）第五頁，共三十七頁，2022年，8月28日弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。電離特點(diǎn):如：CH3COOHNH3.H2OH2OHClOHFH2CO3Cu(OH)2

常見弱電解質(zhì)：部分電離弱酸、弱堿、水。溶液中電解質(zhì)的微粒:陰、陽離子及電解質(zhì)分子第六頁，共三十七頁，2022年，8月28日強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性電離方程式舉例強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較完全電離部分電離離子分子、離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿和水用“＝”在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)H2SO4、NaOHH2CO3、NH3·H2O用“

”第七頁，共三十七頁，2022年，8月28日HCl=H++Cl-4．電離方程式⑴定義：用來表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子。NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團(tuán)不能拆開。⑵電離方程式書寫原則例如KClO3=K++ClO3-第八頁，共三十七頁，2022年，8月28日練習(xí)：寫出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-⑶電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫②弱電解質(zhì)電離方程式的書寫練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式NH3·H2OCH3COOHHClOH2ONH4++OH-H++CH3COO-H++ClO-H++OH-第九頁，共三十七頁，2022年，8月28日③多元弱酸電離方程式的書寫HCO3-H+

＋CO32-H+

＋HCO3-H2CO3多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定④多元弱堿電離方程式的書寫Al(OH)3Al3+＋3OH-練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3KHCO3H2SNa2CO3Ba(OH)2NaHSO4

Cu(OH)2第十頁，共三十七頁，2022年，8月28日滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流，開始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。

若將硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？Ba(OH)2溶液H2SO4待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離子濃度又增大，實(shí)驗(yàn)探究第十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日二、離子反應(yīng)

1．定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)①氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無離子反應(yīng)發(fā)生？②離子之間怎樣才會發(fā)生離子反應(yīng)？既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？思考CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-

+2Na+

+2NO3-

＝

Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無難電離物質(zhì)生成第十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)①有難溶性物質(zhì)生成(如AgCl、BaSO4)②有揮發(fā)性物質(zhì)生成(如CO2、SO2)⑵離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度減少。⑴離子反應(yīng)發(fā)生的條件③有難電離物質(zhì)生成(如H2O、CH3COOH)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)第十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日3．離子方程式的書寫⑴離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。例如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓第十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日⑵如何正確書寫離子方程式？Ⅰ.寫——寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Ⅱ.拆——把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示2AgNO3+CuCl2

＝2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-以AgNO3與CuCl2反應(yīng)為例第十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日Ⅲ.刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的形式相同的離子。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ⅳ.查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等。Ag++Cl-＝AgCl↓第十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日4．離子方程式的意義⑵化學(xué)方程式只表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)；而離子方程式能表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。⑴表示離子反應(yīng)的本質(zhì)。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClNa2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2的離子方程式均為：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓第十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日5．書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、濃硫酸與固體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△第十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日⑵可以拆成離子形式的物質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2③可溶性鹽：請同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等②弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水③氣體：H2S、CO2、SO2等④單質(zhì)：H2、I2、Na等⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等——易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)第十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；

碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；

鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；

堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。第二十頁，共三十七頁，2022年，8月28日微溶物[如Ca(OH)2]

，一般在反應(yīng)物中可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉淀，寫化學(xué)式。⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑例：KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑷多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。第二十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的書寫原則1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要寫化學(xué)式。

2.微溶性物質(zhì)如作生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)↓號；如作反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。

3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成H＋和CO32-。

4.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體、濃H2SO4等。第二十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的正誤判斷例.下列離子方程式中，正確的是

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中：

Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O

C.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：

2Fe＋3Cu2＋==2Fe3＋＋3Cu

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

E.碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：

BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O

F.鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：

Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

第二十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子方程式的正誤判斷

1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

如Fe跟稀HCl反應(yīng)，寫成

2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。

2.看物質(zhì)是否可拆。

如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)，寫成

CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O是錯誤的。

3.看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)。

如：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag

Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑都是錯誤的。

4.看是否漏掉離子反應(yīng)。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓或H＋＋OH－==H2O都是錯誤的。

5.是否符合物質(zhì)的固定組成SO42-＋Ba2＋＋

H＋＋OH－==H2O＋BaSO4↓是錯誤的第二十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例

1.酸除水垢的原理

燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。

其反應(yīng)的離子方程式分別為：

用鹽酸：

用醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2CH3COOH==Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O

第二十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例

2.胃酸過多的治療

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。反應(yīng)的離子方程式為：

HCO3-＋H＋==H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O第二十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例

3.泡沫滅火器是一個帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶內(nèi)盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的公共場所備用。一旦發(fā)生火災(zāi)，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉(zhuǎn)過來，噴嘴對準(zhǔn)火源，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達(dá)到滅火的目的，這其中的原理是什么呢？第二十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例

滅火器倒轉(zhuǎn)以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

6NaHCO3＋Al2(SO4)3==3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑離子方程式為：

3HCO3-＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3CO2↑

第二十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日離子在溶液中能否

大量共存問題的分析判斷

離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。第二十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日1.應(yīng)注意題干條件，如無色溶液中則應(yīng)排除Fe3＋、MnO4-、Cu2＋等有色離子；酸堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋或OH－。

2.相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl－與Ag＋、SO42-與Ba2＋、Fe3＋與OH－等。

3.相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與H＋，SO32-與H＋等。

4.相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－，CH3COO－與H＋等。

5.弱酸酸式根離子不能和H＋、OH－大量共存，如HCO3-不能與H＋、OH－共存等。

6.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)第三十頁，共三十七頁，2022年，8月28日例、（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式。

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（2）向（1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式

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與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓第三十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日

1、澄清石灰水中通入少量CO2

澄清石灰水中通入足量CO2

2、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

氫氧化鈉溶液中通入足量CO2

3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉

碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉

4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水

碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水第三十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日1.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C.Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-C第三十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液無色的一組離子是

A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-

B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-

A1.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、